Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo que a constante de ionização do ácido cianídrico é K_a = 1,0 × 10^-9 e que K_w = 1,0 × 10⁻¹⁴, o pH aproximado da solução é

Em 2013, a IUPAC revisou parte das regras de nomenclatura dos compostos orgânicos e introduziu o conceito de Preferred IUPAC Name (PIN), que estabelece um nome preferencial entre aqueles considerados sistematicamente corretos. De acordo com as novas recomendações, considere a estrutura representada na figura abaixo. 


Assinale a alternativa que corresponde ao PIN da estrutura acima.

A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio aquoso é representada pela equação:

2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)

Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de H2O2 e de íons iodeto (I^-), que atuam como catalisadores homogêneos. Os resultados obtidos em laboratório estão apresentados na tabela a seguir.

Experimento	\( [ \text{H}_2\text{O}_2 ] (\text{mol.L}^{-1}) \)	\( [ \text{I}^- ] (\text{mol.L}^{-1}) \)	\( \text{Velocidade inicial } (\text{mol.L}^{-1}.\text{s}^{-1}) \)
I	0,10	0,10	\( 2,0 \times 10^{-4} \)
II	0,20	0,10	\( 4,0 \times 10^{-4} \)
III	0,20	0,20	\( 1,6 \times 10^{-3} \)

Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é

Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr para determinar a concentração de íons cloreto em uma amostra de água. Para isso, transferiu 25,0 mL da amostra para um erlenmeyer, adicionou algumas gotas de solução de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador e titulou com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,0200 mol/L. O ponto final foi atingido após o consumo de 18,5 mL da solução de AgNO3.

Considere a reação: Ag ⁺ (aq) + Cl ⁻ (aq) → AgCl (s)

Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.

Considere uma pilha galvânica em condições-padrão representada pela notação:

\( A^X | A^Y || B^Y | B^X \)

em que A e B representam metais distintos, enquanto X e Y representam estados de oxidação genéricos das espécies envolvidas nas semirreações, sendo X < Y. Sabendo que Eº representa o potencial-padrão de redução, assinale a alternativa correta.

O dióxido de enxofre (SO₂) é um composto muito importante utilizado na conservação de vinhos, devido às suas propriedades antioxidantes e antimicrobianas. Sobre a análise de dióxido de enxofre para o controle de qualidade de vinhos, assinale a alternativa correta.

O vinho possui uma série de sais dissolvidos ou em suspensão, entre eles, o bitartarato de potássio (KHT), que pode cristalizar e comprometer a limpidez. Assinale a alternativa que descreve corretamente o tratamento para prevenir a precipitação do bitartarato de potássio (KHT) nos vinhos.

A quantificação exata de compostos aromáticos e fenólicos pode ser obtida com o uso dos seguintes equipamentos, respectivamente:

O transporte de água nas plantas ocorre principalmente pelo xilema. De acordo com o mecanismo de coesão-tensão, a perda de vapor de água pelas folhas contribui para a formação de uma tensão que se transmite pela coluna de água existente nos vasos xilemáticos.

TAIZ, Lincoln; ZEIGER, Eduardo. Fisiologia vegetal. 5. ed. Porto Alegre: Artmed, 2013. Adaptado.

Duas plantas da mesma espécie, com tamanho e condições hídricas equivalentes, foram mantidas por um curto período em ambientes com a mesma temperatura, luminosidade e circulação do ar. A única diferença foi a umidade relativa: a planta I permaneceu em ambiente de baixa umidade, e a planta II, em ambiente de alta umidade. Ao final do período, verificou-se maior fluxo de seiva bruta na planta I.

Esse resultado pode ser explicado porque, na planta I,

Em uma aula experimental sobre enzimas, um professor distribuiu amostras contendo as mesmas concentrações de uma enzima e de seu substrato. Cada amostra foi submetida a uma temperatura diferente, enquanto o pH e as demais condições foram mantidos constantes. A velocidade inicial das reações foi medida antes que a quantidade de substrato se tornasse limitante.

Os estudantes verificaram que a velocidade da reação aumentava à medida que a temperatura se elevava até determinado valor. Acima desse ponto, contudo, ocorria uma redução acentuada da atividade enzimática. Ao interpretar os resultados, a turma formulou diferentes explicações para o comportamento observado.

Para promover a compreensão correta do experimento, o professor deve explicar que o aumento inicial e a redução posterior da velocidade da reação decorrem, respectivamente,