A análise térmica é um grupo de técnicas de análises nas quais uma propriedade física de uma substância e/ou de seus produtos de reação são medidos em função da temperatura enquanto a amostra é submetida a uma variação de temperatura controlada e programada. Os principais métodos usados nesta instrumentação são Análise Termogravimétrica (TG); Análise Térmica Diferencial (DTA) e Calorimetria Exploratória Diferencial (DSC). Atualmente, as duas últimas são as mais requisitadas e empregadas. Assinale a opção que mostra as diferenças básicas entre o DTA e o DSC.

Para a reação de esterificação

\( CH_3COOH(l) + C_2H_5OH(l) \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(l) + H_2O(l) \quad (K_{eq} = 4; 298K) \)

selecione a alternativa que descreve a concentração de \( CH_3COOC_2H_5 \) no equilíbrio químico a \( 298\ K \) se iniciamos a reação com \( 5\ mol\ L^{-1} \) de \( CH_3COOH \) e \( 5\ mol\ L^{-1} \) de \( C_2H_5OH \). Considere um comportamento de solução ideal, e que a água é o solvente do sistema e está presente em excesso em relação aos demais componentes da reação.

Calcule o valor de \( \Delta_{vap}H^o \) da água a \( 343\ K \) sabendo que:

\( \Delta_{vap}H^o_{373K} = 40,7\ kJ\ mol^{-1} \) \( \overline{C}_P(l) = 75,2\ J\ mol^{-1}\ K^{-1} \) \( \overline{C}_P(g) = 33,6\ J\ mol^{-1}\ K^{-1} \)

Considerando que as capacidades caloríficas são constantes na faixa de temperatura do problema, escolha a alternativa com o valor correto de \( \Delta_{vap}H^o_{343K} \).

Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

2X(g) + W(g) \( → \) Y(g) + Z(g).

Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.

O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C₈H₆O₄ ) e o etilenoglicol (C₂H₆O₂). A densidade do PET é 1,38 g·cm^-3, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g • moI^-1 . Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol^-1), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm³) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.

A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp³ do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.

R₁R₂R₃C-X + Nu \( → \) R₁R₂R₃C-Nu + X^-

I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, o (CH₃)H₂C-I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R₁R₂R₃C+ do que o (C₃H₇)₃C-I.

II. Entre haloalcanos do tipo (CH₃)₃C-X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH3)3C⁺ em um solvente polar aumenta na ordem (CH₃)₃C-F > (CH₃)₃C-CI > (CH₃)₃C-Br > (CH₃)₃C-I.

III. O carbocátion (C₃H₇)₃C⁺, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA{S)

Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:

I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.

II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.

III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: Cu63 (69,09%) e Cu65 (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.

IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.

Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.

São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:

I. O subconjunto de moléculas {CH₄, C₂H₆, C₃H₈, CH₃QH, C₂H₅OH, C₃H₇OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.

II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.

III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

I. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em NaCI, o meio torna-se mais básico.

II. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

III. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em HCI, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

IV. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

Considere as seguintes afirmações relacionadas ao efeito estufa:

I. O metano e o óxido nitroso, embora em menor quantidade na atmosfera, têm potencial de aquecimento muito maior que o CO₂.

II. Sem o efeito estufa, a temperatura média da Terra seria de, aproximadamente, 25 ºC.

III. O aumento da temperatura da Terra provoca maior evaporação dos oceanos, intensificando o efeito estufa.

IV. Ao serem expostos à radiação ultravioleta na atmosfera, os CFCs (clorofluorcarbonetos) liberam átomos de hidrogênio, já que a ligação entre os átomos de carbono e hidrogênio é mais fraca do que as ligações carbono-flúor e carbonocloro.

Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.