A água pode ser decomposta em hidrogênio e oxigênio por meio da passagem de corrente elétrica, processo conhecido como eletrólise. Essa transformação pode ser representada pela seguinte equação química:
2 H₂O (l) → 2 H₂ (g) + O₂ (g)
Com base nessa reação química, analise os itens a seguir:
I.Para que a eletrólise ocorra com maior eficiência, é comum adicionar uma pequena quantidade de ácido à água, aumentando sua condutividade elétrica.
II.A reação representada corresponde a uma reação de decomposição, pois uma substância se transforma em substâncias mais simples.
III.Em condições adequadas de laboratório, é possível realizar a decomposição da água por meio da passagem de corrente elétrica.
É CORRETO o que se afirma em:

As transformações da matéria podem ser classificadas em fenômenos físicos ou fenômenos químicos. Nos fenômenos físicos, podem ocorrer alterações em algumas propriedades da matéria sem que haja modificação em sua composição química. Considerando as características dos fenômenos físicos, assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma alteração típica desse tipo de transformação.

A atmosfera, além de receber gases poluentes provenientes das queimadas de florestas e de resíduos agrícolas, também recebe gases resultantes da queima de combustíveis fósseis. Alguns desses poluentes participam de reações químicas que levam à formação da chuva ácida. Durante a combustão, especialmente do carvão e de derivados do petróleo, são produzidos óxidos de nitrogênio, como o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). Esses compostos podem reagir com o vapor de água presente na atmosfera, originando ácidos que retornam à superfície dissolvidos na precipitação.
Fonte: Biologia / vários autores. − Curitiba: SEED-PR, 2006.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre esses fenômenos atmosféricos, julgue os itens a seguir:
I.A combustão em altas temperaturas favorece a reação entre nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂) presentes no ar, formando óxidos de nitrogênio.
II.O dióxido de nitrogênio (NO₂), ao reagir com água na atmosfera, pode originar ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida.
III.A chuva ácida resulta de transformações químicas e biológicas de poluentes atmosféricos que posteriormente se dissolvem na água das precipitações.
É CORRETO o que se afirma em:

Onde é contraindicado usar o Peróxido de Hidrogênio no uso doméstico e limpeza?

Em um procedimento de inspeção de equipamentos de bombeiros, identificou-se corrosão em uma peça metálica. Para ser recuperada, a peça foi submetida à eletrodeposição de cobre durante 40 minutos. Nesse processo, a peça foi mantida imersa em uma solução aquosa de CuSO₄, sendo conectada ao polo negativo de uma bateria, sob uma corrente de 3,0 ampères, enquanto um eletrodo de cobre foi conectado ao polo positivo, conforme ilustra o esquema a seguir.

 

 

A massa de cobre, em gramas, depositada na peça, possui o seguinte valor aproximado:

Pesquisas indicam que são recorrentes acidentes domésticos causados pelo uso de solução aquosa de etanol 70% v/v, já que sua queima libera grande quantidade de energia, aumentando as chances de queimaduras e incêndios. Considere a equação química de reação de combustão do etanol e observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias compostas participantes dessa reação:

   

\( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} (\ell) + 3 \text{O}_2 (g) \longrightarrow 2 \text{CO}_2 (g) + 3 \text{H}_2\text{O} (\ell) \)

 

Substâncias compostas	ΔHº de formação (kJ/mol)
C2H5OH \( (\ell) \)	- 277
CO2 (g)	- 394
H2O \( (\ell) \)	- 286

 

Admita que a densidade do etanol é de 0,8 g/mL e que foi realizada a combustão completa de 10 L de solução aquosa dessa substância. A energia, em quilojoules, liberada nessa combustão é, aproximadamente, de:

Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações químicas envolvidas nesse processo:

 

\( 2 \text{ZnS (s)} + 3 \text{O}_2 \text{ (g)} \longrightarrow 2 \text{ZnO (s)} + 2 \text{SO}_2 \text{ (g)} \)

 

\( \text{ZnO (s)} + \text{CO (g)} \longrightarrow \text{Zn (s)} + \text{CO}_2 \text{ (g)} \)

 

Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:

Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L.

 

A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:

Admita que, durante um incêndio, uma pessoa permaneceu por vários minutos sem máscara de respiração, inalando grande quantidade de fumaça, o que aumentou a concentração de dióxido de carbono em seu sangue. Considere as equações químicas a seguir, que representam os estados de equilíbrio do dióxido de carbono e do ácido carbônico no sangue.

 

\( \text{CO}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (\ell) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) \)

 

\( \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) \rightleftharpoons \text{H}^+ (aq) + \text{HCO}_3^- (aq) \)

 

No organismo humano, a consequência imediata dessa inalação é:

Durante a investigação de um incêndio em um armazém químico, uma equipe do Corpo de Bombeiros encontrou dois frascos intactos, um contendo o líquido A e outro contendo o líquido B. Após a realização de quatro testes, identificaram-se as seguintes características comuns de A e B: são isômeros funcionais, solúveis em água, possuem cadeia carbônica saturada e fórmula C₃H₆O. Um quinto teste, utilizando solução aquosa de KMnO₄ em meio ácido, revelou que apenas o líquido B sofre oxidação.

 

O líquido B é denominado: