Examine a tirinha do cartunista Adão Iturrusgarai.

A tirinha poderia servir de ilustração para o seguinte ditado popular:

Na reta dos números reais, podemos representar os números naturais, os números inteiros, os números racionais e os números irracionais. Na figura a seguir, estão representados alguns números inteiros, sendo alguns deles representados por A, B, C, D e E.

É correto afirmar que o número \( \sqrt7 \) está localizado entre

Em um béquer, foram adicionados 60 g de clorato de sódio (NaC\( \ell \)O₃) e 50 g de água destilada. A mistura foi aquecida brandamente até completa solubilização do sal. Em seguida, a solução foi resfriada e mantida a 20 ºC. O sal cristalizado foi separado da solução e foi transferido para um balão volumétrico de 250 mL com água destilada até completar a capacidade volumétrica do balão. A curva de solubilidade do clorato de potássio é representada no gráfico.

A concentração da solução de clorato de potássio no balão volumétrico é igual a

No quadro são apresentadas algumas substâncias químicas usadas em produtos de limpeza e de cuidados pessoais.

O rótulo de um determinado produto de uso doméstico apresenta a frase: “Mantenha afastado de chama, faísca ou fontes de calor”, enquanto que a embalagem de um outro produto de uso doméstico exibe a seguinte figura:

Essa frase e a figura estão presentes, respectivamente, nos rótulos dos produtos de números

As equações termoquímicas das reações de combustão de três combustíveis: acetileno, ou etino (C₂H₂), hidrogênio (H₂) e etano (C₂H₆) são apresentadas a seguir.

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (\( \ell \))     ΔHº = – 2 602 kJ

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (\( \ell \))                              ΔHº = – 578 kJ

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (\( \ell \))            ΔHº = – 3 123 kJ

Esses três combustíveis participam do processo de hidrogenação catalítica do etano, representada na equação de reação:

C₂H₂ (g) + 2H₂ (g) → C₂H₆ (g)

Essa reação é  e a formação e 1 mol de etano envolve aproximadamente  .

Os termos que preenchem as lacunas são, correta e respectivamente,

O vanádio é um elemento metálico empregado na fabricação de aços especiais. No processo metalúrgico do vanádio, uma das etapas envolve a reação de seu óxido, V₂O₅ e o hidróxido de sódio, NaOH, representada na equação não balanceada:

V₂O₅ (s) + NaOH (aq) → Na_xVO₄ (aq) + H₂O (\( \ell \))

A fórmula do composto de vanádio no produto da reação é

Os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr nos auxiliam a entender a estrutura e as transformações da matéria. Esses modelos têm características distintas, resultantes de observações experimentais, que conduziram a hipóteses e à teoria atômica.

Duas relevantes percepções da composição da matéria descritas por esses cientistas são:

1) Os átomos contêm um pequeno núcleo central positivamente carregado e os elétrons ocupam o espaço ao redor do núcleo.

2) Os átomos são esferas positivamente carregada na qual elétrons estão encrustados e podem ser arrancados.

As percepções descritas em 1 e 2 se referem, respectivamente, aos modelos atômicos de

Os ciclos biogeoquímicos envolvem substâncias presentes na litosfera, na hidrosfera e na atmosfera. Nos ciclos do nitrogênio, do enxofre, do carbono e do fósforo são formandos íons ou moléculas que apresentam um elemento químico em comum. Trata-se do elemento que é representado pelo símbolo químico

Em uma aula de química, os alunos realizaram um experimento, a 25 ºC, para o esstudo da densidade de um determinado líquido, seguindo as etapas a seguir:

1) Pesagem de um recipiente vazio.

2) Pesagem do recipiente preenchido com água destilada até o traço de aferição.

3) Esvaziamento e secagem do recipiente.

4) Pesagem do recipiente preenchido até o traço de aferição com o líquido.

A partir do valor da densidade da água a 25 ºC, fornecida pelo professor, e dos dados medidos no experimento, os alunos realizaram os cálculos necessários e elaboraram a tabela:

Nesse experimento, as etapas 1 e 2 tiveram com o objetivo calcular a   . A massa lida na balança na etapa 4 apresentou valor  do que a massa lida na balança na etapa 2.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

O iodo elementar, I₂, é sólido em temperatura ambiente e apresenta cor violeta escuro. Ao ser aquecido, forma vapores de coloração violácea. Quando entram em contato com uma superfície fria, os vapores de iodo se transformam em iodo sólido.

A transformação que ocorre com o iodo em decorrência da troca de calor é denominada