Em análises laboratoriais, é comum o uso de soluções tampão para manter o pH estável diante da adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Tais soluções estão em equilíbrios químicos entre espécies que podem doar ou receber prótons, segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.

Durante uma atividade experimental em um laboratório químico, cujo objetivo era analisar as mudanças de estado físico da matéria, uma determinada quantidade de água destilada no estado sólido, contida em um béquer, foi submetida a aquecimento, permitindo a observação de sua transição para o estado gasoso.

Com base na descrição deste experimento, assinale a alternativa CORRETA.

Sobre os materiais sólidos, é possível verificar que suas estruturas podem ser classificadas conforme a regularidade que seus átomos e íons estão organizados uns aos outros. Neste sentido, é possível constatar que

O diagrama de fase é uma representação gráfica que ilustra as concentrações, temperaturas e pressões que as substâncias podem coexistir em determinada fase. Sobre esse diagrama, pode-se observar que:

A diversidade estrutural dos compostos orgânicos nitrogenados confere uma vasta gama de aplicações, desde a indústria farmacêutica até a produção de polímeros e agroquímicos. A compreensão aprofundada de sua classificação, isomeria e reatividade é essencial para o desenvolvimento de novas moléculas e processos sintéticos. Considere a família de aminas com a fórmula molecular C₄H₁₁N, que inclui diversos isômeros com distintas classificações de cadeia carbônica e potencial para isomeria espacial.
Com base na análise dos isômeros da fórmula C₄H₁₁N e seus aspectos estruturais e reacionais, a afirmação correta é:

A decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é uma reação de grande interesse cinético, frequentemente utilizada para ilustrar mecanismos de reação complexos e a aplicação de aproximações em química. A reação global é 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g), e sua lei de velocidade experimental é de primeira ordem em relação a [N₂O₅].
No entanto, o mecanismo proposto para essa reação envolve múltiplas etapas elementares, incluindo a formação de intermediários reativos. Um dos mecanismos mais aceitos é o seguinte: 

1. N₂O₅(g) ⇌ NO₂(g) + NO₃(g) (Equilíbrio rápido, k₁ e k₋₁) 2. NO₂(g) + NO₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) + NO(g) (Etapa lenta, k₂) 3. NO(g) + NO₃(g) → 2NO₂(g) (Etapa rápida, k₃)


Considerando o mecanismo proposto e aplicando a aproximação do estado estacionário para os intermediários, a lei da velocidade para a decomposição de N₂O₅ é expressa por:

As reações orgânicas são classificadas em diferentes tipos com base nas transformações que ocorrem nas moléculas. As reações de substituição, adição e eliminação são fundamentais para a síntese de uma vasta gama de compostos orgânicos, sendo amplamente estudadas e aplicadas em diversos campos da química e da indústria. A compreensão dos mecanismos envolvidos nessas reações é crucial para prever produtos e otimizar rotas sintéticas.
Considerando os princípios e características das reações de substituição, adição e eliminação em química orgânica, a opção que apresenta a afirmação correta é:

Uma célula galvânica foi construída a 298 K (25 °C), utilizando eletrodos de zinco e cobre, imersos em soluções de seus respectivos íons, conforme a notação a seguir: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 0,01 mol/L) || Cu²⁺(aq, 1,0 mol/L) | Cu(s). 

Dados:
● Potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu: E° = +0,34 V ● Potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn: E° = -0,76 V ● Considere a constante de Nernst (RT/F) a 298 K multiplicada por ln(10) como 0,0592 V.
Nessas condições, o potencial medido para a célula é:

A polarimetria é uma técnica analítica crucial na indústria sucroalcooleira, utilizada para o controle de qualidade e a determinação da concentração de açúcares, principalmente a sacarose em diferentes etapas do processo produtivo. O princípio fundamental desta técnica baseia-se na capacidade de certas substâncias, denominadas opticamente ativas, de rotacionar o plano da luz polarizada. O esquema a seguir ilustra o funcionamento básico de um polarímetro, equipamento empregado para medir essa rotação.




Esquema de aparelhagem para análise polarimétrica (adaptado de Polarimetric Analysis Service, Creative Proteomics, acesso em 22 ago. 2025).

Com base nos princípios da polarimetria e em sua aplicação no contexto da indústria sucroalcooleira, a opção que apresenta a afirmação correta é:

A figura a seguir representa uma pilha eletroquímica de cobre e prata (Pilha Ag/Cu), composta por dois eletrodos imersos em soluções de seus respectivos íons na concentração de 1,0 mol/L, conectados por um voltímetro e uma ponte salina. Este arranjo permite a conversão de energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. 





Representação esquemática de uma pilha Cu–Ag (adaptado de Eletroquímica, Instituto de Química – USP, p. 34, disponível em: https://www.iq.usp.br/fmvichi/html/Eletroquimica.pdf, acesso em: 21 ago. 2025. Baseado em Pearson Prentice Hall, 2007).


Com base na análise da Pilha Ag/Cu apresentada na figura e nos princípios da eletroquímica, assinale a opção que apresenta a afirmação correta.