Em um laboratório de análises físico-químicas e ambientais, um técnico em laboratório foi designado para realizar a coleta, amostragem e preparação de amostras de um material sólido heterogêneo destinado à determinação do teor de contaminantes metálicos. O sucesso da análise depende da representatividade da amostra, da minimização de erros sistemáticos e aleatórios e da preservação das características químicas do material desde a coleta até a etapa analítica.

À luz dos princípios teóricos que fundamentam os métodos de amostragem e as técnicas de preparação de amostras, considerando a representatividade do material coletado, o controle de fontes de erro e a adoção das boas práticas laboratoriais inerentes à atuação do técnico em laboratório, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono (CO₂) para um ensaio experimental, utilizando a reação entre carbonato de cálcio sólido (CaCO₃) e ácido clorídrico aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:

CaCO₃(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq)+ H₂O(l) +CO₂(g)

No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico em laboratório dispõe de uma solução estoque de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 2,0 mol/L e necessita preparar 250 mL de uma solução a 0,50 mol/L para utilização em um ensaio titulométrico. Durante o preparo, o técnico deve adotar práticas seguras, realizar os cálculos corretos e utilizar vidrarias apropriadas para garantir a exatidão da concentração final.

À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.

Atualmente, são conhecidos mais de cem elementos químicos, porém nem todos ocorrem naturalmente. A partir da década de 1940, passaram a ser produzidos artificialmente elementos com número atômico superior a 92, os quais são denominados (X) . O plutônio e o neptúnio, embora majoritariamente artificiais, já foram identificados na natureza em quantidades extremamente reduzidas. Assinale a alternativa que substitui corretamente o (X).

A matéria apresenta diversas propriedades que permitem sua caracterização e estudo. As propriedades gerais são comuns a toda matéria, independentemente do seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso). Já as propriedades específicas permitem diferenciar uma substância de outra. Considerando essa distinção, assinale a alternativa que apresenta uma propriedade específica da matéria.

Avalie o que se afirma sobre a cal sodada.

I- Quanto menores forem os grãos de cal sodada, maior é a superfície para absorção de CO₂ .
II- A resistência ao fluxo aéreo aumenta com grãos menores.
III- Indicadores corantes adicionais à cal sodada mudam de cor por causa da alteração do pH da cal sodada.
IV- A cal sodada contém a água necessária para catalisar a reação de absorção do CO₂ .

Está correto apenas o que se afirma em

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

Em uma reação de decomposição NO₂ → NO + O₂ a 383 ºC, os dados a seguir são obtidos.

A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I- A reação de decomposição de NO₂ a 383 ºC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO₂], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.

Sobre as asserções, é correto afirmar que

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

Uma reação hipotética A → B em um sistema fechado, com volume de 1 litro, apresenta no tempo inicial 1,00 mol de A e 0 mol de B. Após 20 s, o recipiente apresenta 0,48 mol de A e 0,52 mol de B. Após 40 s, o recipiente contém 0,35 mol de A e 0,65 mol de B.

Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,