Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

A velocidade de conversão de SO₂ atmosférico em SO₃ é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H₂SO₄), um dos ácidos mais fortes conhecidos.

Um oxidante é um material que libera oxigênio rapidamente para sustentar a combustão dos materiais orgânicos. Outra definição semelhante afirma que o oxidante é um material que gera oxigênio à temperatura ambiente, ou quando levemente aquecido. Assim, pode-se verificar que ambas as definições afirmam que o oxigênio é sempre liberado por um agente oxidante, como os indicados na tabela a seguir:

Do ponto de vista termodinâmico, o agente, cuja reação de oxirredução terá a menor variação de potencial, é

Entalpia é a energia de determinado processo físico-químico que pode ser medida na forma de calor liberado ou absorvido por determinado sistema. No âmbito da termoquímica, ela é utilizada na medida desse calor envolvido nas reações químicas. Um exemplo de transformação química é entre o !$ 2 HBr(g) + C\ell_2(g) \rightarrow 2 HC\ell(g) + Br_2(g) !$, e as energias de ligação, nas mesmas condições de pressão e temperatura são:

H - Br 87,4Kcal/mol

CI - CI 57,9Kcal/mol

H - CI 103,1 Kcal/mol

Br - Br 46,1 Kcal/mol

Dessa forma, a variação de entalpia na reação descrita, devidamente balanceada, é

Para determinar a pureza de uma amostra de Na3PO3, um químico dissolveu 0,15 g de Na₃PO₃ em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na₃PO₃ em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10% (m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO₃^3- em PO₄^3-, o químico observou a formação de 0,39 g de Hg₂Cl₂. Assinale a alternativa que indica a pureza correta do Na₃PO₃.

Dados:!$ ^{16}_8O, ^{200,6}_{80}Hg,^{31}_{15}P,^{35,5}_{17}Cl \, e \, ^{23}_{11}Na !$

Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH- após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de um ácido monoprótico com uma solução 0,10 mol.L^-1 de NaOH. Dado: Ka (ácido) = 1,8 x 10^-5.

Uma certa quantidade de hidrogenossulfeto de amônio sólido é colocado em um recipiente contendo amônia a 25°C. Considerando que a pressão da amônia no recipiente é de 1 atm e que a constante de equilíbrio (K_p) entre o hidrogenossulfeto de amônio (sólido), a amônia (gás) e o sulfeto de hidrogênio (gás) a 25°C é K_p = 0,11, podemos dizer que:

Marque a alternativa que apresenta os valores corretos das massas de cobre (mCu) e do gás oxigênio (mO₂) produzidos pela eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre submetida a uma corrente de 10,0 A durante 2,00 h. Dados: !$ ^{16}_8O, ^{63,5}_{29}Cu, ^{32}_{16}S !$

Um gás A é misturado com um gás B em um recipiente de volume V e em condições ideais de pressão (P) e temperatura (T). Considerando que o gás A tem uma massa molar 7 vezes maior que a do gás B, marque a alternativa que mostra a relação correta entre as densidades do gás A (d_A) e do gás B (d_B).

Uma reação de isomerização de uma substância orgânica a 200°C segue a lei de velocidade de primeira ordem. Se a pressão inicial é X atm, e depois de 10 s, a concentração é de (X-2) atm, o tempo de meia-vida para essa reação é dado pela equação: