Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão (\(ΔGº\)), o potencial-padrão da célula (\(Eº_{cel}\)) e a constante de equilíbrio (K) por \(ΔGº = nFEº_{cel}\) , ou \(ΔGº = −RT\ ln\ K\), em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol⁻¹∙K⁻¹ e a temperatura é T = 298 K.

A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe³⁺(aq) + 2 I⁻(aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.

Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão (\(ΔGº\)), o potencial-padrão da célula (\(Eº_{cel}\)) e a constante de equilíbrio (K) por \(ΔGº = nFEº_{cel}\) , ou \(ΔGº = −RT\ ln\ K\), em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol⁻¹∙K⁻¹ e a temperatura é T = 298 K.

A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe³⁺(aq) + 2 I⁻(aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.

Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão (\(ΔGº\)), o potencial-padrão da célula (\(Eº_{cel}\)) e a constante de equilíbrio (K) por \(ΔGº = nFEº_{cel}\) , ou \(ΔGº = −RT\ ln\ K\), em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol⁻¹∙K⁻¹ e a temperatura é T = 298 K.

A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe³⁺(aq) + 2 I⁻(aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue os itens a seguir.

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue os itens a seguir.

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue os itens a seguir.