A determinação da Acidez Volátil é um indicador crítico da sanidade microbiológica do vinho. O método oficial de referência envolve a separação dos ácidos por arraste de vapor. Analise as afirmativas a seguir sobre as interferências e procedimentos nesta análise:

I. O Anidrido Sulfuroso (SO2) livre e combinado presente no destilado deve ser quantificado e seu valor subtraído do cálculo final da acidez volátil, expressa em ácido acético.
II. O ácido sórbico, se utilizado como conservante, não interfere na volumetria da acidez volátil, dispensando correções analíticas no cálculo estatístico.
III. O ácido lático, por ser um ácido fixo de baixa volatilidade, nunca é arrastado pelo vapor no aparelho de Garcia-Tena, garantindo a pureza do destilado para titulação.

Está correto o que se afirma em:

O Potencial de Oxidorredução (Eh) de um vinho é uma medida da sua capacidade de resistir à oxidação ou à redução, influenciando a evolução cromática e aromática. Acerca do potencial redox em vinhos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) O Eh de um vinho tinto recém-fermentado é tipicamente baixo (entre 200 e 300 mV), refletindo o ambiente redutor criado pela atividade metabólica das leveduras.
(__) A presença de metais pesados, como ferro e cobre, atua como catalisador de oxidação, reduzindo o valor do Eh e acelerando a formação de quinonas a partir de fenóis.
(__) O Anidrido Sulfuroso (SO2) atua como um tampão redox, mantendo o Eh em níveis estáveis ao reagir com o peróxido de hidrogênio gerado na auto-oxidação dos polifenóis.
(__) A aeração excessiva durante a trasfega pode elevar o Eh para valores acima de 450 mV, promovendo o desenvolvimento de bactérias acéticas e a perda de aromas varietais.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:

Durante o estágio em barricas de carvalho, ocorre o fenômeno da micro-oxigenação natural, mediado pela porosidade da madeira. Este processo é fundamental para a estabilização da cor dos vinhos tintos. Assinale a alternativa que descreve corretamente a reação química de estabilização cromática ocorrida neste período.

A correção da acidez em vinhos de climas quentes pode exigir o uso de Ácido Tartárico (C4H6O6). No entanto, a adição deste ácido causa uma modificação complexa no equilíbrio iônico, resultando muitas vezes em uma queda de Potencial Hidrogeniônico (pH) menor do que a prevista teoricamente. Assinale a alternativa que explica corretamente este fenômeno químico.

A monitoração da Fermentação Malolática por cromatografia em papel é uma técnica semiquantitativa baseada na migração diferencial dos ácidos. Um técnico observa, em um cromatograma revelado com verde de bromocresol, o desaparecimento da mancha correspondente ao ácido málico e o surgimento de uma mancha em uma posição superior (maior Rf). Assinale a alternativa que identifica corretamente a mancha surgida e o princípio físico-químico envolvido.

A quebra cuprosa (casse cuivrique) é uma instabilidade físico-química que ocorre principalmente em vinhos brancos mantidos em condições redutoras, associada à presença de cobre residual. Considerando o mecanismo envolvido na formação desse defeito, assinale a alternativa correta.

Na determinação de umidade pelo método de Karl Fischer (KF), a reação química ocorre em meio alcoólico e envolve a oxidação do dióxido de enxofre pelo iodo na presença de água, com a participação de uma base orgânica. Considerando a função química específica do álcool (metanol) e da base orgânica (originalmente piridina, atualmente imidazol) na estequiometria da reação volumétrica de Karl Fischer, assinale a alternativa correta.

O método de Kjeldahl é o padrão para determinação de proteínas, mas a escolha do catalisador na etapa de digestão é crítica para a eficiência e segurança ambiental. Sobre os catalisadores e o processo de digestão, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) O sulfato de cobre é o catalisador atualmente mais recomendado para substituir o selênio e o mercúrio, que, embora eficientes na oxidação da matéria orgânica e conversão do nitrogênio em sulfato de amônio, apresentam elevada toxicidade ambiental e riscos ocupacionais.
(__) O sulfato de potássio ou sulfato de sódio é adicionado à mistura de digestão com a função primária de catalisador metálico, acelerando a reação química através da doação de elétrons para a estrutura proteica.
(__) O dióxido de titânio pode ser utilizado em conjunto com o sulfato de cobre para aumentar a eficiência da digestão, atuando como um promotor que eleva o ponto de ebulição da mistura ácida.
(__) A digestão deve prosseguir até que a solução se torne límpida e esverdeada (ou azulada dependendo do sal), indicando a completa oxidação do carbono, mas o aquecimento excessivo prolongado após o clareamento pode levar à perda de nitrogênio por volatilização pirolítica.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Em um laboratório de análises físico-químicas e ambientais, um técnico em laboratório foi designado para realizar a coleta, amostragem e preparação de amostras de um material sólido heterogêneo destinado à determinação do teor de contaminantes metálicos. O sucesso da análise depende da representatividade da amostra, da minimização de erros sistemáticos e aleatórios e da preservação das características químicas do material desde a coleta até a etapa analítica.

À luz dos princípios teóricos que fundamentam os métodos de amostragem e as técnicas de preparação de amostras, considerando a representatividade do material coletado, o controle de fontes de erro e a adoção das boas práticas laboratoriais inerentes à atuação do técnico em laboratório, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.

Em um laboratório de análises químicas, um técnico em laboratório é responsável por preparar dióxido de carbono (CO₂) para um ensaio experimental, utilizando a reação entre carbonato de cálcio sólido (CaCO₃) e ácido clorídrico aquoso (HCl), conforme a equação química balanceada:

CaCO₃(s)+ 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq)+ H₂O(l) +CO₂(g)

No procedimento, foram utilizados 10,0 g de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol) e 150 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Analisando a reação apresentada, assinale a alternativa correta.