A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH4NO3(s) !$ \rightarrow !$ N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3(s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJ mol–1, +81,6 kJ mol–1 e −241,8 kJ mol–1, respectivamente. Sendo !$ \Delta !$H0, !$ \Delta !$S0 e !$ \Delta !$G0, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta
