4170005 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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Professor PEBTT - Química Inorgânica
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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Quanto às diferentes classes de compostos organometálicos, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Complexos com átomo de hidrogênio ligado ao metal de transição.
2. Compostos que contêm uma ou mais ligações metal-alquil.
3. Composto que tem apenas monóxido de carbono como ligante.
4. Complexos com dienos conjugados, em que os pares de elétrons π estão deslocalizados.
( ) Carbonila homoléptica.
( ) Metaloceno.
( ) Complexo hidreto.
( ) Alquil-metais.

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4170003 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante deseja dar nomes para alguns compostos organometálicos. Para realizar a nomenclatura corretamente, ele deve considerar que

A

o nome do metal é seguido dos nomes dos ligantes indicados em ordem alfabética, todos escritos em uma palavra única, sendo o nome do metal seguido do seu estado de oxidação entre parênteses.

B

para ligantes com átomos de carbono doadores, os quais podem apresentar mais de um modo de ligação, é usada a notação da hapticidade, η (eta).

C

na notação da hapticidade, η (eta), o índice superior da letra grega indica o número de átomos do ligante que não se liga ao átomo metálico.

D

quando o ligante se liga a mais de um átomo metálico no mesmo complexo, é estabelecida uma ligação em ponte, na qual a letra grega µ (mi) indica o número de ligantes a que cada metal se liga.

E

primeiramente é escrito o nome do metal, seguido dos nomes dos ligantes indicados aleatoriamente.

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4170002 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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4170001 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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Química CinéticaVelocidade de Reação, Energia de Ativação e Catalisadores

Um pesquisador observou que, em uma reação de substituição de um complexo metálico, ocorreu um aumento na velocidade da reação em função da identidade do ligante de entrada. Além disso, foi identificada a presença de duas espécies na etapa lenta da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o mecanismo envolvido na reação descrita.

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4169999 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Acerca da Teoria do Campo Cristalino, assinale a alternativa correta.

A

De acordo com o teorema de Jahn-Teller, em um sistema degenerado, uma perturbação dinâmica pode conduzir a uma quebra na degenerescência, gerando um aumento de energia.

B

Nos complexos metálicos com configuração d⁴ (campo fraco) e d⁹ , a distorção Jahn-Teller é menos pronunciada (menos importante) do que nas demais configurações.

C

Complexos octaédricos com configuração d⁷(campo forte) sofrem uma variação nas energias dos orbitais com alongamento na direção axial, que progride até a remoção completa de um ligante axial, formando uma geometria de pirâmide de base quadrada.

D

Um complexo octaédrico pode sofrer um único tipo de distorção tetragonal, o alongamento axial.

E

Os complexos octaédricos com configuração d⁵ e d¹⁰ apresentam maior distorção de Jahn-Teller.

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4169998 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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FundamentosPropriedades das Substâncias
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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4169997 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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FundamentosLigações Químicas

Em relação à simetria molecular e à teoria de grupo aplicada à espectroscopia eletrônica, assinale a alternativa correta.

A

Os conceitos de simetria são usados na construção de diagrama de orbitais moleculares, que permitem a atribuição das transições eletrônicas de um composto de coordenação.

B

Cada grupo de ponto apresenta duas tabelas de caracteres diferentes, nas quais são listados os diferentes tipos de simetria possíveis.

C

É preciso organizar as combinações lineares formadas por simetria de cada fragmento molecular em ordem crescente de energia, sendo d < p < s.

D

Para construir orbitais moleculares para uma molécula, não é preciso determinar o grupo de ponto da molécula.

E

Os conceitos de simetria molecular e de teoria de grupo não têm relação com a espectroscopia eletrônica.

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4169996 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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FundamentosLigações Químicas
FundamentosPropriedades das Substâncias

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A

O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B

Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C

Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D

Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰ ) tem configuração de valência [Ar], 4s² , 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)₆].

E

Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

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4169995 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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FundamentosPropriedades das Substâncias
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale a alternativa correta.

A

Como resultado dos efeitos de penetração e blindagem, a ordem de energia nos átomos multieletrônicos é nf < nd < np < ns.

B

Na construção das configurações eletrônicas, considera-se o princípio da exclusão de Pauli, segundo o qual dois elétrons em um átomo podem ter conjuntos idênticos dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms).

C

Segundo a regra de Hund, quando mais que um orbital possui a mesma energia, os elétrons devem ocupar orbitais de modo a ter os spins emparelhados e, dessa forma, a configuração eletrônica apresenta maior estabilidade.

D

As configurações de camada semicheias, como p³ , d⁵ e f⁷ , e as configurações cheias, como p⁶ , d¹⁰ e f¹⁴, são particularmente instáveis.

E

Os elétrons mais internos (elétrons do caroço) blindam os elétrons mais externos de sentir completamente a carga nuclear. Essa redução da carga nuclear para carga nuclear efetiva é denominada blindagem.

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4169994 Ano: 2026
Disciplina: Química
Banca: AOCP
Orgão: IF-CE

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FundamentosPropriedades das Substâncias

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa INCORRETA.

A

A TCC é uma abordagem meramente eletrostática, não considera a covalência da ligação metal-ligante.

B

Em um campo octaédrico, a diferença de energia entre os orbitais e_g e t_2g é chamada de parâmetro de desdobramento do campo cristalino (∆o) ou 10 Dq.

C

A natureza dos ligantes (π-doadores ou π-receptores) não influencia a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino.

D

Para íons metálicos de diferentes períodos, o valor de ∆o aumenta em função da expansão radial 3d < 4d < 5d.

E

Para íons metálicos de um mesmo período, a distância metal-ligante tende a diminuir em função do aumento da carga nuclear efetiva, resultando em um aumento na atração metal-ligante; dessa forma, a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino aumenta.