Duas amostras de metal foram testadas em laboratório através da análise do comportamento das mesmas na presença de ácidos fortes concentrados. Os resultados dos testes são apresentados a seguir.
| Metal | Reação com HCl concentrado | Reação com HNO3 concentrado |
| X | Não houve reação | Liberação de gás |
| Y | Liberação de gás | Liberação de gás |
Sabendo-se que:
NO3 – (aq) + 4H+(aq) + 3e– !$ \rightleftharpoons !$ NO(g)+2H2O(!$ \ell !$) !$ ε !$0 = +0,96 V
Cu2+(aq +2e– !$ \rightleftharpoons !$ Cu(s) !$ ε !$0 = +0,34 V
2H+(aq) + 2e– !$ \rightleftharpoons !$ H2(g) !$ ε !$0 = +0,00 V
Zn2+(aq) + 2e– !$ \rightleftharpoons !$ Zn(s) !$ ε !$0 = −0,76 V
De acordo com os resultados dos testes, o metal
