A decomposição do peróxido de hidrogênio (H
2 H
Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de H
| Experimento | \( [ \text{H}_2\text{O}_2 ] (\text{mol.L}^{-1}) \) | \( [ \text{I}^- ] (\text{mol.L}^{-1}) \) | \( \text{Velocidade inicial } (\text{mol.L}^{-1}.\text{s}^{-1}) \) |
|---|---|---|---|
| I | 0,10 | 0,10 | \( 2,0 \times 10^{-4} \) |
| II | 0,20 | 0,10 | \( 4,0 \times 10^{-4} \) |
| III | 0,20 | 0,20 | \( 1,6 \times 10^{-3} \) |
Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é
