A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos não voláteis na água pura, em termos das propriedades coligativas, o técnico do laboratório de química preparou soluções aquosas de diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas dessas soluções são:

• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl.

• Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C₂H₆O₂).

Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

Dados:

• Pressão vapor H₂O pura (25°C) = 0,0313 atm;

• Ponto de ebulição H₂O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C;

• Ponto de congelamento H₂O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C;

• Constante ebulioscópica H₂O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol;

• Constante crioscópica H₂O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.

I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.

II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.

III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.

O técnico do laboratório de química da UNIRIO realizou a titulação de uma amostra de suco de fruta para quantificar o ácido cítrico (C₆H₈O₇, 192 g/mol) utilizando uma solução padrão de hidróxido de sódio. Nessa reação foram consumidos 1,20×10⁻³ mol da solução titulante até o ponto final da titulação. A reação envolvida na titulação é descrita a seguir.

C₆H₈O₇(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na₃C₆H₅O₇(aq) + 3 H₂O(l)

Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.

Considerando as moléculas listadas a seguir, assinale a alternativa que apresenta a molécula, descrita por sua nomenclatura, que NÃO possui a isomeria cis-trans.

Para a determinação do teor de proteína em amostras de cereais por espectrofotometria na região UV-Vis, o técnico do laboratório de química validou o método com base nas figuras de mérito e obteve uma curva de calibração que correlaciona linearmente os valores de absorbância corrigida com a quantidade de proteína. A equação da reta para essa curva de calibração, obtida pelo método dos mínimos quadrados, tem a seguinte forma:

y = m ∙ x + b

em que:

y: absorbância corrigida (absorbância medida – absorbância do branco);

x: quantidade de proteína, em mg;

m: coeficiente angular;

b: coeficiente linear.

A equação da reta apresenta os valores de 0,0200 e 0,006 para o coeficiente angular e o coeficiente linear, respectivamente. A análise das amostras resultou em uma absorbância média igual a 0,412 e a absorbância do branco foi de 0,106. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a quantidade média de proteína nas amostras de cereais.

Um técnico do laboratório de química conduziu uma reação em solução aquosa entre o carbonato de potássio e o nitrato de prata e obteve como produtos o carbonato de prata e o nitrato de potássio. Considerando a reação completa e com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros que fazem o correto balanceamento da equação química.

Em um procedimento experimental, o técnico do laboratório de química analítica preparou uma solução de NaOH 0,2 mol/L e, para determinar a concentração exata, ele deve padronizar essa solução. A respeito desse procedimento, assinale a alternativa que apresenta o reagente padrão primário adequado para padronizar essa solução, considerando que os reagentes possuem pureza de 99,9%.

As forças intermoleculares correspondem às interações que ocorrem entre as moléculas de uma mesma substância ou entre moléculas de diferentes substâncias e são responsáveis por inúmeras das propriedades físicas. As alternativas a seguir contêm um soluto que interage com um solvente formando uma solução. A respeito das forças intermoleculares, assinale a alternativa que apresenta o par soluto-solvente que interage entre si por ligações de hidrogênio.

Em uma aula da disciplina de química geral experimental, envolvendo o assunto sobre equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório preparou uma solução saturada de hidróxido de magnésio a 25 °C. Sabe-se que o hidróxido de magnésio é uma base fraca e pouco solúvel (K_ps = 7,0×10⁻¹² a 25 °C). Em solução saturada, o Mg(OH)₂ estabelece o seguinte equilíbrio de solubilidade:

Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2 HO⁻(aq)

A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO⁻ (aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10⁻⁵ mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg²⁺(aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água. Dados: √70 = 8,4; √7 = 2,6.

A supervisora do laboratório de análises químicas em alimentos analisou amostras comerciais de polpa de açaí para identificar a presença de antocianinas, utilizando um método analítico instrumental. Com base na metodologia, após a purificação das amostras e a obtenção dos extratos liofilizados, estes foram preparados na forma de pastilhas, obtidas pela homogeneização do extrato com brometo de potássio (KBr), e submetidos à análise no equipamento. Os dados foram adquiridos no modo de transmitância (%) em função dos números de onda, na faixa de 4000 a 400 cm⁻¹ . Após a avaliação dos resultados, foi possível identificar a presença de grupos funcionais característicos de antocianinas. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a técnica instrumental correspondente a essa análise.

O elemento cobalto (Co) pertence ao grupo dos metais de transição da tabela periódica. A sua forma iônica mais comum e estável em soluções aquosas é o cátion bivalente (Co²⁺). A respeito da configuração eletrônica do íon Co²⁺ e considerando o princípio de aufbau (construção), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Possui dois elétrons emparelhados no orbital 4s.

II. Possui três elétrons desemparelhados no orbital 3d.

III. Há o total de cinco elétrons no orbital 3d.