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Assinale a opção que apresenta o valor da entalpia de reação de formação do Cloreto de Alumínio Anidro, 2 Al(s) + 3 Cl2(g) → 2 AICI3(s), dadas as seguintes informações:
AICI3(s) → AICI3(aq) !$ \Delta !$Hº= -323 kJ
H2(g) + CI2(g) → 2 HCI(g) !$ \Delta !$Hº=-185 kJ
HCI(g) → HCI(aq) !$ \Delta !$Hº=-75 kJ
2 AI(s) + + HCI(aq) → 2 AICI3(aq) + 3 H2(g) !$ \Delta !$Hº=-1049 kJ
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Em um laboratório de química, um estudante colocou uma placa de prata pura de 72 g em contato com ácido clorídrico anidro em excesso, produzindo a seguinte reação:
Ag(s) + HCI(I) → AgCI(s)
Após 20 minutos de reação, 75% da placa de prata havia sido consumida e o estudante interrompeu a reação e pesou o cloreto de prata que havia sido produzido. A massa de cloreto de prata medida pelo estudante foi de:
Dados: massas molares
MAg = 108 g/mol;
MCI = 35 g/mol; e
MH = 1 g/mol.
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No preparo de uma solução tampão NH3/NH4+, foi pesada determinada massa de NH4CI em uma balança analítica, a qual, após solubilização, foi transferida quantitativamente para o balão volumétrico no qual a base será adicionada. Calcule o volume, em mililitros, de solução de NH3 15,0M necessário para preparar 100ml de um tampão com pH = 10,0 e concentração de NH4CI igual a 0,100M e assinale a opção correta.
Dados:
pKa = 9,24; e
log 0,58 = -0,24
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Sobre os modelos atômicos, assinale a opção correta.
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O cálculo do potencial de uma reação de redução fora das condições padrão é dado pela equação de Nernst. Para a redução da espécie A: aA + ne- → bB, a equação de Nernst é dada por:
!$ E=E^o_{red}-{\large{0,059 \over n}} \log \left({\large{a^b_B \over a^a_A}}\right) !$
Onde:
Eºred = potencial padrão de redução;
n = número de elétrons da reação; e
ai = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).
Um pesquisador realizou um experimento com a célula galvânica Fe(s)!$ \mid !$FeSO4(aq)!$ \mid \mid !$CuSO4(aq)!$ \mid !$Cu(s), no qual foram feitos testes com diferentes concentrações das soluções dos eletrodos da célula, medindo o potencial da célula para cada combinação. Em determinado ponto, foi utilizada uma solução de FeSO4(aq) 0,001 Me uma solução de CuSO4(aq) 0,1 M. Sabendo que o potencial de redução do Fe2+ → Fe(s) é de -0,440 V e que o potencial de redução do Cu2+→ Cu(s) é de 0,339 V, assinale a opção que apresenta o potencial medido pelo pesquisador.
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A partir dos dados apresentados abaixo, referentes à condição padrão e temperatura de 298, 15K, determine a entalpia padrão de formação do C2H6(g) e assinale a opção correta.
Dados:
C(S,grafita)+O2(g) → CO2(g)
Entalpia padrão de formação do CO2(g)=-393,5 kJ.mol-1;
H2(g)+1/2 O2(g) → H2O(I)
Entalpia padrão de formação da H2O(I)=-285,8 kJ.mol-1; e
Entalpia padrão de combustão do C2H6(g) =-780 kJ por mol de CO2.
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Na reação elementar hipotética 2A + B → 3C + D, em que a constante da velocidade da reação é k, qual é a expressão para velocidade de formação do composto C?
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Considere a titulação de 25,00 mL de solução 0,040M de ácido 2-(N-morfolino)etanossulfônico (HA), um ácido fraco, com solução de NaOH 0,100M. Qual o pH referente ao volume de titulante igual à metade do volume necessário para se atingir o ponto de equivalência?
Dados: Reação de titulação: HA + OH- → A- + H2O; e Ka=1,0 x 10-6,25
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Sobre o decaimento nuclear de átomos radioativos, é correto afirmar que:
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Na reação hipotética A + B → C + D, considerando não haver alteração de temperatura, foi observado que quando apenas a concentração de 8 dobra, a velocidade da reação dobra. Quando apenas a concentração de A dobra, a velocidade da reação aumenta 8 vezes. Assim, qual é a ordem total da reação?
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