Existem dois tipos de reações químicas específicas, que são importantes para desvendar constituição das substâncias: as reações de síntese e as reações de decomposição; foi através dessas reações que os cientistas chegaram a uma importante classificação das substâncias.
Segundo, a Lei das Proporções Definidas, do químico Francês Josep Louis Proust (1754-1826), “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção de massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a combinação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em:

As propriedades das substâncias interagem de maneira complexa, influenciando a solubilidade de forma variada em diferentes condições. Assim, dentre as alternativas abaixo, qual apresenta fatores que influenciam na solubilidade entre duas substâncias e a forma como isso ocorre, respectivamente?

Todo material apresenta uma série de propriedades ou características, que, em conjunto, permitem identificá-lo e diferenciá-lo dos demais, assim como os diferentes usos que damos aos materiais, que dependem diretamente de suas propriedades.
Sobre a classificação da matéria, considere as assertivas a seguir:

I - Substâncias puras podem ser separadas em duas ou mais substâncias por algum método físico. II - O etanol ou álcool etílico é uma substância pura. III - As misturas heterogêneas são também chamadas de soluções. IV - Uma mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas.

Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.

O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.

Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:

O modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.

BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.

Considere as assertivas a seguir:

I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.

II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.

III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.


Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.

A figura abaixo apresenta (três) diagramas de Stiff elaborados a partir do resultado de análises físico-químicas de amostras de água coletadas em fontes na cidade de Salvador – Bahia. A partir da análise de cada diagrama específico classifique as águas como sendo:

Para a obtenção de 200 mL de hidróxido de sódio a 4% a partir de um frasco de 1.000 mL a 10%, são necessários quantos mL da solução original a ser completada por água destilada?

A relação Nernstiana para um par redox reversível de um elétron prevê a separação pico a pico (ΔEp) entre os picos anódico e catódico. Essa pequena e consistente separação é uma característica da reversibilidade eletroquímica, mostrando que a cinética de transferência de elétrons é rápida o suficiente para manter o equilíbrio na superfície do eletrodo durante a varredura de potencial.

O processo de reversibilidade de um elétron, tipicamente, demonstra que

Um pesquisador observa um desvio hipsocrômico (azul) no espectro UV-Vis de um composto após a protonação.

Qual explicação é mais consistente com essa observação?

Em um mecanismo EC’ acoplado estudado por voltametria cíclica, em que uma reação química regenera as espécies eletroativas após a transferência de elétrons, qual é a principal característica diagnóstica no voltamograma?