A reação de hidrólise do ortobenzoato de metila (C₉H₁₀O₂) foi estudada por meio de experimentos realizados em duas soluções com diferentes condições de acidez. Uma das soluções de benzoato de metila apresentou pH = 4,97 e a outra pH = 4,65.

Nesse experimento, foram medidas as constantes da rapidez da reação de hidrólise com essas soluções em diferentes temperaturas, conforme apresentado nas curvas a seguir.

Os dados desse experimento revelam que com o aumento  , o valor da constante de reação  , para uma mesma temperatura.

As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

Em um experimento reagindo aminas com compostos cíclicos de enxofre, pesquisadores descobriram que, a depender das condições de síntese, poderiam obter um dos 3 isômeros numerados de I a III.

A fim de saber se poderiam identificar qual composto fora obtido ou mesmo separá-los, em caso de misturas, esse grupo mediu, à pressão ambiente, o ponto de ebulição de cada isômero. Na sequência, reagiu-se cada um desses isômeros com HCl formando seu sal, chamado de cloridrato, e mediu seu o ponto de fusão desses cloridratos. A figura a seguir mostra o exemplo da formação do cloridrato do composto (III).

Os dados são mostrados a seguir.

Com base nas informações da tabela, é possível concluir que, no caso da formação de um produto puro composto por qualquer um desses isômeros, a medida de ponto de ebulição desse produto  identificar qual isômero está presente no produto da reação. A comparação entre as massas molares desses isômeros é uma informação   para identificar um deles. Por fim, a medida da temperatura de fusão do cloridrato do produto   identificar o isômero.

As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

Leia o fragmento a seguir que traz uma divulgação científica sobre a química do esmalte dentário:

“O esmalte dos dentes é composto de um mineral chamado hidroxiapatita – Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂ –, um fosfato de cálcio semelhante ao que existe nos ossos. A presença de fluoreto sobre o esmalte pode substituir os hidróxidos e transformar essa hidroxiapatita num outro mineral, a fluoroapatita – Ca₁₀(PO₄)₆F₂ –, mais dura e mais resistente à corrosão ácida provocada pela placa bacteriana do que a hidroxiapatita.”

(Química em casa/ Breno Pannia Espósito; coordenação Luiz Carlos Pizarro

Marin. 4a ed. – São Paulo: Atual, 2016, pp. 13-14. Adaptado)

Sabendo que, na corrosão ácida da hidroxiapatita, há a formação de HPO₄^2–, são produtos compatíveis com a reação estequiométrica de 1 mol de hidroxiapatita com fluoreto e do ataque ácido de 1 mol de hidroxiapatita, respectivamente,

Motivados pelas discussões a respeito da importância do pau-brasil na história brasileira, um grupo de estudantes de ensino médio realizou uma pesquisa para entender um pouco mais sobre o comportamento químico dos pigmentos dessa conhecida árvore. Para isso, fizeram um experimento que demostrou alta solubilidade desses pigmentos em etanol e baixa em água, conforme descrito no diagrama.

Na sequência, os estudantes realizaram os quatro testes abaixo (I a IV) e observaram que, em dois deles, há a formação de precipitado.

I. Adicionaram água na temperatura ambiente à solução A

II. Adicionaram etanol na temperatura ambiente à solução B

III. Esfriaram a solução B até a temperatura ambiente

IV. Esquentaram a solução A até 45ºC

Considerando que o pigmento principal estudado é pouco polar, a formação de precipitado ocorreu nos testes

O resveratrol é um composto encontrado nas uvas e muito estudado devido a seus benefícios à saúde humana. O resveratrol pode existir na forma dos isômeros trans e cis, cuja conversão pode ocorrer na presença de luz ultravioleta (UV).

A imagem a seguir representa a estrutura da molécula de um dos isômeros do resveratrol. Considere as esferas escuras como os átomos de carbono, as esferas claras como átomos de hidrogênio e as esferas vermelhas como átomos de oxigênio.

A principal diferença nas estruturas das moléculas do cis e do trans-resveratrol está contida na região da molécula designada na imagem com o número

Os corais são animais marinhos que possuem um esqueleto de carbonato de cálcio (CaCO₃). Esse esqueleto tem sua formação a partir da dissolução de dióxido do carbono gasoso (CO₂) em água, conforme representada nos equilíbrios químicos apresentados na figura.

Considerando o efeito da temperatura sobre a solubilidade de gases em água, um aumento da temperatura das águas oceânicas deve provocar

A avaliação do nível de poluição por matéria orgânica de um corpo d’água pode ser feita a partir da medida de parâmetros como a demanda bioquímica de oxigênio (DBO) e a quantidade de oxigênio dissolvido (OD). Considere um rio que passa por uma região onde está instalado um laticínio que despeja seus resíduos diretamente em suas águas. O gráfico que mostra a variação da DBO e do OD ao longo do rio é:

Em um experimento caseiro para a construção de uma pilha, pregos de zinco e cobre foram inseridos em um limão, e a esses pregos foram conectados a fios elétricos, os quais também foram conectados a um LED, conforme a figura.

Após algum tempo de funcionamento da pilha, os pregos foram retirados do limão e analisados. Considerando-se que o potencial de redução do cobre é maior que o potencial de redução do zinco, espera-se verificar

O ácido chiquímico é uma substância extraída de vegetais e utilizada na indústria farmacêutica. Uma vantagem ambiental reside no fato de que sua extração envolve a dissolução em água, não dependendo de solventes orgânicos. A estrutura do ácido chiquímico está representada na figura a seguir.

A boa solubilidade do ácido chiquímico em água deve-se ao fato de que essa substância, assim como a água, estabelece interações intermolecularesado tipo

A combustão do etanol (C₂H₆O) é uma reação muito utilizada para fornecer energia em diversas situações. O gráfico apresenta a variação de entalpia envolvida na combustão de 1 mol de etanol.

Considere que 0,1 mol de etanol foi queimado para aquecer certa massa de água em 50 ºC em um calorímetro ideal. Considerando o calor específico da água igual a 4,2 J · g^1– · ºC^{– 1}, a entalpia padrão de formação do etanol e a massa de água aquecida na combustão de 0,1 mol de etanol são iguais, respectivamente, a