Em um laboratório, um técnico precisava preparar uma solução de NaOH 0,1 mol L⁻¹. Considerando que o reagente disponível para o preparo tinha pureza de 100%, a massa pesada pelo técnico para o preparo de 250 mL de solução foi:

Dado: massa molar do NaOH = 40,0 g mol⁻¹

Em relação à molécula de ozônio, O₃, é correto afirmar:

Dado: ₈O

Dois átomos que contém o mesmo número de elétrons em sua eletrosfera são ditos isoeletrônicos. Assinale a alternativa cujos átomos guardam entre si essa característica.

Você foi solicitado a preparar uma solução de 10 litros de NaCl 5M em água destilada. Sabendo-se que o peso molecular do NaCl é 58,43 e o da água é 18,015 g/mol, qual a quantidade final de soluto estará presente na solução?

Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa correta.

Qual é a principal espécie química responsável por neutralizar íons OH^- adicionados a uma solução tampão de ácido acético/acetato de sódio?

Marque a alternativa correta que apresenta substâncias que quando misturadas podem formar uma solução tampão.

Considere uma solução de um sal formado a partir da reação de um ácido fraco (ácido fórmico) e uma base forte (hidróxido de sódio). Pode-se afirmar que:

Considere uma solução 0,04 g L^-1 de NaOH. Calcule o pH dessa solução.

Dado: massa molar do NaOH = 40 g mol^-1

Considere um suco de fruta com pH = 4. Qual é a concentração em mol L⁻¹ de H⁺ nesse suco?