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A nomenclatura, segundo a IUPAC, do hidrocarboneto acima é
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A sílica-gel é um coloide que faz parte de um grupo de sistemas coloidais denominado gel, em que a fase dispersante e a fase dispersa são, respectivamente,
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O quadro a seguir mostra um conjunto de dispersões aquosas preparadas pela adição de 5 g do disperso em 100 mL de água pura.
| Dispersão | Disperso | Dispersante |
| X | Leite em pó | Água |
| Y | NaCl(s) | Água |
| Z | Mg(OH)2 | Água |
As dispersões X, Y e Z podem ser classificadas, respectivamente, como
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Os calores de combustão para o metano e o etanol, substâncias constituintes dos combustíveis gás natural e álcool, respectivamente, são apresentados na tabela abaixo
| Combustível | Calor de Combustão (kJ mol–1) |
| Gás Natural (CH4) | −8,90 !$ \cdot !$102 |
| Álcool (C2H5OH) | −1,38 !$ \cdot !$103 |
O volume, em litros, de gás natural, medido nas CNTP, que precisa ser queimado para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1,0 mol de etanol é igual a
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A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH4NO3(s) !$ \rightarrow !$ N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3(s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJ mol–1, +81,6 kJ mol–1 e −241,8 kJ mol–1, respectivamente. Sendo !$ \Delta !$H0, !$ \Delta !$S0 e !$ \Delta !$G0, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta
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Seja a representação da reação iônica, não balanceada, abaixo.
x Cr2O7 2– (aq) + y H+ (aq) + z I1– (aq) !$ \rightarrow !$ w Cr3+ (aq) + k I2(g) + p H2O(l)
A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a
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Lâminas de cobre foram mergulhadas em soluções 1,0 mol L−1 de Pb(NO3)2, AgNO3 e NiSO4. Sendo dados os potenciais padrão de redução:
!$ ε^0 \left \lfloor Pb^{2+}/Pb_{(s)}\right \rfloor \quad =-0,13 \, V !$; !$ ε^0 \left \lfloor Cu^{2+}/Cu_{(s)}\right \rfloor \quad =+0,34 \, V !$; !$ ε^0 \left \lfloor Ag^+/Ag_{(s)}\right \rfloor \quad =+0,80 \, V !$ e !$ ε^0 \left \lfloor Ni^{2+}/Ni_{(s)}\right \rfloor \quad =-0,23 \, V !$,
ocorrerá oxidação da lâmina de cobre APENAS na(s) solução(ões) de
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Sendo dadas as seguintes semiequações de redução seus respectivos potenciais padrão de redução (!$ ε !$0):
MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– !$ \rightleftharpoons !$ Mn2+(aq) + 4H2O(l) !$ ε !$0 = +1,51 V
Br2 (g) + 2e– !$ \rightleftharpoons !$ 2Br–(aq) !$ ε !$0 = +1,23 V
NO3+(aq) + 4H+(aq) + 3e– !$ \rightleftharpoons !$ NO(g) + 2H2O(l) !$ ε !$0 = +0,96 V
As seguintes afirmações são apresentadas:
I – haverá reação espontânea quando NO(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1;
II – haverá reação espontânea quando Br2(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1;
III – o bromo apresenta poder oxidante maior que o de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1;
IV – uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1 apresenta poder oxidante maior que o de uma solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
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Seja a equação termoquímica a seguir.
CO2(g) + H2(g) !$ \rightarrow !$ CO(g) + H2O(g) !$ \Delta !$H0 = +41,2 KJ mol–1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3(s) são iguais a −241,8 kJ×mol–1 e −824,8 kJ x mol–1, respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3(s) + 3CO(g) !$ \rightarrow !$ 2Fe(s) + 3CO2(g)
será igual a
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Duas amostras de metal foram testadas em laboratório através da análise do comportamento das mesmas na presença de ácidos fortes concentrados. Os resultados dos testes são apresentados a seguir.
| Metal | Reação com HCl concentrado | Reação com HNO3 concentrado |
| X | Não houve reação | Liberação de gás |
| Y | Liberação de gás | Liberação de gás |
Sabendo-se que:
NO3 – (aq) + 4H+(aq) + 3e– !$ \rightleftharpoons !$ NO(g)+2H2O(!$ \ell !$) !$ ε !$0 = +0,96 V
Cu2+(aq +2e– !$ \rightleftharpoons !$ Cu(s) !$ ε !$0 = +0,34 V
2H+(aq) + 2e– !$ \rightleftharpoons !$ H2(g) !$ ε !$0 = +0,00 V
Zn2+(aq) + 2e– !$ \rightleftharpoons !$ Zn(s) !$ ε !$0 = −0,76 V
De acordo com os resultados dos testes, o metal
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