Uma amostra de 25,0 ml de solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄, de concentração desconhecida é titulada com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, NaOH, 0,100 mol L^-1. Se o ponto de equivalência é atingido após a adição de 30,0 ml da solução básica, qual é a concentração da solução ácida, em mol L^-1?

Dentre os vários instrumentos presentes em um laboratório biológico, uma solução tampão deve ter seu pH aferido por

Sabendo que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol, para se preparar 10 ml de solução aquosa de NaCl a 1 M, qual massa de soluto deve-se utilizar, considerando um arredondamento de 3 casas decimais após a vírgula?

EXPERIMENTO DAS VELAS

Materiais:

• duas velas;
• dois pratos de sobremesa;
• dois vidros altos e largos;
• uma pequena muda de planta.

Instruções: 

1. Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B.
2. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta.
3. Acenda ambas as velas.
4. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.

A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.

A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.

I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.

É CORRETO o que se afirma em:

O processo de fabricação da cerveja começa com a germinação da cevada para torná-la malte, um processo que garante a presença de açúcares e amido além das enzimas amilase e protease. Seguem-se então as seguintes etapas: 1) o malte da cevada é misturado à água quente; 2) a massa resultante é filtrada, obtendo-se uma solução açucarada chamada de mosto; 3) adiciona-se lúpulo ao mosto que é fervido em uma caldeira de fermentação; 4) em seguida o mosto é resfriado e o lúpulo é filtrado; 5) a solução é levada para um recipiente de fermentação adicionando-se levedura; 6) a cerveja só é bebível depois de condicionada, processo no qual a levedura quebra compostos de sabor ruim.

A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.

I- É a partir do processo da etapa 5 que se formam o etanol e o CO2, a partir da conversão do mosto.
II- O resultado da etapa 1 é uma mistura homogênea.
III- Nas etapas 2, 3 e 4 ocorrem processos físicos de separação de misturas.

É CORRETO o que se afirma em:

A testosterona é um hormônio esteroide fundamental, principalmente conhecido como o principal hormônio masculino, embora também esteja presente em mulheres em níveis mais baixos. É crucial para o desenvolvimento das características sexuais secundárias masculinas, como aumento da massa muscular, pelos faciais e corporais e profundidade da voz. Contribui para a densidade óssea, distribuição de gordura, produção de glóbulos vermelhos e libido. A progesterona é um hormônio esteroide importante, especialmente relacionado à reprodução e à saúde feminina. Em mulheres é produzida principalmente pelos ovários, especialmente após a ovulação, e pela placenta durante a gravidez. Abaixo são representadas as respectivas estruturas, figura 4.




Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024

Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.

No grupo de funções orgânicas oxigenadas, o manitol é um tipo de açúcar que é utilizado em várias aplicações na indústria alimentícia, farmacêutica e médica. Dente elas, o manitol é frequentemente utilizado como um adoçante em produtos dietéticos e sem açúcar, devido ao seu baixo índice glicêmico, também atua como um agente de textura e conservante. Na medicina, o manitol é utilizado como um diurético osmótico, ajudando a reduzir a pressão intracraniana e a pressão ocular. É frequentemente utilizado em emergências, como em pacientes com edema cerebral ou glaucoma. Pode ser encontrado naturalmente em algumas plantas, como em frutas (por exemplo, maçãs e peras) e em algas. Sua fórmula estrutura é apresentada na figura 3 a seguir.





Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.

Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?

O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade, é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.

Suponha que este elemento, ₉₀Th²³² , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:

No estudo da interação de radiação com a matéria, as partículas alfa (α), beta (β) e gama (ϒ) emitidas em processos de decaimento nuclear são altamente energéticas e provocam alterações químicas substanciais, à medida que interagem com a matéria. A excitação eletrônica de uma molécula pode levar a sua dissociação em átomos ou outras moléculas. Os íons atômicos e moleculares produzidos pela radiação são também muito reativos, e isso pode ter importantes consequências químicas.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.

Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, ₂₆Fe⁵⁹) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.

A equação nuclear para o decaimento do ₂₆Fe⁵⁹ , como um emissor beta é:

Quando a água cai espontaneamente, em uma cachoeira, a Física explica o fato afirmando que a água caiu de um nível de maior energia para outro, de menor energia (no caso, energia potencial). Quanto maior for a quantidade de água e maior a altura da queda, maior será a energia liberada pela água (que pode ser transformada, por exemplo, em energia elétrica, em uma usina hidroelétrica). Fato idêntico ocorre com as pilhas, dependendo dos materiais (metais e eletrólitos) que formam a pilha, ela irá “despejar” uma quantidade maior ou menor de elétrons, com mais ou menos energia, através do circuito externo. A altura da queda de água corresponde, na eletricidade, ao que se chama de diferença de potencial (ddp) ou, mais especificamente, de força eletromotriz (fem) da pilha, representa a “pressão” que move os elétrons através do condutor externo, ela é medida em Volts (V), com o uso de voltímetros.

Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:



Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.


Considere os Potenciais:
Pb⁺² + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu⁺² + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que: