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Uma carga contendo três lotes provenientes de fabricantes distintos de ácido sulfúrico foi adquirida por uma empresa do ramo de baterias automotivas. Segundo as normas de qualidade técnica desta empresa, devem ser recusados lotes de mercadorias cujos produtos apresentem o teor de pureza inferior a 90%. De cada lote, foram retirados 2,45 g das amostras e cada uma delas foi titulada em triplicata utilizando solução padronizada de NaOH. As médias das massas do NaOH, em gramas, consumidas no processo de neutralização das três amostras estão apresentadas a seguir:
|
Lote da mostra analisada |
Média das massas de NaOH consumidas na titulação / g |
| I |
1,76 |
| II |
1,65 |
| III |
1,83 |
Com base no resultado das análises realizadas, é CORRETO concluir que o(s) lote(s) de ácido sulfúrico adequado(s) às normas da empresa foi(foram) apenas o(s):
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Estudos epidemiológicos recentes apontam para uma diminuição na incidência de cárie dentária nos países desenvolvidos e em alguns países em desenvolvimento. Isto tem sido atribuído, em grande parte, ao processo de fluoretação da água destinada ao abastecimento público. Contudo, essa adição é feita de modo controlado para se evitar Fluorose, caracterizada por manchas causadas pelo excesso de flúor em contato com o esmalte dos dentes. Por isso, a concentração de íons fluoreto na água para uso doméstico não deve ultrapassar 5,0 x 10-5 mol.L-1.
Considerando que uma pessoa ingere por dia 2,5 litros de água proveniente do abastecimento público e com concentração de flúor no limite máximo permitido, é CORRETO afirmar que se ingere uma massa diária de íons fluoreto de:
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A análise de uma amostra contendo íons Fe2+ foi realizada por espectrofotometria na região do visível, em 512 nm, usando cubeta de quartzo de caminho óptico de 1 cm. A curva analítica foi obtida com soluções padrão de Fe2+ na faixa de concentração entre 1.10-5 e 5.10-4 mol.L-1. A equação obtida para a curva analítica foi y = 865,6 x + 0,1007, com valor de r2= 0,9975. A amostra foi previamente preparada retirando-se uma alíquota de 10,0 mL e diluindo-se para 50,0 mL. O valor de absorbância obtido para a amostra foi 0,250 (média de 3 replicatas).
Considerando as informações apresentadas, é CORRETO afirmar que a concentração da amostra original, em unidades mg.L-1, é igual a:
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Assinale a alternativa correta. Em um tanque de aeração de uma estação de tratamento de efluentes (ETE) é necessário que seja controlada a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) para o seu correto funcionamento. Percebendo que o valor desse parâmetro estava zerado, o operador de uma ETE resolveu injetar, imediatamente, oxigênio puro contido em um cilindro de 0,09 m³ (metros cúbicos) a uma pressão de 200 atm (atmosferas) e temperatura de 27°C (graus Celsius), mesmo valor da temperatura ambiente e do tanque de aeração. Sabendo-se que o tanque possui um volume de 10.000 m³ (metros cúbicos), e considerando que todo o oxigênio contido no cilindro seja injetado de uma só vez, sem perdas para a atmosfera, pode-se dizer que o valor de OD a ser medido após esse processo é de [...]:
(Dado: R = 0,082 (atm.L)/(mol.K))
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Suponha um gás ideal confinado em um cilindro com pistão submetido às variações
I - Aquecer o gás de 298 K para 360 K, mantendo a posição do pistão.
II - Mover o pistão para reduzir o volume do gás de 1L para 0,5 L.
III - Injetar mais gás pela válvula de entrada, mantendo volume e temperatura.
Assim, a associação da variação e o comportamento do gás encontram-se INCORRETA:
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Se o raio do tubo é R, o valor aproximado para a razão D/R que representa o caso, quando o depósito e o fluido apresentam aproximadamente a mesma resistência térmica, é
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Considere um escoamento em uma tubulação de diâmetro circular de 0,1 m, com vazão volumétrica de 0,1 m3/s , com um fluido de massa específica 1000 kg/m3 e viscosidade dinâmica de 0,00001 Pa.s.
Tal escoamento encontra-se em
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A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na equação abaixo, com a água na fase vapor.
H2O ⇔ 2H2 + O2
O valor de ∆G0 a 25°C é, aproximadamente,
Dado
Água (H2O)
h0f,298 = - 241 826 kJ/kmol
S0T,298 = 188,835 kJ/kmol
Hidrogênio (H2)
S0T,298 = 130,678 kJ/kmol
Oxigênio diatômico (O2)
S0T,298 = 205,148 kJ/kmol
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