Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver grande variedade de substâncias. Muitas das reações químicas que acontecem no organismo do homem ou ao seu redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na água. Considere que o técnico em química recebeu a tarefa de realizar alguns experimentos, ou seja, realizar algumas reações químicas e anotar as observações diante de cada reação, observe:
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com raspas de zinco.
2. Reação entre as soluções de carbonato de sódio (Na₂CO₃) e ácido bromídrico (HBr).
3. Reação entre as soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de potássio (KCl). Sobre as observações anotadas, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de zinco ocorreu desprendimento de gás.
II. Na reação entre o carbonato de sódio e uma solução de ácido bromídrico ocorreu desprendimento de gás.
III. Na reação entre uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de potássio se formaram dois sais insolúveis.
Está correto o que se afirma em

A coleta de amostras de água se constitui em um dos elementos fundamentais no desenvolvimento de um programa de controle da qualidade da água. Embora considerada uma atividade simples, alguns critérios técnicos, como a exigência de pessoal treinado, devem ser rigorosamente observados no processo de amostragem, a fim de que as amostras sejam representativas do nível de qualidade que se pretende determinar. Sobre a coleta de amostras de água, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A coleta de água tratada deve ser realizada diretamente da torneira, fazendo-se a desinfecção com hipoclorito de sódio a 10%.
( ) As amostras destinadas às análises físico-químicas devem ser acondicionadas em frascos de vidro neutro, devidamente limpos e secos; e identificadas, a fim de se evitar erros.
( ) As amostras coletadas para análise bacteriológica devem ser transportadas em caixas térmicas, em temperatura em torno de 25°C e o período de transporte deve ser de oito horas, sendo que o tempo para a realização das análises não deve exceder vinte e quatro horas.
( ) A coleta de água bruta deve ser realizada em ponto estratégico do manancial de captação ou, quando não é possível, na chegada da água bruta na Estação de Tratamento de Água (ETA).
A sequência está correta em

Para um determinado experimento, o técnico em química deverá preparar 100 mL de solução de sacarose 0,02 mol/L seguindo os seguintes procedimentos:
• Determinar a massa de sacarose a ser pesada;
• Pesar a quantidade calculada em um béquer de 50 mL;
• Adicionar, aproximadamente, 20 mL de água destilada ao béquer contendo a sacarose e dissolver o sólido com o auxílio de um bastão de vidro;
• Transferir essa solução para um balão volumétrico de 100 mL “quantitativamente”;
• Efetuar, pelo menos, 3 lavagens do béquer e do bastão de vidro com, no máximo, 20 mL de água destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o balão volumétrico;
• Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição; e
• Agitar o balão volumétrico para homogeneizar a solução.
(Dados: MM sacarose: 342 g/mol.)
Qual a massa de sacarose a ser pesada para o preparo da solução?

O técnico em química precisa determinar a concentração de cálcio em uma amostra de 200 mL de uma água natural. Para tal análise, ele utilizou o método da gravimetria por precipitação seguindo os seguintes passos:
1. Adicionou a solução contendo amostra excesso de ácido oxálico;
2. Adicionou, também, amônia para neutralizar o ácido e provocar a precipitação completa do cálcio;
3. O precipitado formado foi filtrado, utilizando um cadinho de filtração que ele encontrou sobre a bancada do laboratório;
4.O precipitado filtrado foi seco e calcinado; e
5. Após o resfriamento, o precipitado juntamente ao cadinho de filtração foi pesado e a massa de óxido de cálcio encontrada.
Após seguir cada passo para determinar a concentração de cálcio em determinada amostra, o técnico em química cometeu quantos erros?

Para avaliar a qualidade da água para consumo humano, um dos parâmetros monitorados é o teor de cloreto. Em um laboratório de análises, o químico precisava determinar esse teor de cloreto por titulação com uma solução padrão de AgNO₃. Para isso, o profissional prosseguiu com a análise através dos procedimentos descritos a seguir:
1. Com uma pipeta de 50 mL, pipete esse volume de NaCl;
2. Transfira esse volume de NaCl para um erlenmeyer de 50 mL;
3. Titule lentamente com a solução padronizada de AgNO₃ 0,05 mol/L até que mude a cor de forma permanente; e
4. Anote o volume consumido de AgNO₃. (Observação: volume gasto de AgNO₃ na titulação: 1 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. O teor de cloreto é 0,001 mol/L.
II. A equação da reação envolvida é Cl_(aq)- + AgNO_3(aq) → AgCl_(s) + NO₃ - _(aq)
III. A quantidade de matéria, em mol, de nitrato de prata presente no volume consumido no processo é 0,05 mol.
Está correto o que se afirma em

A identificação de determinado grupo funcional é feita com o reagente de Jones, que consiste em uma solução de ácido crômico e ácido sulfúrico. O ácido ascórbico, que é um álcool, é oxidado pelo reagente de Jones, resultando em uma mudança de sua estrutura química. O teste de Jones com o ácido ascórbico é representado pela equação a seguir; analise-a.

Considerando que uma massa de 200 g de ácido ascórbico (80% de pureza) sofre oxidação, qual a massa, em gramas, de sulfato de crômio III- Cr₂(SO₄)₃ obtido? 
(Considere a estequiometria da reação 1:1 / Dados: MM ácido ascórbico = 176 g/mol.)

O manuseio e a conservação de reagentes químicos exigem conhecimento sobre suas propriedades e incompatibilidades para prevenir acidentes. Um técnico precisa descartar um resíduo de ácido nítrico concentrado (HNO₃) e, separadamente, um resíduo de acetona (CH₃COCH₃). Assinale a alternativa que descreve a prática correta e segura para o manuseio e descarte desses reagentes.

O modelo atômico atual, baseado na mecânica quântica, descreve a distribuição dos elétrons em termos de orbitais e números quânticos, superando as limitações do modelo de Bohr. A combinação dos quatro números quânticos define unicamente o estado de um elétron em um átomo. Com base na distribuição eletrônica do íon Fe 3+(Z=26) em seu estado fundamental, assinale a alternativa correta.

O gerenciamento de resíduos químicos, incluindo seu armazenamento temporário e descarte final, é uma etapa crítica da segurança e da gestão ambiental em um laboratório. O conhecimento sobre a classificação e a incompatibilidade química é fundamental. Assim, analise as afirmativas a seguir.

I.Resíduos de ácidos fortes, como o ácido nítrico, e bases fortes, como o hidróxido de sódio, devem ser armazenados em recipientes separados e nunca misturados diretamente sem um procedimento de neutralização prévio, devido à reação de neutralização ser altamente exotérmica e potencialmente perigosa.
II.Solventes orgânicos halogenados (ex: clorofórmio) e não halogenados (ex: hexano) podem ser descartados no mesmo recipiente de resíduo, pois ambos são inflamáveis e o tratamento por incineração é o mesmo para ambos.
III.Pequenas quantidades de soluções aquosas contendo metais pesados, como sais de chumbo ou mercúrio, podem ser descartadas na pia com água corrente abundante, pois a diluição é um método de tratamento aceito pela legislação para reduzir a toxicidade a níveis seguros.

Está correto o que se afirma em:

Um Técnico de Laboratório recebe uma amostra de efluente industrial desconhecido e é incumbido de realizar uma análise completa. Na primeira etapa, ele realiza testes de chama e reações de precipitação com diferentes reagentes para identificar a presença ou ausência de certos íons metálicos, como Cu²⁺, Pb²⁺ e Fe ³⁺ . Na segunda etapa, após identificar a presença de cobre, ele utiliza a espectrofotometria de absorção atômica para determinar a concentração exata de Cu²⁺ em mg/L. Considerando os princípios da Química Analítica, as duas etapas do trabalho do técnico correspondem, respectivamente, a quais tipos de análise?