Em 1910, o Biotônico Fontoura foi criado com a proposta de ser um suplemento de minerais. Mais de 100 anos depois, esse produto já se reinventou, com a retirada do álcool de sua formulação original, versão zero açúcar e adição de uma nova fonte de ferro com poder de maior absorção, se comparado ao anterior. Um frasco de 400 mL de Biotônico Fontoura contém 0,833 mg/mL de sulfato ferroso hepta-hidratado e 4,666 mg/mL de ácido fosfórico. Para crianças, a recomendação é a de que tomem 15 mL dessa solução duas vezes ao dia.

Uma criança que tome a dose indicada terá em um dia ingerido aproximadamente uma quantidade de matéria igual a:

(Dados, em g/mol: Fe=56, O=16, S=32, H=1)

Assinale a opção que apresenta o valor da entalpia de reação de formação do Cloreto de Alumínio Anidro, 2 Al_(s) + 3 Cl_2(g) → 2 AICI_3(s), dadas as seguintes informações:

AICI_3(s) → AICI_3(aq) !$ \Delta !$Hº= -323 kJ

H_2(g) + CI_2(g) → 2 HCI_(g) !$ \Delta !$Hº=-185 kJ

HCI_(g) → HCI_(aq) !$ \Delta !$Hº=-75 kJ

2 AI_(s) + + HCI_(aq) → 2 AICI_3(aq) + 3 H_2(g) !$ \Delta !$Hº=-1049 kJ

Em um laboratório de química, um estudante colocou uma placa de prata pura de 72 g em contato com ácido clorídrico anidro em excesso, produzindo a seguinte reação:

Ag_(s) + HCI_(I) → AgCI_(s)

Após 20 minutos de reação, 75% da placa de prata havia sido consumida e o estudante interrompeu a reação e pesou o cloreto de prata que havia sido produzido. A massa de cloreto de prata medida pelo estudante foi de:

Dados: massas molares

M_Ag = 108 g/mol;

M_CI = 35 g/mol; e

M_H = 1 g/mol.

No preparo de uma solução tampão NH₃/NH₄+, foi pesada determinada massa de NH₄CI em uma balança analítica, a qual, após solubilização, foi transferida quantitativamente para o balão volumétrico no qual a base será adicionada. Calcule o volume, em mililitros, de solução de NH₃ 15,0M necessário para preparar 100ml de um tampão com pH = 10,0 e concentração de NH₄CI igual a 0,100M e assinale a opção correta.

Dados:

pKa = 9,24; e

log 0,58 = -0,24

Sobre os modelos atômicos, assinale a opção correta.

O cálculo do potencial de uma reação de redução fora das condições padrão é dado pela equação de Nernst. Para a redução da espécie A: aA + ne^- → bB, a equação de Nernst é dada por:

!$ E=E^o_{red}-{\large{0,059 \over n}} \log \left({\large{a^b_B \over a^a_A}}\right) !$

Onde:

Eº_red = potencial padrão de redução;

n = número de elétrons da reação; e

a_i = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Um pesquisador realizou um experimento com a célula galvânica Fe_(s)!$ \mid !$FeSO_4(aq)!$ \mid \mid !$CuSO_4(aq)!$ \mid !$Cu_(s), no qual foram feitos testes com diferentes concentrações das soluções dos eletrodos da célula, medindo o potencial da célula para cada combinação. Em determinado ponto, foi utilizada uma solução de FeSO_4(aq) 0,001 Me uma solução de CuSO_4(aq) 0,1 M. Sabendo que o potencial de redução do Fe²⁺ → Fe_(s) é de -0,440 V e que o potencial de redução do Cu²⁺→ Cu_(s) é de 0,339 V, assinale a opção que apresenta o potencial medido pelo pesquisador.

A partir dos dados apresentados abaixo, referentes à condição padrão e temperatura de 298, 15K, determine a entalpia padrão de formação do C₂H_6(g) e assinale a opção correta.

Dados:

C_(S,grafita)+O_2(g) → CO_2(g)

Entalpia padrão de formação do CO_2(g)=-393,5 kJ.mol^-1;

H_2(g)+1/2 O_2(g) → H₂O_(I)

Entalpia padrão de formação da H₂O_(I)=-285,8 kJ.mol^-1; e

Entalpia padrão de combustão do C₂H_6(g) =-780 kJ por mol de CO₂.