Em um estudo de propriedades físicas, duas substâncias moleculares de massas molares próximas apresentam pontos de ebulição diferentes. A equipe suspeita que a diferença está associada ao tipo e à intensidade das forças intermoleculares atuantes no líquido.
Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.

I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.


Assinale a alternativa CORRETA.

Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.

Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

I.Para 1 mol de CaCO ₃, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO ₃ reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO ₂, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl ₂ formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.


Está CORRETO o que se afirma em:

Em um experimento de físico-química, um gás é estudado em condições próximas à temperatura ambiente, e o grupo avalia em que situações o modelo de gases ideais fornece uma boa aproximação do comportamento real do sistema. No mesmo relatório experimental, há uma discussão sobre soluções aquosas, destacando propriedades que dependem do número de partículas dispersas no solvente, e não da identidade química específica do soluto. Considerando essas duas abordagens conceituais, o analista deve reconhecer os pressupostos do modelo de gás ideal e a natureza das propriedades coligativas das soluções.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.

Um laboratório prepara um material de apoio para treinamento de estagiários sobre propriedades periódicas e tendências na Tabela Periódica dos Elementos.
O material aborda variações de raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, considerando o comportamento dos elementos ao longo de períodos e grupos.
Para fins didáticos, o responsável decide incluir uma afirmação incorreta, para que seja identificada, discutida e devidamente corrigida junto aos estagiários.
Analise as alternativas e assinale a alternativa INCORRETA.

Durante o balanceamento de equações de oxirredução em meio aquoso, o candidato precisa calcular corretamente o número de oxidação (NOX) de átomos em espécies neutras e iônicas.
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO₄ ^2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO₄ ^2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:

A química participa de decisões técnicas que impactam a saúde pública, o consumo de recursos e a geração de resíduos.
Em um laboratório universitário, uma equipe precisa justificar a substituição de um solvente orgânico volátil por outro com menor toxicidade e maior possibilidade de recuperação por destilação.
A justificativa deve relacionar desempenho analítico, segurança ocupacional e efeito ambiental, sem perder de vista o ciclo de vida do insumo e o destino do resíduo gerado.
Nesse cenário, a alternativa que apresenta uma justificativa tecnicamente adequada é:

Em uma prova prática, o avaliador pede que o candidato associe modelos atômicos a características históricas e conceituais, destacando como cada proposta explicou evidências experimentais.
A questão exige reconhecer limitações e contribuições de cada modelo, além do contexto que levou à sua formulação.
Associe os modelos da Coluna I às características descritas na Coluna II.
Coluna I − Modelos
1.Dalton. 2.Thomson. 3.Rutherford. 4.Bohr.
Coluna II − Características
(   ) Propôs átomos como esferas indivisíveis em um primeiro modelo explicativo de leis ponderais.
(   ) Introduziu a ideia de partículas negativas em uma "massa positiva" para explicar condutividade em gases rarefeitos.
(   ) Defendeu núcleo pequeno e denso, com grande parte do átomo constituída por espaço vazio.
(   ) Propôs níveis de energia quantizados para explicar espectros de emissão de hidrogênio.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.

Em condições normais da atmosfera, o ar próximo ao solo é aquecido pelo calor refletido da superfície terrestre. Ao se aquecer, esse ar torna-se menos denso e tende a subir, enquanto o ar mais frio das camadas superiores desce para ocupar seu lugar. Esse movimento contínuo favorece a circulação do ar e contribui para a dispersão de poluentes na atmosfera. Entretanto, em determinadas condições atmosféricas, como após a passagem de uma frente fria ou em regiões cercadas por montanhas, pode ocorrer uma situação em que uma camada de ar quente permanece sobre uma camada de ar frio próxima ao solo. Nessa condição, o ar frio fica impedido de subir, reduzindo a circulação do ar e favorecendo o acúmulo de poluentes nas camadas mais baixas da atmosfera.
Esse fenômeno atmosférico, que pode intensificar problemas ambientais e afetar a saúde da população em áreas urbanas, está relacionado à interrupção do processo físico de transferência de calor denominado:

A matéria pode apresentar-se em diferentes estados físicos, sendo os mais comuns sólido, líquido e gasoso. Cada estado possui características próprias relacionadas à organização e ao movimento das partículas que compõem a matéria. Considerando as propriedades do estado sólido, julgue as afirmativas a seguir como Verdadeiras (V) ou Falsas (F):
(   ) As partículas encontram-se muito próximas umas das outras.
(   ) As partículas podem mover-se livremente e ocupar diferentes posições no interior do material
(   ) As partículas permanecem vibrando em posições praticamente fixas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.

Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica de acordo com seu número atômico e propriedades químicas. Parte desses elementos ocorre naturalmente na natureza, enquanto outros são produzidos artificialmente em laboratório por meio de tecnologias avançadas. Sobre os elementos químicos, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(   ) Atualmente são conhecidos mais de 130 elementos químicos oficialmente reconhecidos pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
(   ) Todos os elementos químicos conhecidos atualmente ocorrem naturalmente na natureza.
(   ) Alguns elementos químicos são produzidos em aceleradores de partículas e formam átomos instáveis que rapidamente se transformam em outros elementos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.