As reações químicas são parte inerente ao nosso cotidiano. Considere os processos a seguir:
1 - Formação de ferrugem em estruturas metálicas expostas à umidade.
2 - Queima de gás butano (C₄H₁₀) em fogões domésticos.
3 - Reação entre hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄), originando sulfato de cálcio e água.
Esses processos representam, respectivamente:

Qual é a molaridade, aproximadamente, de uma solução de sulfato de zinco que apresenta concentração de 50 g/L?
(Massas atômicas: Zn = 65; S = 32; O = 16)

Um técnico em laboratório precisa preparar uma solução de ácido clorídrico a 0,5 mol/L a partir da diluição de uma solução pronta de 200 mL cuja concentração é de 2,5 mol/L. Qual o volume de água que deve ser adicionado?

Qual a concentração em g/L de uma solução de nitrato de prata, cujo 15 g deste sal foi dissolvido em 600 mL de água?
(Massas atômicas: Ag = 107; N = 14; O = 16)

De acordo com a classificação dos compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa correta:

A respeito das formas de expressar a concentração de soluções, assinale a alternativa correta:

Durante o preparo de amostras para análise química, a aplicação de técnicas adequadas de separação, filtração, centrifugação e secagem é determinante para a confiabilidade dos resultados. Considerando os princípios que regem essas etapas e sua importância na minimização de erros analíticos, analise as assertivas a seguir:

I. A filtração sob vácuo é mais rápida que a filtração gravitacional e é amplamente utilizada quando há necessidade de reduzir o tempo de separação entre o sólido e o líquido.

II. A centrifugação baseia-se na diferença de solubilidade entre os componentes de uma mistura.

III. A secagem de amostras deve ser conduzida sempre em temperaturas elevadas (acima de 120 °C), pois essa condição garante a completa eliminação da umidade sem alterar a composição química do material.

IV. O preparo de amostras é uma etapa crítica, pois erros cometidos nesse processo não podem ser corrigidos por instrumentos analíticos de alta precisão.


Quais estão corretas?

Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:

I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.

II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.

III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.

IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.



Quais estão corretas?

Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.



Quais estão corretas?

Os materiais poliméricos e cerâmicos possuem papel essencial em diferentes ramos da indústria devido às suas propriedades físico-químicas e aos métodos específicos de fabricação. Enquanto os polímeros apresentam leveza e facilidade de moldagem, os cerâmicos destacam-se pela alta dureza e resistência térmica. Com base nos tipos, propriedades, processos de fabricação e aplicações dos materiais poliméricos e cerâmicos, assinale a alternativa correta.