Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação ao preparo de uma solução ácida em um laboratório.

( ) Deve-se adicionar lentamente a água no ácido e nunca ao contrário, a fim de evitar uma reação violenta.
( ) A adição de ácido sobre a água faz a temperatura aumentar rapidamente, podendo haver uma pequena explosão, espirrando ácido na pessoa e/ou podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
( ) Devem-se utilizar luvas, óculos de proteção ou proteção facial e jaleco, sendo dispensado o uso de capela se tiver próximo a um lava-olhos e a um chuveiro de segurança.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.

Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?

Considere a massa molar do HNO₃ igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol.

O glifosato é um herbicida sistêmico de amplo espectro e amplamente aplicado na agricultura como dessecante de culturas. É usado para matar ervas daninhas, especialmente as folhosas perenes e gramíneas que competem com as culturas. O excesso e o mau uso desta substância podem fazê-la atingir águas superficiais e subsuperficiais quando é usada diretamente próximo a ambiente aquático ou devido ao escoamento e lixiviação de aplicações terrestres. Na água superficial, o glifosato é quimicamente estável e não sofre degradação fotoquímica. Desta forma, resíduos de glifosato devem ser detectados e monitorados em estações de tratamento de água e esgoto com frequência.

Observe a fórmula estrutural do glifosato a seguir:




Com base na sua estrutura, é correto afirmar que o glifosato:

A presença de resíduos de medicamentos no ambiente aquático e em estações de tratamento de esgotos é cada vez maior e há uma iminente necessidade de discutir ações que possam auxiliar o tratamento e a diminuição desse tipo de contaminação.
Uma das substâncias frequentemente encontradas em águas e esgotos é o norfloxacino, um antibiótico da classe das fluoroquinolonas de segunda geração que é usado para infecções do trato urinário representado pela seguinte fórmula estrutural:



A fórmula molecular do norfloxacino é:

Analise as afirmativas abaixo sobre as características dos hidrocarbonetos.
1. A fórmula geral para os alcanos é CnH2n.
2. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
3. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina.
4. Bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno são hidrocarbonetos aromáticos.
5. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.
( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Considere a seguinte reação química:

MnO₂ + H₂O₂ + 2HCl ➜ MnCl₂ + 2H₂O + O₂

Analise as afirmativas abaixo com relação a esta reação.

1. Manganês passa de Nox +4 para Nox +2, perde dois elétrons e sofre oxidação.

2. Dióxido de manganês é o agente oxidante.

3. Peróxido de hidrogênio é o agente redutor.

4. Oxigênio passa de Nox –1 para Nox 0, perde um elétron e sofre oxidação.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A produção de fosfato bicálcico é baseada na reação de calcário com ácido fosfórico conforme mostrado abaixo:

CaCO₃ + H₃PO₄ ➜ CaHPO₄ + CO₂ + H₂O

Considere que se disponha de 100 kg de calcário (com teor de 90% em CaCO₃) para reagir com ácido fosfórico (H₃PO₄) e formar fosfato bicálcico.
Qual a quantidade, em massa, de sal formado?

Associe as substâncias inorgânicas da coluna 1 com a respectiva aplicação listada na coluna 2.

Coluna 1 Substâncias inorgânicas

1. (NH₄)₂SO₄

2. Na₂CO₃

3. KMnO₄

4. NaHCO₃

Coluna 2 Aplicações

( ) Usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado).

( ) Usado no tratamento de água.

( ) É um sal utilizado como fertilizante.

( ) Antisséptico com ação antibacteriana e antifúngica.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em uma análise gravimétrica, KIO₃ é usado como agente precipitante para converter o cobre presente em CuSO₄∙5H₂O a Cu(IO₃)₂.

A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO₃ possui massa molar igual a 214,0 g/mol.

Qual a massa de KIO₃, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?