15/10/2025 18:24:31 Execução: Fundatec 03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024), “Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920. Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica. O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o ⁸⁵Rb (72,2%) e o radioativo ⁸⁷Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O ⁸⁷Rb tem sido utilizado para a datação de rochas”.



Figura 4

Sobre o ⁸⁷Rb, assinale a alternativa INCORRETA.

A estrutura atômica é um conceito que descreve a composição e organização das partículas subatômicas nos átomos. Tendo em vista os conhecimentos atuais sobre a estrutura atômica, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação INCORRETA:

Complete as lacunas com os termos corretos referentes às mudanças de estado da matéria.

A mudança de estado de sólido para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para sólido é chamada de __________.
A mudança de estado de líquido para gasoso é chamada de __________.
A mudança de estado de gasoso para líquido é chamada de __________.
A mudança de estado de sólido para gasoso é chamada de __________.


Assinale a alternativa que, correta e respectivamente, completa as frases.

A atmosfera terrestre é dividida em camadas com características distintas. Sobre a estrutura vertical da atmosfera, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta das camadas, da mais próxima à superfície terrestre até a mais externa:

Você irá preparar 500 mL de formol a 4% a partir de uma solução de formol a 37%. A quantidade em mL de formol 37% necessários para se preparar formol a 4% será aproximadamente de:

Considerando as seguintes massas atômicas (H = 1; S = 32; O = 16), quantos mols correspondem a 9,8 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄)?

Considere as espécies a seguir:

Com base na teoria da ligação de valência e no modelo clássico de hibridização dos orbitais do átomo central, é correto afirmar que:

A água é uma espécie anfótera e pode atuar como ácido ou base segundo a teoria de Br⌀nsted-Lowry, desempenhando papel fundamental em reações químicas e bioquímicas. Considere as reações abaixo:

I. HClO + H₂O → ClO⁻ + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
III. S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻

De acordo com a teoria de Br⌀nsted-Lowry, a água atua como:

A titulação ácido-base é uma técnica clássica em laboratórios de química para determinar concentrações desconhecidas de soluções. Um estudante realizou a titulação de 25,0 mL de HCl com NaOH 0,200 mol L⁻¹ e observou que foram consumidos 30,0 mL de NaOH até o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que indica a molaridade da solução de HCl:

Encanamentos de ferro no solo estão sofrendo corrosão, para proteger encanamentos costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciais padrões de redução: Fe (E° = -0,44 V), Cu (E° = +0,34 V), Zn (E° = -0,76 V), Ni (E° = -0,25 V), Ag (E° = +0,80 V), Pb (E° = -0,13 V) e dispondo-se de barras de cobre, zinco, prata, chumbo, níquel qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento?