A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25ºC:

Reação 1: ΔH₁ = +15,3 kJ/mol e ΔS₁ =+30 J/K.mol

Reação 2: ΔH₂ = +1,8 kJ/mol e ΔS₂ =-159 J/K.mol.

Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG₁ e ΔG₂ em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

A seguir são apresentadas as entalpias de formação de alguns compostos. Analise-as

SMITH, J. M.; VAN NESS, H. C.; ABBOTT, M. M.

Introdução à termodinâmica da Engenharia Química. 7 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007. p. 514-515.

A partir da análise desses dados, é correto afirmar que

Um vaso fechado, a 1 20°C, contém 0,55mol de fenol e 0,45mol de tolueno. Nessa temperatura, a pressão de vapor do fenol é 13,0kPa e a do metanol é 131,3kPa. Considerando que o sistema se encontra no ponto de orvalho, que a fase líquida se comporta como uma solução ideal e a fase vapor se comporta como uma mistura de gases ideais, a pressão no interior do vaso é

O biodiesel é um biocombustível obtido principalmente a partir da reação de transesterificação de óleos vegetais ou gordura animal e álcoois como etanol ou metanol, sob ação de um catalisador. Apesar de se tratar de um combustível renovável e biodegradável, a produção de biodiesel pode gerar problemas ambientais relacionados ao descarte da glicerina formada como subproduto do processo. Atualmente, várias aplicações para a glicerina excedente da produção de biodiesel vêm sendo estudadas em diversas partes do mundo para minimizar o impacto da produção desse biocombustível. Com base na equação não balanceada (apresentada a seguir) que ilustra a reação de produção de biodiesel, indique qual deve ser a quantidade aproximada de glicerina gerada a cada tonelada produzida de biodiesel. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).

Utilizando uma proveta de 10 mL com divisão de 0,1 mL e uma balança com fundo de escala de 0,001 g, um técnico de laboratório realizou medidas de volume e massa de algumas substâncias. Considerando o limite de erro dos instrumentos utilizados, indique a alternativa que apresenta valores corretamente expressos de medidas realizadas nesses instrumentos:

Uma solução 5,0 x 10^-4 mol L^-1 de um complexo colorido apresentou uma absorbância de 0,308 a 594 nm em uma cubeta de 1 cm. A solução “branco”, feito de água destilada, teve absorbância de 0,018. Determine a absortividade molar (!$ ε !$) do complexo colorido, seguindo a Lei de Lambert-Beer.