A formação do monóxido de nitrogênio a partir de
nitrogênio e oxigênio é descrita pela seguinte
reação:
\(\dfrac{1}{2}N_2(g) + \dfrac{1}{2}O_2(g) \rightarrow NO(g)\)
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.
\(\dfrac{1}{2}N_2(g) + \dfrac{1}{2}O_2(g) \rightarrow NO(g)\)
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.
