Na região amazônica, diversos processos naturais, como a liberação e absorção de gases na decomposição de matéria orgânica em rios e solos, podem atingir um estado de equilíbrio químico.
Analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I- Mesmo quando o equilíbrio químico é atingido em processos naturais da Amazônia, como na troca de gases entre a água dos igarapés e a atmosfera, as reações químicas (direta e inversa) não cessam, ou seja, continuam ocorrendo
PORQUE
II- as quantidades de reagentes e produtos permanecem constantes nesse estado, pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.

Sobre as asserções, é correto afirmar que

A região amazônica destaca-se pela grande riqueza mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais importantes reservas de minério de ferro de alto teor do mundo. Suponha que uma amostra de minério dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.

O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?

As reações orgânicas são ferramentas fundamentais na síntese de moléculas e fragmentos estruturais que servem de base para o desenvolvimento de substâncias bioativas. Por meio dessas transformações químicas, é possível modificar, construir e otimizar estruturas orgânicas, permitindo a obtenção de compostos com propriedades farmacológicas e grande potencial de aplicação em diversas áreas.
Complete corretamente as lacunas do texto a seguir.
Considere que o substrato 3-bromopentano reaja com etóxido de sódio formando dois produtos de _________________: (E)-pent-2-eno e o (Z)-pent-2-eno. Ambos são formados, porém, o produto _____________ predomina. Nesse sentido, podemos afirmar que essa é uma reação ______________________, já que o substrato produz dois isômeros em quantidades diferentes

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:

Uma substância X foi submetida a diferentes reações químicas, obtendo-se os principais produtos de reação, conforme destacado no esquema a seguir.

Nesse contexto, é correto afirmar que a fórmula da substância X é

A região amazônica é amplamente atingida por contaminação por metais como mercúrio, chumbo, cádmio e arsênio, decorrente de garimpo, descarte inadequado de resíduos e atividades industriais. A quantificação desses elementos em água, sedimentos, peixes e seres humanos é essencial para avaliar seus impactos ambientais e à saúde. Nesse contexto, técnicas de espectroscopia atômica, como absorção (EAA), emissão (EEA) e fluorescência atômica (EFA), são ferramentas fundamentais para essa análise.
Associe corretamente cada figura esquemática à técnica espectroscópica correspondente.

FIGURAS ESQUEMÁTICAS 
1
2
3

TÉCNICAS ESPECTROSCÓPICAS
( ) Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA).
( ) Espectroscopia de Emissão Atômica (EEA).
( ) Espectroscopia de Fluorescência Atômica (EFA).

A sequência correta dessa associação é:

A concentração total de poluentes orgânicos na água é frequentemente avaliada por meio da demanda química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os compostos orgânicos por meio de uma reação de oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por titulação de retorno, a quantidade de oxidante que não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e a remanescente desse reagente permite calcular o equivalente de oxigênio que teria sido consumido pelos compostos orgânicos da amostra, resultando no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.

Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.

I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.


Está correto apenas o que se afirma em

As plantas medicinais da Amazônia constituem um verdadeiro patrimônio biológico, reunindo compostos bioativos que podem promover saúde e bem-estar. A integração entre o conhecimento tradicional acumulado por comunidades locais e os avanços da pesquisa científica têm possibilitado a identificação e a valorização de seus efeitos terapêuticos, reforçando a importância do uso sustentável e consciente desses recursos naturais. Ao investigar o potencial dessas espécies vegetais, a humanidade tem acesso a uma vasta “farmácia natural” oferecida pela floresta.
Observe duas estruturas químicas de moléculas com potencial bioativo.

Sobre essas estruturas, é correto afirmar que

A seringueira (Hevea brasiliensis), nativa da Amazônia, é responsável pela produção do látex utilizado na fabricação da borracha natural. Quimicamente, o polímero presente no látex é resultante da polimerização do monômero isopreno (2-metil-1,3-butadieno). Uma reação desse monômero puro, em condições controladas, produziu apenas o cis-1,4-poliisopreno.
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a respeito desse processo.

( ) O polímero é classificado como elastômero.
( ) A reação de polimerização ocorre com liberação de água.
( ) O cis-1,4-poliisopreno é um copolímero.
( ) A polimerização é por adição do tipo 1,4.
( ) O polímero possui dupla ligação suscetível à oxidação.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é:

A manipulação segura de produtos químicos é uma das bases das Boas Práticas de Laboratório. Um técnico precisa preparar uma solução diluída de um ácido forte a partir de sua forma concentrada. A regra de segurança para este procedimento é universalmente conhecida para prevenir acidentes graves, como respingos e projeções de líquido quente e corrosivo. Acerca do procedimento correto de diluição, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) O procedimento correto e seguro é sempre adicionar o ácido concentrado lentamente sobre a água, nunca o contrário.

(__) A diluição de ácidos fortes em água é um processo endotérmico, ou seja, absorve calor do ambiente, fazendo com que a solução final fique fria.

(__) Ao adicionar água sobre o ácido concentrado, o calor gerado pode ser tão intenso e rápido que provoca a ebulição da água adicionada, projetando violentamente a solução ácida para fora do recipiente.

(__) A utilização de um banho de gelo ao redor do béquer durante a diluição é uma prática recomendada para ajudar a dissipar o calor gerado e manter o processo sob controle.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Um farmacêutico bioquímico precisa preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) com concentração de 0,5 N (Normal) para ser utilizada como reagente em um procedimento analítico. O laboratório dispõe de um frasco de ácido sulfúrico concentrado com as seguintes especificações no rótulo: 98% de pureza (p/p), densidade de 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol. A preparação correta desta solução exige cálculos estequiométricos precisos para determinar o volume do ácido concentrado a ser pipetado e diluído em balão volumétrico. Sobre os cálculos e conceitos envolvidos no preparo desta solução, analise as afirmativas a seguir.

I.A molaridade do ácido sulfúrico concentrado (98%) é de 18,4 mol/L, calculada a partir da pureza, densidade e massa molar.
II.Para o ácido sulfúrico (H₂SO₄), um ácido diprótico forte, a relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é dada por N = M, pois ele libera apenas um íon H+ em solução aquosa.
III.O volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar 250 mL da solução 0,5 N é de aproximadamente 3,4 mL.

Está correto o que se afirma em: