Em condições normais de operação de um espectrômetro de massas, sem contaminação e com o analito puro, o pico mais intenso do espectro de massas, chamado pico-base, nem sempre corresponde ao íon molecular.
Em face do exposto, assinale a alternativa que explica corretamente o motivo predominante para essa observação.

Na técnica de ionização por electrospray, usa-se uma combinação de água e um solvente orgânico, como acetonitrila, no eluente da cromatografia líquida de alta eficiência.
Assim sendo, assinale a alternativa que explica corretamente o papel de cada componente na formação do electrospray

Apesar de o tampão fosfato ser um clássico em cromatografia, qual é o motivo de seu uso não ser recomendado em análises de HPLC-MS?

Cada produto de limpeza tem uma função específica. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a sujeira ao tipo de produto.

Um laboratório de análises ambientais precisa determinar a concentração de cromo total (Cr) em uma amostra de efluente industrial utilizando espectrofotometria UV-Vis. Para isso, foi construída uma curva de calibração com soluções padrão de Cr nas concentrações de 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0 e 4,0 mg/L, obtendo-se a equação da reta y = 0,185x + 0,003, com R² = 0,999. A amostra de efluente, por apresentar coloração escura e alta concentração do analito, precisou ser diluída antes da análise. Foi transferida uma alíquota de 5,00 mL da amostra para um balão volumétrico de 100,00 mL e o volume foi completado com água destilada. Após reação com difenilcarbazida, essa solução diluída apresentou absorbância de 0,373.
Considerando essas informações, a concentração de cromo total na amostra original de efluente é, aproximadamente:

Em uma análise de controle de qualidade de água, foi determinada a alcalinidade total por titulação com solução padrão de H₂SO₄ 0,02 mol/L, utilizando fenolftaleína e, posteriormente, alaranjado de metila como indicadores. Para uma amostra de 100,0 mL, foram consumidos 12,5 mL do ácido até o ponto final com alaranjado de metila. Considerando que a alcalinidade total é expressa em mg/L de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da alcalinidade total da amostra.

Um técnico de laboratório precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Para isso, ele deverá pesar o soluto, transferi-lo quantitativamente para um recipiente adequado, dissolvê-lo em pequeno volume de água destilada e, em seguida, completar o volume até a marca de aferição. Após o preparo, a solução será armazenada em frasco apropriado e devidamente rotulado. Considerando as boas práticas laboratoriais para o manuseio, conservação de materiais e armazenamento de soluções, assinale a alternativa correta.

Para análise de metais pesados, uma amostra de efluente com concentração inicial de chumbo de 180 mg/dL foi submetida à diluição seriada em duas etapas: primeiramente, 25 mL da amostra foram diluídos para 250 mL; em seguida, 50 mL dessa solução foram diluídos para 100 mL. Tendo por base o exposto, marque o item que informa corretamente a concentração final de chumbo, em mg/L, pronta para análise.

Em um processo de tratamento de efluentes industriais, deseja-se remover completamente os íons chumbo (Pb²⁺) presentes em 300 mL de uma solução aquosa com concentração 0,200 mol/L. Para isso, será adicionado fosfato de sódio (Na₃PO₄), que reage com o chumbo formando o precipitado fosfato de chumbo II (Pb₃(PO₄)₂), conforme a reação não balanceada:

Considerando as massas molares: Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol, determine a massa de fosfato de sódio necessária para reagir completamente com todo o chumbo presente na amostra.

Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,5 mol/L para utilização em uma análise titulométrica. Sabendo que o ácido sulfúrico possui massa molar igual a 98 g/mol, avalie as afirmações abaixo e marque a alternativa que designa corretamente a massa necessária para o preparo da solução e sua normalidade correspondente.