A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e da simetria da geometria molecular para a resultante do momento de dipolo. Acerca do comportamento polar ou apolar das substâncias e das ligações químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) Uma ligação entre dois átomos de elementos diferentes com eletronegatividades distintas é sempre polar, apresentando um deslocamento da densidade eletrônica.

(   ) Moléculas que possuem ligações polares podem ser apolares se sua geometria for simétrica, resultando em um momento de dipolo resultante igual a zero.

(   ) A molécula de água é classificada como apolar devido à sua geometria linear que permite o cancelamento dos vetores de momento de dipolo das ligações O-H.

(   ) Substâncias polares tendem a ser solúveis em solventes apolares, seguindo o princípio químico de que substâncias de naturezas opostas se atraem fortemente.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

As funções inorgânicas agrupam substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de estruturas moleculares ou iônicas específicas. Considerando as definições e o comportamento de ácidos, bases, sais e óxidos em solução aquosa, analise as afirmativas a seguir.

I.Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização e liberam como únicos cátions os íons hidrogênio.

II.Os óxidos básicos são compostos formados por oxigênio e metais de baixa eletronegatividade que reagem com água para formar bases fortes.

III.Os sais são compostos orgânicos voláteis resultantes da reação de neutralização entre um óxido ácido e um peróxido de hidrogênio concentrado.

Está correto o que se afirma em:

As mudanças de estado físico ocorrem através da absorção ou liberação de energia térmica, alterando o grau de agitação das partículas sem modificar a composição química da substância. Acerca das transições de fase e das curvas de aquecimento, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, ocorrendo com absorção de energia por substâncias como o iodo e a naftalina.

(   ) A condensação, também chamada de liquefação, é um processo endotérmico que ocorre quando um vapor perde calor e se transforma em líquido.

(   ) Durante a fusão de uma substância pura sob pressão constante, a temperatura permanece inalterada até que toda a massa sólida tenha passado para o estado líquido.

(   ) A ebulição é um processo de vaporização lento que ocorre na superfície do líquido em qualquer temperatura, sem a formação de bolhas no interior.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Os álcoois são versáteis tanto em laboratório quanto na indústria, apresentando pontos de ebulição elevados devido à formação de interações intermoleculares fortes. No que tange à classificação dos álcoois e ao comportamento frente a agentes oxidantes, assinale a alternativa correta.

A isomeria é o fenômeno onde substâncias diferentes compartilham a mesma fórmula molecular, apresentando propriedades físicas ou químicas distintas. Considerando os tipos de isomeria plana e espacial, analise as afirmativas a seguir.

I.A isomeria de função ocorre quando isômeros pertencem a funções orgânicas distintas, como observado entre o etanol e o éter metoximetano.

II.A isomeria geométrica do tipo cis-trans exige a presença de uma ligação dupla com substituintes diferentes em cada um dos carbonos da insaturação

III.Os enantiômeros são isômeros ópticos que se comportam como imagem especular um do outro e que possuem as mesmas propriedades frente à luz polarizada.

Está correto o que se afirma em:

O balanceamento de equações químicas é a aplicação direta da Lei de Conservação das Massas, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Acerca dos métodos de balanceamento e da interpretação dos coeficientes estequiométricos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.

(   ) O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.

(   ) No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.

(   ) Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A química analítica qualitativa utiliza propriedades físico-químicas e reações seletivas para detectar a presença de íons ou moléculas em uma amostra. Acerca dos métodos de separação e identificação de cátions e ânions, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) O teste da chama fundamenta-se na emissão de luz de comprimentos de onda específicos quando elétrons de cátions metálicos retornam a níveis de menor energia.

(   ) O uso de reagentes precipitantes permite a separação sistemática de cátions em grupos analíticos com base nas diferenças de produto de solubilidade dos sais formados.

(   ) A identificação do íon cloreto pode ser realizada pela adição de nitrato de prata em meio ácido, resultando na formação de um precipitado branco de cloreto de prata.

(   ) A marcha analítica qualitativa dispensa o controle rigoroso de potencial hidrogeniônico − pH, visto que a solubilidade dos hidróxidos metálicos independe da acidez.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A organização dos elementos na tabela periódica atual fundamenta-se na ordem crescente de seus números atômicos e na semelhança de suas configurações eletrônicas. Considerando a estrutura da tabela e a classificação dos elementos em grupos e períodos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou família apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.

II.Os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica e indicam o número de níveis de energia que os átomos de tais elementos possuem preenchidos por elétrons.

III.Os gases nobres são elementos altamente reativos localizados no grupo um da tabela periódica, apresentando grande tendência a formar ligações iônicas com metais.

Está correto o que se afirma em:

leis ponderais relacionam as massas das substâncias que participam de uma reação química, fundamentando o estudo quantitativo das transformações da matéria. Considerando a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust como bases para a estequiometria, analise as afirmativas a seguir.

I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.

II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.

III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.

Está correto o que se afirma em:

As reações características em análise qualitativa são transformações químicas visíveis que permitem inferir a composição de uma mistura desconhecida. Considerando as reações de identificação de gases e íons comuns em laboratório, analise as afirmativas a seguir.

I.A presença de gás carbônico pode ser confirmada borbulhando-se o gás em uma solução de água de cal, o que resulta na turvação do meio pela formação de carbonato de cálcio.

II.O íon ferro três reage com o tiocianato de potássio em meio aquoso para formar um complexo de coloração vermelho-sangue intensamente característica.

III.A identificação de amoníaco em amostras gasosas é realizada pela observação da mudança de cor de cristais de iodo sólido para um tom azul cobalto.

Está correto o que se afirma em: