Foram encontradas 37.702 questões.
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Em um experimento realizado no campus do IFCE,
um estudante preparou uma solução aquosa de
ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o
equilíbrio, as concentrações das espécies
envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L;
[H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴
mol/L. Com base nos dados apresentados, é
correto afirmar que a constante de equilíbrio do
ácido, nas condições de estudo, é
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O experimento de espalhamento de partículas alfa
por Rutherford, ao bombardear uma fina lâmina de
ouro, forneceu evidências fundamentais sobre a
estrutura atômica. Considerando os resultados
observados e a interpretação desse experimento,
assinale a alternativa correta.
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Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox de íons de ferro II é realizada empregando
íons cério IV como solução titulante. A reação
ocorreu em meio ácido e foi realizada a fim de
determinar a concentração de íons ferro II, por
potenciometria. O químico analítico responsável
por essa análise trabalhou nas condições de 1 atm
e 25 °C.
Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência.
E°red Fe3+ / Fe2+ = 0,80V
E°red Ce4+/ Ce3+ = 1,40V
Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência.
E°red Fe3+ / Fe2+ = 0,80V
E°red Ce4+/ Ce3+ = 1,40V
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Um químico analítico está preparando uma solução
de padrão primário de dicromato de potássio
(K2Cr2O7), que será empregado em análise analítica
de volumetria de oxirredução. Para o preparo
dessa solução, ele dissolveu 735 mg de dicromato
de potássio em água destilada e ajustou o volume
para 500,00 ml em uma vidraria apropriada. A
solução preparada foi armazenada em um vidro
âmbar com a sinalização de concentração e a de
risco e para mantê-la longe de fontes de calor. Qual
foi o valor da concentração, em mol/L, que o
químico analítico sinalizou corretamente no vidro
de armazenamento?
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
(Dados: massas molares (g/mol) K = 39; O = 16; Cr = 52.)
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No centro-sul do estado do Ceará, há reservas de
magnesita, mineral empregado na produção de
magnésio e óxido de magnésio. Considere que um
químico analítico tenha recebido amostras de
rochas para proceder à análise analítica de
determinação de magnésio presente na magnesita
oriunda de uma mina a ser explorada. Entre as
alternativas a seguir, assinale aquela que é a mais
apropriada para essa determinação.
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O NOCl é um agente de nitrosação e cloração
empregado em síntese de compostos orgânicos
como o da clicloexanona-oxina e de detergentes
sintéticos. Trata-se de um gás industrial
amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a
reação
2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)
fosse total, ele desapareceria instantaneamente.
Considere que um químico analítico esteja
realizando, em escala laboratorial em uma
instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa
reação e que, no planejamento experimental, na
data de hoje, ele estude a reação na temperatura de
800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele
tenha determinado o valor da constante de
equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.
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O equilíbrio químico rege diversos fenômenos,
desde a ação da chuva ácida em minerais até a
duplicação de proteínas em células humanas e,
também, as reações aquosas usadas em química
analítica. Nesse sentido, é correto afirmar que
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Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox é o método analítico empregado para a
determinação do teor de ferro em um efluente
industrial. O método faz uso do permanganato de
potássio como titulante em meio ácido, segundo a
reação não balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)
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Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox é o método analítico empregado para a
determinação do teor de ferro em um efluente
industrial. O método faz uso do permanganato de
potássio como titulante em meio ácido, segundo a
reação não balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Um professor de química analítica preparou uma
solução de H2SO4 a ser usada em sua aula. Foi
preparado 1 L dessa solução, na concentração de
0,25 mol/L, a partir de uma solução estoque
95% (m/m) e densidade de 1,96 g/ml.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)
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