Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente .

A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é

Dados: M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol

A classificação dos óxidos é feita de acordo com as suas propriedades. Assim, o

Considere o gráfico de solubilidade abaixo com as quantidades máximas, em g, de um sal que pode ser dissolvido em 100 g de água a diferentes temperaturas.

Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 ºC foi resfriada a 10 ºC.

A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a

Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:

AgNO_{3 (aq)} + KI_(aq) → AgI_(s) + KNO_{3 (aq)}

Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO₃ = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação

Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:

Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10

A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco

A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo.

K₂Cr₂O₇ (_aq) + FeSO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} → Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O_{(!$ \ell !$)}

Nessa equação, verifica-se que

Um reator fechado e de volume constante contém um gás denominado “A” na concentração inicial igual a CA0, em mol/L. Numa reação completa e irreversível, o gás “A” se transforma em outro denominado “B”, numa relação estequiométrica de 1 mol do reagente “A”, para formar 1 mol do produto “B”.

No entanto, se, em uma certa temperatura constante, esse processo alcança uma situação de equilíbrio, e o valor de constante de equilíbrio, “K”, é igual a 1, a quantidade de reagente no equilíbrio é

O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico.

CaSO_{4 (s)} Ca²⁺_(aq) + SO4²⁻_(aq) ΔH > 0

Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag⁺ e C!$ \ell !$ ⁻. Se, a 25 ºC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10⁻⁵ mol de AgC!$ \ell !$ dissolvido, o valor de K_ps desse sal, nessa temperatura, é

Fábio contratou um empréstimo bancário que deveria ser quitado em 30 de março de 2012. Como conseguiu o dinheiro necessário 30 dias antes dessa data, Fábio negociou com o gerente e conseguiu 5% de desconto. Assim, quitou o empréstimo antecipadamente, pagando R$ 4.940,00.

Qual era, em reais, o valor a ser pago por Fábio em 30 de março de 2012?