A tabela periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos em ordem de número atômico, dispostos em grupos e períodos. Ela agrupa elementos com propriedades semelhantes, facilitando a previsão de comportamentos químicos, com destaque para metais, ametais e gases nobres incluindo os três estados físicos e com as seguintes afirmações.

I. A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem decrescente de massa molar.

II. Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, desde que o número quântico principal desta camada (n ≠ 1).

III. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, é correto o que se fala em:

John Dalton foi um estudioso da constituição da matéria, ele estudou diferentes reações químicas, medindo as massas dos reagentes antes e depois das reações, desenvolveu o conceito de massa atômica, descobriu a anomalia congênita da visão que distorce a percepção das cores — daltonismo, desenvolveu a lei que trata da pressão total em uma mistura gasosa relacionada à pressão parcial dos gases que a compõem. De acordo com a teoria atômica, assinale a alternativa correta.

As reações químicas podem ocorrer em condições adequadas de pressão e temperatura e considere as reações dos tipos ocorrendo em sistemas separados e em condições favoráveis de temperatura e pressão.

C_(grafite) + H₂O_(v) \( \rarr \) CO_(g) + H_2(g)

CO_(g) + 2 H_2(g) \( \rarr \) CH₃OH_(l)

Após análise, podemos concluir que:

Durante o século XIX, a necessidade por nitratos e amônia aumentou rapidamente para uso como fertilizantes e como matéria-prima industrial. Embora a atmosfera contenha cerca de 78% de sua composição pautada em Nitrogênio, seu aproveitamento em escala industrial apresentava-se como um desafio. Coube aos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, o desenvolvimento do processo que lhes garantiu posteriormente o prêmio Nobel de química. Nesse processo, a amônia (NH₃) é produzida a partir da reação entre Hidrogênio e Nitrogênio. Sobre essa molécula é correto afirmar que:

Sabendo que o Lantânio e Cério tem números atômicos respectivamente 57 e 58, assinale a alternativa correta:

Durante a análise de um Estudo de Impacto Ambiental (EIA) referente ao descarte de efluentes industriais em um corpo hídrico classe 2, o engenheiro químico identifica a presença de um Composto Orgânico Persistente (POP) com as seguintes características:

1. Alta estabilidade química (baixa taxa de biodegradação);

2. Elevado coeficiente de partição octanol-água (Kow > 5), indicando alta lipofilicidade.

Considerando os princípios da ecotoxicologia, a avaliação correta sobre o risco ambiental associado a essa substância a longo prazo é:

Uma indústria petroquímica gera um resíduo sólido pastoso classificado pela norma ABNT NBR 10004 como Classe 1 (Perigoso), devido à presença de hidrocarbonetos e solventes orgânicos. A análise laboratorial indicou que este resíduo possui um Poder Calorífico Inferior (PCI) elevado (superior a 5.000 kcal/kg) e baixo teor de cloro e metais pesados. Diante da Política Nacional de Resíduos Sólidos (Lei nº 12.305/2010), que preconiza a não geração, redução, reutilização, reciclagem e tratamento antes da disposição final, a decisão técnica mais alinhada aos princípios da Economia Circular e do WTE - Waste-to-Energy (Recuperação Energética) é:

Um engenheiro químico está avaliando a viabilidade termodinâmica de um novo processo de tratamento de lodo que envolve uma reação química de agregação (floculação exotérmica). Dados experimentais indicam que o processo libera calor (\( \Delta \)H < 0) e resulta em uma diminuição da desordem do sistema (\( \Delta \)S < O), devido à organização das partículas sólidas. Para definir as condições operacionais ideais, o engenheiro utiliza o critério da Energia Livre de Gibbs:

\( \Delta G = \Delta H - T \Delta S. \)

Considerando os princípios da Segunda Lei da Termodinâmica, a avaliação correta sobre a espontaneidade desse processo é: