No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.

Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de !$ y !$ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T₁ e T₂, e as pressões inicial e final, P₁ e P₂, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.

!$ \dfrac{T_2}{T_1}=(\dfrac{P_2}{P_1})^{(\dfrac{y-1}{y})} !$

Considerando o composto apresentado, julgue o item subsequente.

Esse composto possui cadeia insaturada, aberta, ramificada e homogênea.

Considerando o composto apresentado, julgue o item subsequente.

Esse composto contém cinco átomos de carbono primário, um átomo de carbono secundário, um átomo de carbono terciário e um átomo de carbono quaternário.

A respeito da segurança química, julgue o próximo item.

O risco químico é evidenciado pela cor vermelha; o risco biológico, pela cor marrom; e o risco de acidentes, pela cor azul.

A respeito da segurança química, julgue o próximo item.

No diagrama de Hommel, a cor vermelha indica risco à saúde; a cor amarela, a inflamabilidade; a cor azul, a reatividade; e a cor branca, a periculosidade.

A respeito da segurança química, julgue o próximo item.

O risco envolve o perigo, a exposição e a vulnerabilidade.

A respeito da segurança química, julgue o próximo item.

Perigo indica probabilidade, e risco, possibilidade.

Julgue o item seguinte, relativo à propriedades periódicas.

A energia de ionização é aquela liberada quando um átomo isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe um elétron.

Julgue o item seguinte, relativo à propriedades periódicas.

Na tabela periódica, os raios atômicos aumentam de cima para baixo no sentido vertical das famílias e diminuem da esquerda para a direita no sentido horizontal dos períodos.

Julgue o item seguinte, relativo à propriedades periódicas.

Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais elevadas serão as energias de ionização.