Durante um teste de laboratório, 1,0 g de cobre comercial foi “dissolvido” em ácido nítrico, conforme reação a seguir: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO. A solução resultante foi, então, eletrolisada até deposição total do cobre, utilizando uma corrente elétrica de 4,0 A durante 5 min. Não obstante, foi observado que apenas 90% da corrente foi efetivamente utilizada no processo. A pureza desse cobre comercial é: (Dados de P.M de Cu: 63,5; N:14; O:16; H:1 e constante de Faraday 96500 Cmol^-1)

Na estrada, um caminhão carregando ácido sulfúrico bate com outro caminhão e, no acidente, 3 derramam-se 10 m de ácido concentrado (pureza de 3 97% em massa de H₂SO₄ e densidade de 1,83 g/cm ). Para neutralizar o ácido que foi derramado, pode-se, por exemplo, lançar na área atingida um minério rico em carbonato de cálcio (CaCO₃), como o calcário. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, é:

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

Sabendo que cada caminhão é capaz de transportar até 7,1 toneladas de calcário e que o calcário tem 85% de CaCO₃, a quantidade aproximada de caminhões necessária para carregar o material neutralizante é: (Dados de P.M de S:32; Ca:40; C:12; O:16, H:1)

A inativação de micro-organismos patogênicos presentes na água é realizada por meio da utilização de substâncias conhecidas como desinfetantes. Os processos químicos de desinfecção da água podem ser realizados por meio da adição de cloro, - produzindo os elementos HOCl e OCl , conhecidos respectivamente como:

Dentre as propriedades da água, destaca-se a tensão superficial caracterizada por uma camada interfacial micrométrica que separa o meio líquido e o meio atmosférico. São condições que diminuem a tensão superficial da água:

Uma amostra de água de um ponto de captação foi enviada a um laboratório, onde a análise revelou a contaminação por mercúrio (Hg), com resultado demonstrando uma concentração de 0,0025 M. A massa aproximada em gramas de Hg contida na amostra enviada de 250mL é de: Dados: massa atômica do Hg = 200g/mol

O preparo de soluções padrões é uma rotina nos laboratórios químicos e farmacêuticos para a adequada análise de amostras. O volume em mililitros de ácido clorídrico concentrado (HCl) necessário para o preparo de 200mL de solução de HCl 0,5M é de:

Dados do HCl concentrado: contém 37,5% de HCl 3 em massa, densidade = 1,205g/cm , e massa molecular de 36,5g/mol.

No preparo de uma solução tampão, é necessário o emprego de 50mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5M. A quantidade em mililitros da solução em estoque de HCl 2M que deve ser utilizada, e depois acrescida de água destilada até o volume desejado, é de:

A análise específica de uma determinada amostra necessita de solução aquosa de glicose a 0,1M. Para o preparo de 1 litro da solução requerida, a quantidade em gramas a ser devidamente pesada de glicose anidra é de: Dado: massa molar da glicose anidra = 180g/mol

Em um laboratório de análises químicas, há em seu estoque de reagentes analíticos somente soluções de cloreto de sódio a 20% embaladas em frascos de 50mL. Para preparar 10mL de uma solução a 2,5% de cloreto de sódio a partir da solução em estoque, o volume em mililitros é de:

Diversas técnicas são utilizadas para o tratamento dos efluentes domésticos e industriais, tendo como um dos objetivos a preservação do meio ambiente. A técnica de tratamento que consiste em adicionar no material efluente bolhas de ar em uma suspensão coloidal, para a separação de misturas heterogêneas por diferença de densidade, é conhecida como: