A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
  

Processo	Entalpia (kJ/mol)
Formação do AgCl(s)	\(\Delta H_f^\circ = -127\)
Sublimação do Ag(s)	\(\Delta H_{sub} = +285\)
Dissociação do Cl2(g)	\(E_{dis} = +240\)
Energia de ionização do Ag(g)	\(EI = +731\)
Afinidade eletrônica do Cl(g)	\(AE = -349\)

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

Considere os dados de energia de ionização sucessivas – I₁ (primeira ionização) a I₅ (quinta ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a seguir:
  

Elemento	I1	I2	I3	I4	I5
Na	496	4.562
Mg	738	1.451	7.733
Al	578	1.817	2.745	11.577
Si	786	1.577	3.232	4.356	16.091

Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que

Sobre os conceitos relacionados à constante de equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (Z_ef), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e Z_ef, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A Z_ef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Z_ef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Z_ef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

O experimento de espalhamento de partículas alfa por Rutherford, ao bombardear uma fina lâmina de ouro, forneceu evidências fundamentais sobre a estrutura atômica. Considerando os resultados observados e a interpretação desse experimento, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de química analítica, a titulação redox de íons de ferro II é realizada empregando íons cério IV como solução titulante. A reação ocorreu em meio ácido e foi realizada a fim de determinar a concentração de íons ferro II, por potenciometria. O químico analítico responsável por essa análise trabalhou nas condições de 1 atm e 25 °C.
Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência. 

E°_red Fe³⁺ / Fe²⁺ = 0,80V 
E°_red Ce⁴⁺/ Ce³⁺ = 1,40V

Um químico analítico está preparando uma solução de padrão primário de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇), que será empregado em análise analítica de volumetria de oxirredução. Para o preparo dessa solução, ele dissolveu 735 mg de dicromato de potássio em água destilada e ajustou o volume para 500,00 ml em uma vidraria apropriada. A solução preparada foi armazenada em um vidro âmbar com a sinalização de concentração e a de risco e para mantê-la longe de fontes de calor. Qual foi o valor da concentração, em mol/L, que o químico analítico sinalizou corretamente no vidro de armazenamento?

(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)

No centro-sul do estado do Ceará, há reservas de magnesita, mineral empregado na produção de magnésio e óxido de magnésio. Considere que um químico analítico tenha recebido amostras de rochas para proceder à análise analítica de determinação de magnésio presente na magnesita oriunda de uma mina a ser explorada. Entre as alternativas a seguir, assinale aquela que é a mais apropriada para essa determinação.