Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter o título de Ph.D. em ciências em uma universidade norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de estado, agora chamada energia livre de Gibbs.

A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu à pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:

I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química.

II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química.

III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.

Estão corretas as ponderações

Uma pilha de concentração foi construída com duas semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do zinco na condição padrão é descrita a seguir:

Zn (s) → !$ Zn^{2+} !$ (aq) + !$ 2e^- !$ !$ E^0 !$ = +0,76 V

Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2, a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L.

Dado: log3 = 0,5

Com base nessas informações, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo da pilha.

( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo negativo.

( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente 0,75 V.

( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os eletrodos são um único elemento.

Assinale a sequência correta.

Uma das maneiras mais comuns de abordar a questão dos resíduos perigosos é pelos tratamentos, que consistem em transformar de algum modo esses resíduos em materiais menos perigosos.

Sobre os resíduos perigosos e suas propriedades, relacione a COLUNA II com a COLUNA I, associando o processo de tratamento com a metodologia empregada.

COLUNA I

1. Tratamento químico

2. Tratamento físico-químico

3. Tratamento biológico

COLUNA II

( ) Adsorção por carvão ativado

( ) Lodos ativados

( ) Precipitação de metais

Assinale a sequência correta.

Analise a situação a seguir.

Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.

Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons !$ K^+ !$ e !$ Na^+ !$ após a mistura é igual a

É necessário que qualquer pessoal que trabalhe em laboratórios de química saiba distinguir e usar convenientemente cada equipamento volumétrico, de modo a reduzir ao mínimo o erro nas análises. Os erros que acompanham uma medida podem ser classificados em duas categorias: erros determinados (sistemático) e indeterminados.

Quando o operador, na leitura de certo volume de uma bureta, posiciona seus olhos abaixo da linha de aferição do volume que está medindo, a leitura que ele fará será de um volume

Analise a situação a seguir.

Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.

Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:

I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio.

II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena.

III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.

Dados: Kps ( !$ Mg(OH)_2 !$) = 1,1 x !$ 10^{–11} !$;

Kps ( !$ Ca(OH)_2 !$) = 5,5 x !$ 10^{–6} !$

Estão corretas as conclusões

Uma solução de 80 mililitros de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada a partir de uma amostra impura por meio da qual se gastou 1,2 g do reagente sólido. Essa solução foi titulada com uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.

Considerando que a viragem ocorreu após consumir 20 mL do ácido, em porcentagem, qual é o grau de pureza aproximado do hidróxido de sódio?

Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo, formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o íon férrico ( !$ Fe^{3+} !$) foi precipitado na forma de óxido de ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de 3 gramas do óxido de ferro III “puro”.

Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?

A tabela periódica serve como instrumento de muita aplicabilidade no campo científico. Muitas propriedades dos elementos químicos podem ser explicadas conforme suas disposições em um período ou em uma família da tabela.

Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.

Analise o caso hipotético a seguir.

Aprovado em um concurso público, Pedro encontra-se em estágio probatório na administração pública do Poder Executivo do município de Ervália.

Considerando o que dispõe o estatuto do servidor público do referido município, assinale a alternativa incorreta.