Para cada situação de incêndio e material que está em chamas, existe um tipo de extintor. É importante ter conhecimento dessas informações para manipulá-lo da forma correta e evitar acidentes ainda piores. Em casos como fogo de material elétrico energizado, a água não pode ser usada para o combate ao fogo, porque é condutora de eletricidade, podendo aumentar o incêndio, assim como produtos químicos, como pó de alumínio, magnésio e carbonato de potássio, pois com a água reagem de forma a aumentar os riscos.

Disponível em: http://g1.globo.com/sp/campinas-regiao/noticia/2013/02/saiba-como-

usar-o-extintor-correto-para-cada-tipo-de-incendio.html. Acesso em: 26/10/21.

O extintor com gás carbônico é indicado para incêndios:

Marque a alternativa que correlaciona corretamente uma vidraria e sua respectiva função.

Um laboratório químico é um ambiente extremamente perigoso para quem não sabe interpretar os símbolos de alerta presentes em frascos de diferentes substâncias. A maioria dos acidentes são ocasionados pelo não seguimento de regras básicas, principalmente por não interpretarem os avisos de alerta mais comuns em ambientes químicos.

Analise a figura a seguir.

O símbolo significa o risco de:

Verdadeiro símbolo de riqueza na Antiguidade, um banheiro datado de mais de 2,7 mil anos foi descoberto por arqueólogos em Jerusalém, Israel. A Autoridade de Antiguidades de Israel comunicou, nesta terça-feira (5), que o cômodo esculpido era de calcário liso e foi projetado para ser confortável, com uma fossa cavada por baixo. O banheiro encontrado fazia parte de uma cabana retangular de uma mansão que tinha vista para a Cidade Antiga de Jerusalém. "Um cubículo privado de banheiro era muito raro na Antiguidade, e apenas alguns foram encontrados até o momento", afirmou Yaakov Billig, diretor da escavação.

(Fonte: https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/Arqueologia/noticia/2021/10/luxo- raro-para-

epoca-banheiro-de-27-mil-anos-eencontrado- emjerusalem.html. Acesso em: 25/10/2021.)

Uma amostra de calcário (CaCO₃) pesando 3,75 g, é tratada com 30 mL de uma solução de 1,00 mol/L de HCl. Necessita-se de 11,25 mL de NaOH com concentração de 0,25 mol/L para neutralizar o excesso de ácido. Qual a porcentagem em massa de carbonato e cálcio na amostra, considerando que é a única substância que reage com a solução de HCl? Dados: Ca (40,1 g/mol), O (16 g/mol), H (1,008 g/mol), C (12 g/mol), Na (23 g/mol), Cl (35,5 g/mol).

“Na manhã de quarta-feira (29/11/2021), em Jundiaí, município brasileiro do interior do estado de São Paulo, um frigorífico registrou vazamento de amônia (NH₃). Por esse motivo, as funcionárias precisaram de atendimento médico no Distrito Industrial de Jundiaí. De acordo com o boletim de ocorrência, uma equipe da Polícia Militar foi chamada, após acontecer o vazamento de amônia no piso técnico de máquinas, durante a manutenção realizada em equipamentos por funcionários”.

(Fonte: https://tribunadejundiai.com.br/cidades/jundiai/vazamento-de-amonia-em-frigorifico-

faz-funcionarias-precisarem-de-atendimento-medico/. Acesso em: 25/10/2021.)

Considere uma solução estoque de 27,6 mol/L de NH₃. Quantos mililitros dessa solução são necessários para preparar 150 mL de uma solução de concentração 0,175 mol/ L?

Assinale a alternativa que classifica corretamente os seguintes elementos, em ordem crescente de raio atômico: ferro, potássio, rubídio, enxofre e selênio.

Observação: utilize apenas a tabela periódica para a resolução.

Foram dissolvidos 5,0 g de sulfato de cobre (II) penta-hidratado em água, sendo avolumado para um balão volumétrico de 500 mL. Uma alíquota de 10 !$ \mu !$L dessa solução foi transferida para um frasco volumétrico de 25 mL sendo avolumada com água. A respeito desse procedimento, é correto afirmar que

Observação: considere a densidade da solução igual a 1,0 g/mL.

Para uma determinada análise forense, foi necessário preparar uma solução para estabilizar o pH em 5,0. Para isso, foi preparada uma mistura contendo 0,2 mol de ácido metanoico e uma quantidade de metanoato de sódio, perfazendo o volume total de 2 litros. A massa, em gramas, de metanoato de sódio necessária para obter essa solução é, aproximadamente, igual a

O sulfeto de cobre é um dos compostos de cobre (II) menos solúveis (K_ps = 6,3x10^-36).

Essa substância não se dissolve em NaOH, NH₃ ou ácidos não-oxidantes, entretanto se dissolve em ácido nítrico para formar enxofre.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente e, devidamente balanceada, a reação entre o sulfeto de cobre (II) e ácido nítrico.

A reação entre o benzoato de etila e o hidróxido de sódio tem como produtos