O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.

CH₄ (g) + 2 H₂O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H₂ (g) + CO₂ (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Hº_lig)

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item a seguir.

No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H₂ a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H₂, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H₂O e H₂; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H₂ dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.

CH₄ (g) + 2 H₂O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H₂ (g) + CO₂ (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Hº_lig)

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item a seguir.

Considerando-se que os valores de Hº_lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO₂ liberada para a mesma quantidade de energia gerada.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

As moléculas de SO₂ são polares, ao passo que as de CO₂ são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO₂, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO₂, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

O 2,2,4-trimetilpentano é isômero do 1,4-dimetilbenzeno.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

A fórmula estrutural do 2,2,4-trimetilpentano é corretamente representada na figura a seguir.

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.

O metano é uma molécula polar porque, como possui geometria tetraédrica, a resultante da soma dos vetores de momento de dipolo das quatro ligações C—H é diferente de zero.

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

Sabendo-se que a solubilidade do SO₂ em água é de 228 g/L a 20 ºC, ainda que todo o SO₂ atmosférico seja convertido em H₂SO₄ por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H₂SO₄ na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L.

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

O H₂SO₄ é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H₃O⁺) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H₂SO₄ atua como um ácido de Br⌀nsted-Lowry e a água, como uma base de Br⌀nsted-Lowry.

H₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → H₃O⁺ (aq) + HSO₄⁻ (aq)

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

A molécula de trióxido de enxofre (SO₃) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).