Os instrumentos para as regiões ultravioleta (UV), visível (VIS) e de infravermelho (IR) apresentam tantas características em comum que, com frequência, são denominados instrumentos ópticos, mesmo o olho humano não sendo sensível aos comprimentos de onda no ultravioleta e no infravermelho. Os instrumentos espectroscópicos típicos possuem cinco componentes.

Sobre os componentes dos instrumentos espectroscópicos, numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I, relacionando seus nomes às suas respectivas características.

COLUNA I

1. Fonte

2. Seletor de comprimento de onda

3. Detector

4. Processador

COLUNA II

( ) Em termos de construção mecânica, empregam-se fendas, lentes, espelhos e prismas.

( ) Transforma o sinal elétrico em um sinal de resposta que precisa ser comparado com uma amostra de referência.

( ) Gera um feixe com potência radiante suficiente para facilitar a detecção e as medidas.

( ) Transdutores que convertem energia radiante em sinais elétricos.

Assinale a sequência correta.

Considere que um químico recebeu como instrução o preparo de uma solução de hidróxido de sódio a partir de um reagente analítico sólido grau PA.

A vidraria essencial para o preparo dessa solução é o(a)

As reações de obtenção de sabão ocorrem entre ésteres e bases (sodas ou hidróxidos). As gorduras e óleos são exemplos de ésteres usados nas reações de saponificação. A equação química a seguir representa a reação simplificada de saponificação.

Considere que nesse processo reacional misturou-se 445 g da estearina com 1 litro da solução de hidróxido de sódio.

Tendo em vista que não ocorrem perdas ou excesso de reagentes no processo reacional, qual concentração em mol/L de hidróxido de sódio seria necessária para o total consumo da estearina?

Os métodos espectroquímicos de análises são baseados na quantidade de radiação transmitida ou absorvida. Cada molécula tem capacidade de absorver radiação eletromagnética. A radiação que uma molécula ou átomo absorvem pode estabelecer uma relação linear entre a absorvância e a concentração da amostra.

Esse processo de absorção de radiação recebe o nome de

Considere que um grupo de estudante montou um sistema de eletrólise com dois eletrodos conectados em um gerador. Os eletrodos foram submersos em uma solução aquosa de um sal.

Sabe-se que, durante o funcionamento do processo eletrolítico nas duas células, ocorre a liberação de um gás, como apresentado na figura. De acordo com o fenômeno químico ocorrido, a solução aquosa pode ser constituída por um sal de

Considere que, em uma aula prática de Química, derramou-se um pouco de ácido sulfúrico (H₂SO₄) em uma bancada do laboratório. O técnico decidiu neutralizá-lo, espalhando bicarbonato de sódio (NaHCO₃) sobre ele e, em seguida, enxugou a solução resultante. Sabe-se que o bicarbonato de sódio é adicionado até que a efervescência causada pelo gás carbônico liberado na reação pare de se formar. Nesse incidente, sabe-se que 50 mL do ácido sulfúrico, 5,0 mol/L, foi derramado.

Nesse contexto, qual a massa mínima do sal, em gramas, foi necessária para neutralizar completamente o ácido sulfúrico?

Considere que, no preparo de uma aula prática de titulação ácido-base, o professor esqueceu de informar ao técnico qual indicador utilizaria no procedimento. A titulação seria de um ácido forte monoprótico (HA) com uma base fraca (B). O quadro a seguir apresenta alguns dos possíveis indicadores que o técnico poderia utilizar, assim como suas respectivas faixas de pH de viragem.

Qual indicador mais adequado para titulação o químico poderia separar nessa aula prática?

Considere que, em uma aula de laboratório, um grupo de estudantes precisava realizar testes que permitiriam identificar um composto orgânico. O grupo sugeriu realizar os seguintes experimentos independentes: i) misturar o composto em um solvente hidrossolúvel; ii) reagir o composto com ácido sulfúrico concentrado a 170 ºC.

Os resultados esperados eram os seguintes:

i) uma mistura heterogênea;

ii) formação de um alqueno com apenas uma insaturação.

A partir dessas expectativas de resultados, o composto orgânico submetido ao teste é um

Considere que um técnico recebeu a incumbência de preparar 1000 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L. O preparo foi realizado a partir de uma solução de estoque com as especificações: porcentagem em massa do HCl de 36,5% m/m e densidade da solução de HCl de 1,2 g/mL.

Qual volume mais próximo, em mililitros, é necessário retirar do estoque para o preparo dessa solução?

Diversos processos industriais liberam na atmosfera grandes quantidades de sólidos particulados e gases tóxicos. No que refere a métodos que podem ser utilizados no controle das emissões atmosféricas, analise as afirmativas a seguir.

I. Uma das formas de remoção de partículas sólidas presentes em uma corrente gasosa é por meio do uso de filtros, como os filtros manga, por exemplo.

II. Coletores centrífugos, como os ciclones, podem ser utilizados para a remoção de partículas sólidas presentes em uma corrente gasosa.

III. Para a remoção de gases tóxicos de uma corrente gasosa, como o trióxido de enxofre e o sulfeto de hidrogênio, é possível utilizar um processo de absorção.

IV. Caso uma corrente gasosa contenha vapores combustíveis, esses vapores podem ser removidos, utilizando-se um processo de destilação.

Estão corretas as afirmativas