Considerando que o ácido glicólico, C₂H₄O3, é um ácido carboxílico com apenas um hidrogênio ionizável e grau de ionização menor que 5,0%, cujo K_a = 1,47 x 10⁻⁴, o pH de uma solução contendo 0,05 mol L⁻¹ de ácido glicólico é:
Dados: 

Em um laboratório fez-se necessário preparação de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração exatamente conhecida. Assinale a alternativa correta.

Na titulação de ácido acético (CH₃COOH) com hidróxido de sódio (NaOH), qual indicador de pH deve ser utilizado para determinar, com menor erro de titulação, o ponto final da reação?

Ácido lático apresenta a seguinte fórmula molecular:

Assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa correta.
( ) Agitador magnético é um equipamento que permite homogeneizar soluções de baixa a média viscosidade, com possibilidade de aquecimento da plataforma, sobre a qual o recipiente com a solução a ser misturada é colocado. Uma barra magnética posicionada no centro do recipiente é rotacionada pela inversão do pólo magnético do motor do agitador magnético, promovendo assim a mistura da solução.
( ) Fornos de uma estufa são usados para incinerar amostras a altas temperaturas. A camada do forno é isolada com tijolos refratários. Temperaturas acima de 1200 °C podem ser alcançadas.
( ) Os agentes dessecantes podem ser regenerados por aquecimento e podem ser classificados de acordo com sua capacidade de absorção. A sílica gel é classificada de capacidade baixa.
( ) Uma balança eletrônica apresenta precisão de 0,1 mg quando analítica e de 1 mg sendo semianalítica.

Dentre os inúmeros métodos quantitativos disponíveis para a determinação de açúcares totais e de açúcares redutores, os mais utilizados em alimentos são:

O etanol (C2H5OH), amplamente utilizado como combustível, solvente industrial e componente de bebidas alcoólicas, tem suas propriedades físico-químicas diretamente relacionadas aos tipos de ligações e às interações entre suas moléculas. As ligações intramolecular e intermolecular predominantes no etanol são, respectivamente:

Em um processo no tratamento de efluentes industriais, o dióxido de enxofre (SO₂) é removido através da reação com hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e água, conforme a equação abaixo: 




Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO₃) formada é:
Dados: S = 32 g mol^–1 ; Ca = 40 g mol^–1 ; O = 16 g mol^–1 .

Durante uma análise em laboratório, um técnico em química observa que uma amostra sólida é aquecida até derreter. Em seguida, essa mesma amostra é dissolvida em água e, posteriormente, reage com outra substância, formando, assim, um novo produto. Com base nos fenômenos observados, podese afirmar que:

Uma célula galvânica utilizada para monitoramento de corrosão consiste em um eletrodo de ferro (Fe²+/Fe) e um eletrodo de prata (Ag+ /Ag), ambos operando em condições padrão. Considerando o funcionamento espontâneo da célula, a diferença de potencial padrão entre os dois eletrodos da célula em questão, (E°), em volts, é igual a:
Dados:

E°(Fe²+ /Fe) = –0,44 V
E°(Ag+ /Ag) = +0,80 V