O luminol é um reagente quimioluminescente utilizado para detectar vestígios de sangue, sendo muito importante em perícias criminais. A seguir está a sua estrutura molecular:




Assinale a opção que apresenta os grupos funcionais da molécula do luminol.

Os alótropos do oxigênio, O₂ e O₃, possuem valores de ΔH°_f iguais a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.

Com base nessa informação, assinale a a opção correta.

Com base nas estruturas moleculares e nas diferentes interações intermoleculares, assinale a opção que apresenta corretamente as substâncias a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição:

1-hexanol; n-hexano; 1-propoxipropano; 3-metil-pentano.

A escolha do produto químico adequado depende do tipo de sujidade e da superfície a ser limpa, sendo o pH (potencial hidrogeniônico) um fator determinante para a eficácia e segurança do processo. Analise as afirmativas a seguir:

I.O detergente neutro é indicado para a remoção de sujidades superficiais e limpeza geral de pisos e mobiliários, oferecendo baixo risco de dano às superfícies.
II.Produtos ácidos, como os limpa-pedras, podem ser utilizados indiscriminadamente em qualquer tipo de piso, inclusive mármores polidos e cerâmicas esmaltadas.
III.O hipoclorito de sódio é um agente químico com ação desinfetante, amplamente utilizado para a eliminação de microrganismos em banheiros e superfícies laváveis.

Está correto o que se afirma em:

A Química descritiva dos elementos representativos estuda as propriedades físicas e químicas, os padrões de reatividade e os compostos formados pelos elementos dos grupos principais da Tabela Periódica. A compreensão desses comportamentos é essencial para prever reações, aplicações industriais e implicações ambientais. Com base nesses aspectos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os metais alcalinos apresentam elevada reatividade química, especialmente com água, formando hidróxidos fortemente básicos e liberando hidrogênio gasoso.

II.Os halogênios tendem a formar íons monovalentes negativos em compostos iônicos, em razão de sua elevada afinidade eletrônica.

III.Os elementos do grupo dos gases nobres são quimicamente inertes e não formam compostos em nenhuma condição.

IV.A acidez dos óxidos dos elementos representativos tende a aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período da Tabela Periódica.

Está CORRETO o que se afirma em:

Em processos industriais e laboratoriais, compreender ligações químicas e conceitos de ácidos e bases é essencial para prever propriedades, reatividade e estabilidade de espécies inorgânicas e de coordenação. Considerando esses fundamentos, analise as afirmativas a seguir.

I.Compostos predominantemente iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática na rede cristalina.

II.Uma base de Lewis é, necessariamente, um doador de prótons, pois sua basicidade depende da presença de hidrogênio ionizável.

III.O aumento do caráter s de um orbital híbrido tende a aumentar a eletronegatividade do átomo nesse orbital, influenciando polaridade e acidez de ligações.

IV.Em um complexo de coordenação, o ligante atua como doador de par de elétrons ao metal central, formando ligação coordenada.

Está CORRETO o que se afirma em:

A análise da correlação entre a estrutura molecular e as propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos permite compreender e prever seu comportamento em diferentes contextos reacionais. Esses aspectos são determinantes para a escolha e a interpretação dos mecanismos das reações orgânicas.

Considerando esses fundamentos, analise as alternativas a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.

Bohr propôs que o elétron só pode se mover ao redor do núcleo em trajetórias circulares, em determinadas camadas ou níveis de energia. O elétron pode passar de um nível mais baixo para outro mais alto quando absorve energia externa. Também pode acontecer o contrário: o elétron perde energia, passando de um nível mais alto para outro mais baixo. Quando isso ocorre, o elétron emite energia na forma de:

“Em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) comprovou a existência de partículas de carga __________ nos átomos. Essas partículas passaram a ser chamadas________.” Preenche corretamente as lacunas, respectivamente:

A Lei de Conservação das Massas, fundamental na Química, estabelece que, em um sistema fechado: