De uma planta amazônica ainda não catalogada, foi isolada uma substância majoritária que aparenta ser um flavonoide, de cor amarela e ponto de fusão de 316,5 ºC. Após uma análise de espectroscopia de massa (EM) por impacto eletrônico, obteve-se um espectro com picos de massa/carga (m/z) e suas respectivas porcentagens em massa molar: 302,04 (100,0%), 303,05 (16,2%), 304,05 (1,4%), 304,05 (1,2%). A referida planta foi identificada com o auxilio da estrutura química de um flavonol, mostrada a seguir, e das informações da tabela, que apresenta os possíveis derivados do flavonol, obtidos pela diferente funcionalização nos grupos R₁ e R₂.

Jani M. Koponen, et al. Journal of Agricultural and Food Chemistry 56(9):3136-44 DOI:10.1021/jf703676m (com adaptações).

Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item a seguir.

Espectroscopia de massa é uma técnica analítica usada para medir a relação massa/carga dos íons, e seus resultados são apresentados como um espectro de massa, em função da relação massa/carga.

Roupas eletrônicas

Pesquisadores desenvolvem botas, luvas e tecidos que geram calor, podem recarregar o celular e até se transformam em tela sensível ao toque usando semicondutores em fibras têxteis.

(https://revistapesquisa.fapesp.br/. Acesso em: 02.09.2024. Adaptado)

Alguns desses semicondutores empregam compostos de telúrio (Te). A equação de reação para a obtenção de um desses compostos é apresentada a seguir.

\( Te_C \ell_4(s) + { \color{ Red} {x} NH_4 C \ell (aq)} \rightarrow (NH_4)_2 Te C \ell_{ \color{ Red} {y}}(aq) \)

A soma dos números que substituem x e y nessa equação é igual a

Uma mistura de gases hipotéticos A₂ e B₂ pode reagir na presença de luz. Sabendo-se que a energia mínima do fóton para iniciar a reação entre os gases é de 2,3 eV, assinale a alternativa que apresenta o tipo de laser de menor energia que possibilita a ocorrência da reação.

Dados eventualmente necessários: \( \lambda \)violeta = 405 × 10⁻⁹ m,  \( \lambda \)verde = 532 × 10⁻⁹ m e  \( \lambda \)vermelha = 650 × 10⁻⁹ m.

Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

\( C_6H_8O_6 (aq) + I_2 (aq) \rightarrow 2H^+ (aq) + 2I^- (aq) + C_6 H_6 O_6 (aq) \)

\( I_2 (aq) + 2S_2 O^{2-}_3 (aq) \rightarrow 2I^- (aq) + S_4 O^{2-}_6 (aq) \)

I. Entre I₂ e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I₂, como agente oxidante.

II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa₁ = 4,17) com I₂, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

IV. O I₂ pode ser substituído por Br₂ como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS

São feitas as seguintes afirmações sobre processos de combustão:

I.  A velocidade de propagação da chama é a velocidade com que a frente de chama se move através de uma mistura reagente.

II. Um combustível pode gerar uma chama azul ou amarela, sendo esta última a de maior energia.

III. A detonação é um tipo de combustão que ocorre à alta pressão e temperatura, em que a onda de choque se propaga em velocidade supersônica.

IV. Reações de combustão não sofrem efeitos catalíticos.

Estão CORRETAS