O processo de biotransformação de fármacos no organismo humano frequentemente envolve reações de oxidação e redução catalisadas por enzimas do citocromo P450. Considere a oxidação de um álcool primário a ácido carboxílico e a redução de uma cetona a álcool secundário. Essas transformações são cruciais para a alteração da polaridade e a consequente eliminação ou ativação de compostos orgânicos.
Em relação às reações de oxidação e redução em química orgânica, e considerando os exemplos mencionados, assinale a opção correta.

Um professor de química planeja o preparo de soluções para uma aula prática de titulação ácido-base. Serão preparadas uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,2 mol/L e uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. O NaOH é um reagente sólido de alta pureza, enquanto o HCl é fornecido como uma solução aquosa concentrada.


Dados de Referência:




Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:

A acidez de um composto orgânico, quantificada pelo seu pKa, é profundamente influenciada por efeitos eletrônicos que estabilizam sua base conjugada. O efeito indutivo, resultante da polarização de ligações σ por grupos eletronegativos e o efeito de ressonância, que deslocaliza a carga negativa através de um sistema π, são determinantes. Considere os quatro ácidos carboxílicos a seguir, cujas estruturas são bem estabelecidas na literatura química.

Compostos:
I. Ácido acético (CH₃COOH) II. Ácido cloroacético (ClCH₂COOH) III. Ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH) IV. Ácido benzóico (C₆H₅COOH)



A ordem crescente de acidez para estes compostos, justificada pela análise dos efeitos eletrônicos que atuam sobre a estabilidade de suas respectivas bases conjugadas, é:

Em um estudo sobre a bioatividade de enzimas que dependem de cofatores metálicos, um bioquímico precisa preparar um meio reacional onde a concentração de íons magnésio (Mg²⁺) livres seja mantida abaixo de um determinado limiar para evitar a inibição da enzima. Para isso, ele utiliza uma solução tampão de pH = 9,00 e adiciona uma fonte de íons magnésio até o exato ponto de saturação, onde se inicia a precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂).

Dados de Referência a 25 °C:



Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:

O Urânio-238 (²³⁸U) decai naturalmente através de uma longa série radioativa até se estabilizar como Chumbo-206 (²⁰⁶Pb). Este processo envolve múltiplas emissões de partículas alfa (α) e beta (β). A datação de rochas ígneas pelo método Urânio-Chumbo baseia-se na razão entre as quantidades de ²⁰⁶Pb formado e de ²³⁸U remanescente. Sabendo que o tempo de meia-vida do ²³⁸U é de aproximadamente 4,5 x 10⁹ anos, um geólogo analisou uma amostra de zircão e determinou que a razão molar entre o ²⁰⁶Pb e o ²³⁸U na amostra é de 0,35. Considere log(2) ≈ 0,30 e log(0,74) ≈ -0,13

Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:

O acetato de trembolona é um éster do esteróide anabolizante trembolona que corresponde à designação estra-4,9,11-trien-17β-acetato-3-ona (17β-acetoxi-estra-4,9,11-trien-3-ona), e é administrado, frequentemente, via injeção em animais para aumento de massa muscular. Apesar de algumas pessoas utilizarem esse composto injetável em humanos, tal prática não é recomendada e é proibida em diversos países, devido aos riscos à saúde, incluindo alterações hormonais, cardiovasculares e comportamentais. Estudos relatam que, em homens, o uso desse composto pode estar associado ao aumento da agressividade .
A fórmula estrutural abaixo corresponde ao acetato de trembolona.




Fórmula estrutural do acetato de trembolona. Fonte: FUNCERN, 2025

Com base na análise dessa estrutura, a opção que indica, corretamente, as funções orgânicas, o tipo de insaturações e a natureza da cadeia carbônica presentes na molécula de acetato de trembolona é:

Em ambientes biológicos, a diferença de concentração de solutos entre o interior da célula e o meio externo está diretamente relacionada à pressão osmótica. Quando uma célula animal é colocada em uma solução hipertônica, ocorre perda de água para o meio, levando à retração celular. Já em soluções hipotônicas, a entrada excessiva de água pode provocar o rompimento da membrana plasmática. A variação de volume celular em meios com diferentes concentrações de solutos ocorre devido ao fato de que a pressão osmótica

O tratamento de água de piscinas com compostos à base de cloro, como o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)₂), pode elevar o pH do meio devido à hidrólise do íon hipoclorito (OCl⁻). Para neutralizar a alcalinidade, um sal de caráter ácido, como o hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), é adicionado.
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é

A energia livre de Gibbs representa a máxima energia disponível para a realização de trabalho. A tabela a seguir mostra os valores termodinâmicos para cálculo do ΔGº _reação

Tabela - Valores Termodinâmicos.



(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).


Utilizando os valores de ΔH º _f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº _reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:

O ciclo do nitrogênio permite a ciclagem deste elemento no ambiente, disponibilizando-o para os seres vivos. Os animais necessitam do nitrogênio incorporado em compostos orgânicos, enquanto plantas e algas necessitam do nitrogênio sob a forma de íons nitrato ou amônio. Sobre este ciclo biogeoquímico, é correto afirmar que a