Os álcoois são versáteis tanto em laboratório quanto na indústria, apresentando pontos de ebulição elevados devido à formação de interações intermoleculares fortes. No que tange à classificação dos álcoois e ao comportamento frente a agentes oxidantes, assinale a alternativa correta.

A isomeria é o fenômeno onde substâncias diferentes compartilham a mesma fórmula molecular, apresentando propriedades físicas ou químicas distintas. Considerando os tipos de isomeria plana e espacial, analise as afirmativas a seguir.

I.A isomeria de função ocorre quando isômeros pertencem a funções orgânicas distintas, como observado entre o etanol e o éter metoximetano.

II.A isomeria geométrica do tipo cis-trans exige a presença de uma ligação dupla com substituintes diferentes em cada um dos carbonos da insaturação

III.Os enantiômeros são isômeros ópticos que se comportam como imagem especular um do outro e que possuem as mesmas propriedades frente à luz polarizada.

Está correto o que se afirma em:

O balanceamento de equações químicas é a aplicação direta da Lei de Conservação das Massas, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Acerca dos métodos de balanceamento e da interpretação dos coeficientes estequiométricos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.

(   ) O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.

(   ) No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.

(   ) Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A química analítica qualitativa utiliza propriedades físico-químicas e reações seletivas para detectar a presença de íons ou moléculas em uma amostra. Acerca dos métodos de separação e identificação de cátions e ânions, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) O teste da chama fundamenta-se na emissão de luz de comprimentos de onda específicos quando elétrons de cátions metálicos retornam a níveis de menor energia.

(   ) O uso de reagentes precipitantes permite a separação sistemática de cátions em grupos analíticos com base nas diferenças de produto de solubilidade dos sais formados.

(   ) A identificação do íon cloreto pode ser realizada pela adição de nitrato de prata em meio ácido, resultando na formação de um precipitado branco de cloreto de prata.

(   ) A marcha analítica qualitativa dispensa o controle rigoroso de potencial hidrogeniônico − pH, visto que a solubilidade dos hidróxidos metálicos independe da acidez.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A organização dos elementos na tabela periódica atual fundamenta-se na ordem crescente de seus números atômicos e na semelhança de suas configurações eletrônicas. Considerando a estrutura da tabela e a classificação dos elementos em grupos e períodos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou família apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.

II.Os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica e indicam o número de níveis de energia que os átomos de tais elementos possuem preenchidos por elétrons.

III.Os gases nobres são elementos altamente reativos localizados no grupo um da tabela periódica, apresentando grande tendência a formar ligações iônicas com metais.

Está correto o que se afirma em:

leis ponderais relacionam as massas das substâncias que participam de uma reação química, fundamentando o estudo quantitativo das transformações da matéria. Considerando a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust como bases para a estequiometria, analise as afirmativas a seguir.

I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.

II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.

III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.

Está correto o que se afirma em:

As reações características em análise qualitativa são transformações químicas visíveis que permitem inferir a composição de uma mistura desconhecida. Considerando as reações de identificação de gases e íons comuns em laboratório, analise as afirmativas a seguir.

I.A presença de gás carbônico pode ser confirmada borbulhando-se o gás em uma solução de água de cal, o que resulta na turvação do meio pela formação de carbonato de cálcio.

II.O íon ferro três reage com o tiocianato de potássio em meio aquoso para formar um complexo de coloração vermelho-sangue intensamente característica.

III.A identificação de amoníaco em amostras gasosas é realizada pela observação da mudança de cor de cristais de iodo sólido para um tom azul cobalto.

Está correto o que se afirma em:

A termodinâmica química estuda as transferências de energia e as transformações da matéria, permitindo prever a espontaneidade de processos químicos. No que diz respeito aos sistemas termodinâmicos e às variáveis de estado, assinale a alternativa correta.

A volumetria é uma técnica quantitativa baseada na medição precisa do volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir integralmente com o analito. Acerca dos conceitos de ponto de equivalência e padrões primários, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) O ponto de equivalência é o momento teórico da titulação onde a quantidade de titulante adicionada é quimicamente equivalente à quantidade de analito.

(   ) O erro de titulação decorre da diferença volumétrica entre o ponto final observado pelo indicador e o ponto de equivalência teórico da reação.

(   ) Um padrão primário deve possuir baixa massa molar e ser altamente higroscópico para facilitar a absorção de umidade atmosférica durante a pesagem.

(   ) A padronização é o processo de determinar a concentração exata de uma solução através da sua reação com uma massa pesada de um padrão primário.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A entropia é uma função de estado que mensura o grau de desordem ou a distribuição de energia em um sistema macroscópico. No que diz respeito às variações de entropia em mudanças de estado físico e reações químicas, assinale a alternativa correta.