A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:

\( N \)₂(\( g \)) +\( H \)₂(\( g \)) → \( N \)\( H \)₃(\( g \))

Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:

I. O hidrogênio é o reagente limitante.

II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.

III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.

IV. O rendimento da reação é de 85%.

V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.

Quais estão corretas?

Em um sistema atmosférico urbano, considere a interação entre NOx, SO₂, O₃, radicais •OH e compostos orgânicos, sob condições de radiação solar intensa e presença de aerossóis aquosos. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:

I. A oxidação de SO₂ na atmosfera pode ocorrer em fase gasosa via reação com •OH e em fase aquosa em gotículas, sendo esta última frequentemente mais rápida em presença de H₂O₂ e O₃ dissolvidos.

II. O radical •OH atua como principal agente oxidante da troposfera, sendo sua concentração controlada por processos fotoquímicos envolvendo O₃, H₂O e radiação UV.

III. O principal sumidouro para o metano atmosférico é a sua reação com moléculas de radical hidroxila.

IV. A presença de aerossóis pode alterar a química atmosférica ao fornecer superfícies para reações heterogêneas, influenciando a formação de ácidos e espécies secundárias.

V. A deposição de compostos ácidos derivados de SO₂ e NOx pode alterar a capacidade tampão de sistemas aquáticos, sendo irrelevante em águas naturais devido à alta alcalinidade universal desses sistemas.

Quais estão corretas?

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:

I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.

III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.

IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido.

Quais estão corretas?

Em um laboratório de Química Analítica, foram observadas as seguintes situações durante diferentes experimentos:

1. Um pesquisador manipulou ácido nítrico concentrado fora da capela de exaustão utilizando apenas luvas nitrílicas e óculos de proteção.

2. Durante a preparação de solução, um técnico adicionou lentamente ácido concentrado à água sob agitação e resfriamento.

3. Resíduos contendo solventes halogenados foram armazenados em recipiente apropriado, porém junto com resíduos orgânicos não halogenados.

4. Um estudante descartou solução aquosa contendo traços de metal pesado após diluição significativa diretamente na pia.

5. Um reagente volátil e tóxico foi manipulado fora da capela, sob a justificativa de uso de máscara e luvas adequadas.

Com base nas normas de segurança química, boas práticas laboratoriais e gestão de resíduos químicos, analise as assertivas abaixo:

I. A situação 1 é aceitável, pois o uso de EPI adequado substitui a necessidade de proteção coletiva na manipulação de ácidos concentrados.

II. A situação 2 está correta, pois respeita o princípio de adicionar ácido à água, reduzindo riscos térmicos e de projeção.

III. A situação 3 está incorreta, pois resíduos halogenados devem ser segregados de resíduos orgânicos não halogenados devido às diferenças de tratamento.

IV. A situação 4 está correta, pois a diluição reduz a concentração do contaminante a níveis seguros para descarte.

V. A situação 5 está incorreta, pois o uso de EPI não substitui a necessidade de capela de exaustão para substâncias voláteis e tóxicas.

Quais estão corretas?

Com base na natureza das ligações químicas e na geometria molecular, e aplicando o modelo VSEPR, analise as assertivas abaixo:

I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.

II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.

III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.

IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio.

Quais estão corretas?

Sobre modelos atômicos, estrutura eletrônica e propriedades periódicas, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.

( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.

( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.

( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Um experimento apresentou os seguintes dados:

HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.

Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.

Mistura Reacional:

• 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.

• 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.

• 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.

Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:

A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A catequina e a epicatequina são flavan-3-óis que apresentam dois centros estereogênicos, localizados nos carbonos 2 e 3 do anel heterocíclico. Considerando a estereoquímica desses compostos, assinale a alternativa INCORRETA.

A cafeína, a teobromina e a teofilina são compostos orgânicos que pertencem à mesma classe química. Sobre essas estruturas, assinale a alternativa INCORRETA.

Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da catálise, assinale a alternativa INCORRETA.