Um estudante de Química preparou três sistemas conforme a Figura abaixo e os aqueceu até alcançar a temperatura de ebulição. Considerando que T₁, T₂ e T₃ são as temperaturas de ebulição dos sistemas preparados pelo estudante, podemos concluir que:

Marque a alternativa que mostra as fórmulas químicas corretas para os compostos de coordenação (1) dissulfetotioaurato(III) de potássio, (2) tetraaminbis(hidrogenossulfito) rutênio(II) e (3) cloreto de tris(etilenodiamino) cobalto(III).

O ácido tânico é uma substância com propriedades antioxidante e anti-inflamatória muito utilizado na indústria farmacêutica. A Figura abaixo mostra a sua estrutura química. Marque a alternativa que mostra o valor correto da massa molar do ácido tânico.

O viscosímetro capilar é um instrumento muito utilizado para medir a viscosidade de líquidos. Os nomes dos viscosímetros 1, 2 e 3 são, respectivamente:

A redução do tamanho de partículas é uma operação unitária, em que sólidos particulados se transformam em outros menores, aumentando, assim, a área superficial específica. A diminuição do tamanho de materiais favorece a separação dos constituintes da matriz sólida.

Sendo assim, não é(são) equipamento(s) para diminuir o tamanho dos sólidos:

Considere um sistema formado por água, álcool comum, sal dissolvido e areia. O estudante recebeu a incumbência de separar os quatro componentes, indicando a sequência de métodos que poderiam ser aplicados.

Considerando a sequência adotada pelo estudante, assinale a alternativa correta.

O Naproxeno é um anti-inflamatório com atividade analgésica. É utilizado principalmente no tratamento de inflamação, dor e edema, como também nas osteoartrites e artrite reumatoide. A sua estrutura é descrita a seguir.

Sobre o Naproxeno, um químico fez as seguintes argumentações:

I. Apresenta as funções orgânicas ácido carboxílico e éter.

II. Contém núcleos benzênicos isolados.

III. Contém carbono quiral.

Estão corretas as argumentações

Na espectroscopia atômica, geralmente se aplica uma alta temperatura para converter os íons e as moléculas da amostra em átomos para análise. Após a formação desses átomos, alguns podem receber energia adicional da fonte de calor, levando à sua excitação.

A etapa de excitação atômica será útil se o objetivo for, posteriormente, medir a

Considere que, em uma aula prática de Química, o professor fez dois experimentos de reações entre ácidos e base.

• Experimento 1: misturou 100 mL de HCl 0,02 mol/L com 150 mL de hidróxido de sódio 0,01 mol/L.

• Experimento 2: misturou 150 mL de HCl 0,02 mol/L com 100 mL de hidróxido de sódio 0,05 mol/L.

Ao final dos experimentos, o professor transferiu as duas misturas para um único recipiente e solicitou ao técnico que neutralizasse as soluções para descarte.

Nesse contexto, o técnico precisa adicionar, para neutralização e descarte da mistura, 100 mL de

O acetileno com 99,8% de pureza é utilizado como gás para instrumentos de Espectrometria de Absorção Atômica com chama (AAS). A combustão do gás acetileno pode ser representada pela equação química a seguir.

Considere os dados apresentados no quadro a seguir.

C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (L)

Fonte: https://www.fq.pt/images/tabelas/entalpiasdeformacao.pdf.

Qual o valor mais próximo do calor de combustão (!$ \Delta !$H) de 52 g do gás acetileno?