Foram encontradas 38.069 questões.
Observe a molécula abaixo.
Qual o índice de deficiência de hidrogênio da molécula acima?
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica
Analise a reação abaixo.
B2O3(s) + 3CaF2(s) ➝ 2BF3(g) + 3CaO(s)
Com base nessas informações, quantos kg de CaF2 são necessários para consumir 2.256,9 KJ?
Dados:
| Calor de Formação: |
|---|
| BF3(g)→ -1.137,0 KJ/mol |
| CaO(s)→ -635,1 KJ/mol |
| CaF2(s)→ -1.219,6 KJ/mol |
| B2O3→ -1.272,8 KJ/mol |
| Massa Molar: |
|---|
| B=11 |
| F=19 |
| Ca=40 |
| O=16 |
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Considerando as espécies Na+, F- e Mg2+, assinale a opção correta acerca dos seus raios.
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- Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.
- Química OrgânicaPolímeros
Quais os grupos funcionais necessários para a formação de um poliéster?
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Dada a reação não balanceada abaixo:
\(N_{2(g)} + O_{2(g)} \leftrightarrow NO_{(g)}\)
Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de
Dado: K = 1,8 x 10-21
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.
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As reações químicas, em sua maioria, sofrem algum efeito com a temperatura. A lei de Arrhenius correlaciona a constante de velocidade com a temperatura. Considere o gráfico abaixo contendo 5 reações químicas.
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
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Uma solução contendo 1 M de AuNO3 sofre eletrólise utilizando eletrodos inertes. Considere os potenciais de redução da tabela abaixo:
| \(Au^+ + e^- \rightarrow Au\) | +1,69 |
| \(O_2 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2H_2O\) | +0,82 |
| \(2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\) | -0,42 |
| \(NO_3^- + 4H^+ + 3e^- \rightarrow NO + 2H_2O\) | +0,96 |
Sobre esse processo, assinale a opção correta.
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Calculando a pressão exercida por 1 mol de um gás que ocupa o volume de 2 dm3, utilizando a equação dos gases ideais e a equação de van der Waals, é correto afirmar que a razão entre a pressão do gás ideal e a do gás de van der Waals é, aproximadamente:
Dados:
a = 5,51 atm.dm6.mol-1;
b = 6,51 x 10-2 dm3. mol-1; e
c = 0,082 atm.dm3.K-1.mol-1
Dados:
a = 5,51 atm.dm6.mol-1;
b = 6,51 x 10-2 dm3. mol-1; e
c = 0,082 atm.dm3.K-1.mol-1
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