A Base Nacional Comum Curricular (BNCC) é um documento de caráter normativo que define o conjunto orgânico e progressivo de aprendizagens essenciais que todos os alunos devem desenvolver ao longo das etapas e modalidades da Educação Básica. Tendo por base a BNCC, analise as afirmações a seguir, sobre o currículo de química no ensino médio.

I. A construção dos currículos de química das escolas brasileiras passa a ser pautada no desenvolvimento de competências, tendo como referência a Base Nacional Curricular Comum.

II. Com a aprovação da BNCC, os conteúdos de química ministrados nas escolas brasileiras passam a ter uniformidade, garantindo que todos os estudantes possam desenvolver o aprendizado de maneira igualitária, independentemente de sua região ou situação econômica.

III. A inserção dos Itinerários Formativos, inclusive da formação técnica e profissional, poderá promover o aprofundamento em qualquer uma das áreas de conhecimento previstas na BNCC, possibilitando o desenvolvimento de conteúdos interdisciplinares.

IV. O núcleo obrigatório da BNCC garante a oferta da disciplina de química nos três anos do ensino médio sem redução de carga horária.

Em relação ao que é previsto na BNCC, estão corretas as afirmativas:

Identifique os tipos de reações a seguir:

I. CH₃-CH_2-(CH₃)₂C-Cl + OH^{-\( \rightarrow \)}CH₃-CH_2-(CH₃)2C-OH + Cl-
II. CH₃-CH_2-(CH₃)₂C-OH + H₂SO_{4 \( \rightarrow \)}CH₃-CH=C(CH₃)₂ + H₂O + H₂SO₄
III. III. CH₃-CH₂-CH2-Cl + OH- \rightarrow CH₃-CH₂-CH_2-OH + Cl-
IV. CH3-CH2-CH=CH₂ + HBr \rightarrow CH3-CH2-CH(Br)-CH₃
V. HOOC-(CH₂)_4-COOH + H₂N-(CH₂)₆-NH2 \( \rightarrow \) nH₂O + [-NH-(CH₂)_6-NH-CO-(CH₂)_4-CO-]_n

As reações expostas são, respectivamente:

Segundo o engenheiro e epistemólogo francês, Jean-Louis Le Moigne, em seus mais distintos significados um modelo pode ser: um desenho, um diagrama, um esboço, uma ilustração, um objeto concreto, uma estrutura matemática (modelo simbólico), um software de computador, uma cópia de alguma coisa (modelo icônico). No sentido epistemológico o modelo pode ser equiparado a qualquer estrutura, seja concreta ou abstrata, que visa de algum modo representar aspectos de uma determinada realidade, fato ou coisa, ou fenômeno, mas sem nunca a alcançar completamente. Sobre as limitações de modelos explicativos, identifique os modelos atômicos nas afirmações abaixo:

I. Não explica as conclusões do experimento de Geiger–Marsden que consiste em um feixe de partículas alfa, normalmente executado em uma folha de ouro muito fina em uma câmara evacuada.

II. Não explica a natureza elétrica da Matéria.

III. Não explica o espectro de raia, formado por elementos multieletrônicos.

IV. Não está em acordo com a teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética. As limitações apresentadas acima são, respectivamente, dos modelos atômicos:

Uma solução de ácido HX de concentração 0,01mol/L foi colocada para a medição do seu potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a constante de ionização do HX é 1,0 x 10^-8 (0,00000001), o valor da medida será próximo de:

Os métodos instrumentais de análise são ferramentas importantes nas determinações qualitativas, quantitativas e estruturais da matéria. Verifique as análises descritas abaixo:

I. Uma amostra de um sólido orgânico de alta pureza a ser analisado para identificar as possíveis funções orgânicas presentes em sua molécula.

II. Uma amostra de um composto orgânico analisada para contribuir na elucidação da estrutura da molécula a partir dos seus fragmentos que geram respostas de razão massa-carga.

III. Determinação da concentração de uma espécie conhecida, a partir da simples relação linear entre absorção da radiação eletromagnética e concentração.

IV. Injeção de uma amostra em uma chama, provocando a excitação eletrônica dos átomos, gerando um sinal analítico através da radiação UV-Vis gerada.

As situações descritas acima estão relacionadas, respectivamente, com as técnicas de:

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.

Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?

Uma solução de permanganato de potássio foi colocada em uma cubeta de 2cm de comprimento óptico. Feita a leitura em um equipamento espectrofotômetro UV-Vis, observou-se a absorbância medida de 0,200. Sabendo que o coeficiente de absortividade molar era de 20L.mol-1.cm-1, admite-se que a concentração da solução é de:

Uma indústria de sanitizantes faz o preparo de álcool líquido 70% INPM (concentração em massa) através da adição de: etanol hidratado 96% (porcentagem em volume) água desnaturante (quantidade desprezível).

Em uma das bateladas de 1000 litros de produto, o analista de controle de qualidade identificou que a concentração alcoólica estava em 70% em volume.

O que o operador deve fazer, desconsiderando as possíveis contrações ou dilatações de volume, para que a indústria entregue um produto com concentração próxima e não inferior a 70% INPM (equivalente à 74,5% em volume)?

Dados de densidade: água= 1,0g/mL; etanol= 0,8g/mL.

Sobre o medicamento citado acima, marque o que for correto.

Um mol de uma dada substância é aquecido de 80 °C para 110 °C, sem alterar o seu estado físico. Baseado nos seus conhecimentos de termodinâmica, analise as afirmativas abaixo:

I. A equação \( \triangle H '= \int_{80}^{110} c_p dT \) pode ser usada para calcular a variação da entalpia associado ao aquecimento de um mol da substância.

II. Se a substância for um líquido ou sólido, o processo de aquecimento terá praticamente o mesmo gasto energético a volume constante e a pressão constante.

III. Se a substância for um gás ideal, o processo de aquecimento a pressão constante gastará mais energia que o processo de aquecimento a volume constante.

Assinale a alternativa que contém a análise correta.