Das alternativas a seguir, aquela que representa a equação química balanceada para a combustão completa do etanol (C₂H₅OH) é:

Dentre as opções a seguir, o elemento que apresenta maior raio atômico, localizado no quarto período da Tabela Periódica e com número atômico 30, é o:

Leia o texto a seguir, a respeito da toxicidade do arsênio:

“O Arsênio é um metaloide e pode se apresentar em diversos estados de oxidação. A toxicidade das diversas espécies de arsênio decresce na seguinte ordem: compostos de As(III) inorgânicos, compostos de As(V) inorgânico, composto de As(III) ligados a grupos orgânico, Composto de As(V) ligados a grupos orgânicos.”

(Andrade, D.F.; Rocha, M.S. Revista Acadêmica, 3 (10), 2016. Adaptado)

Considere os 3 compostos de arsênio representados a seguir.

A ordem de toxidade desses compostos, conforme descrito no texto, considerando do mais tóxico para o menos tóxico, será:

Smog fotoquímico é o nome dado para a poluição de ar causada por reações mediadas pela luz solar, que são marcantes em grandes cidades. Um dos mecanismos envolvidos na formação de smog fotoquímico ao longo do dia, que resulta na produção de ozônio (O₃) e dos compostos gasoso NO e NO₂ é descrito a seguir:

“Hidrocarbonetos presentes na atmosfera reagem com moléculas de oxigênio do ar (O₂) e produzem radicais peróxido, que por sua vez oxidam o gás NO, acumulado na atmosfera durante a noite, transformando-o em gás NO₂.

Após grande parte do gás NO se transformar em gás NO₂, a decomposição fotoquímica de NO₂ forma NO e oxigênio elementar (O), que, por ser instável, combina-se rapidamente com O₂ e gera O₃.”

(Colin Baird. Química Ambiental, 2002. Adaptado)

O gráfico a seguir representa a variação da concentração dos três gases resultantes do mecanismo de formação do smog fotoquímico ao longo das horas do dia.

As curvas marcadas com I, II e III correspondem, respectivamente, a:

O hipoclorito de sódio (NaC\( \ell \)O) é um potente agente bactericida usado na desinfecção de ambientes e alimentos. Ele pode ser encontrado na forma de solução aquosa, com densidade igual a 1,0 g/mL, em produtos fornecidos por diversos fabricantes. A tabela a seguir apresenta algumas características de dois desses produtos.

Comparando-se o preço de 1 g de hipoclorito de sódio em cada um dos produtos, constata-se que, na água sanitária, o valor é cerca de

Em um experimento, foram adicionadas em um reator determinadas quantidades de eteno (C₂H₄) e 1,3-butadieno (C₄H₆) sob pressão adequada e aquecimento até 200 ºC. Após certo tempo, ocorreu a formação de cicloexeno (C₆H₁₀) e 4-vinilcicloexeno (C₈H₁₂). Algumas quantidades dos reagentes permaneceram sem reagir na mistura reacional produzida no interior do reator. Na sequencia, o reator foi esfriado até atingir pressão e temperatura ambiente.

Os dados de ponto de ebulição e de fusão das substâncias contidas na mistura reacional são apresentados na tabela a seguir.

A mistura contida no interior do reator foi destilada em pressão ambiente em temperatura entre 80 ºC e 90 ºC. A fração coletada na saída do destilador, após a destilação dessa mistura, era constituída majoritariamente

Para responder à questão, considere o texto a seguir.

“Um projeto de energia sustentável pioneiro no mundo que prevê a produção de hidrogênio (H₂) a partir da reforma a vapor do etanol.

No processo de reforma a vapor desenvolvido, o etanol é submetido a temperaturas e pressões específicas e reage com a vapor de água dentro de um reator. Como resultado, a molécula de etanol (C₂H₆O) é quebrada, deixando disponível o hidrogênio contido nela.

O hidrogênio é apontado por especialistas do setor energético como o combustível do futuro. Ao ser transformado em energia, ele não emite gases de efeito estufa (GEE). O resíduo liberado na atmosfera é o vapor d’água resultante da ligação do hidrogênio com o oxigênio na reação química que produz a energia.”

(https://revistapesquisa.fapesp.br. Adaptado)

Assinale a alternativa que mostra equações químicas balanceadas e compatíveis com as duas reações descritas no texto.

A beterraba é um vegetal nutritivo que apresenta um determinado pigmento, cuja coloração vermelha intensa depende do pH.

Para que um bolo de beterraba mantenha a cor vermelha do vegetal, muitas receitas sugerem a adição de suco de limão, cuja acidez compensa o efeito do bicarbonato de sódio (NaHCO₃) presente no fermento. Caso contrário, o bolo não mantém a cor característica da beterraba. A reação do bicarbonato com o ácido é mostrada a seguir:

HCO₃^– (aq) + H⁺ (aq) → CO₂ (g) + H₂O (l)

Para melhor compreender esse fenômeno, um grupo de estudantes ferveu uma beterraba em água pura para extrair o pigmento. Na sequência, retirou duas partes da solução e ferveu uma com limão, dando origem à amostra (A), e outra com bicarbonato de sódio, dando origem à amostra (B). As amostras foram fervidas pelo mesmo tempo e a foto a seguir foi registrada na sequência.

A conclusão do grupo foi a de que o bicarbonato de sódio conferiu à solução um caráter   (I) , condição na qual o pigmento  (II)  sua coloração vermelha, e a adição de limão ajuda a  (III)  o pH,  (IV)  a coloração vermelha.

As lacunas I, II, III e IV são preenchidas, respectivamente, por

O óleo essencial de rosas é uma mistura que contém dois componentes majoritários: o citronelol (C₁₀H₂₀O) e o geraniol (C₁₀H₁₈O). Essas substâncias possuem fórmulas estruturais muito parecidas, conforme representadas nas imagens de suas estruturas.

Considere as esferas escuras como os átomos de carbono, as esferas claras como átomos de hidrogênio e as esferas vermelhas como átomos de oxigênio. Na imagem, a representação da estrutura da molécula de citronelol se encontra dividida nas regiões numeradas de 1 a 5.

Considerando os átomos ligados aos átomos de carbono, a principal diferença estrutural entre as moléculas está contida na região marcada com o número

O manganês é um metal abundante no planeta e pode ser encontrado em diversos estados de oxidação. Seu principal minério é a pirolusita, que contém o manganês no estado de oxidação +4.

Em meio básico, os óxidos de manganês se apresentam hidratados, ou seja, associados a moléculas de água em sua estrutura e são representados por sua fórmula e, em seguida, a fórmula da água.

Por meio de reações de oxirredução, obtêm-se compostos de manganês em diferentes estados de oxidação, conforme representado na sequência de semirreações.

MnO₂.xH₂O  →  Mn₂O₃.yH₂O  →  Mn(OH)₂

Os coeficientes x e y representam as quantidades de moléculas de água por fórmula unitária de óxido de manganês.

Nessa sequência de semirreações, o composto de manganês presente na pirolusita, e o composto manganês que apresenta estado de oxidação mais baixo são representados, respectivamente, por