Um estudo químico realizado em um cadinho de porcelana aberto empregou 2,60g de uma amostra constituída de uma mistura de azida de sódio (NaN₃ , massa molar 65,0g/mol) e sílica (SiO₂ ). Após aquecimento até 300 ºC, toda a azida de sódio se decompôs formando sódio metálico e nitrogênio gasoso. A sílica não reagiu. Após resfriamento, na ausência de oxigênio e umidade, a massa do conteúdo do cadinho era 1,76g.




O percentual em massa de NaN₃ na amostra era igual a

Considere os três pares (I, II e III) de espécies químicas representados no quadro.

Pares	Espécies químicas
I	Fe2+ e Fe3+
II	O2- e S2-
III	Li e F

As espécies químicas que têm menor raio dentro de cada par, respectivamente, são

A figura mostra a representação de três cubos constituídos de diferentes ligas metálicas.

Comparando-se as massas (m) desses três cubos (m1, m2 e m3), é correto afirmar que

A figura a seguir apresenta a fórmula estrutural de um alcaloide:

A molécula contém os grupos funcionais pertencentes às funções orgânicas

A equação a seguir representa esquematicamente uma reação orgânica:

O produto dessa reação apresenta o grupo funcional característico da função orgânica

O smog fotoquímico é um tipo de poluição atmosférica que ocorre principalmente em grandes centros urbanos. Ele é resultado de reações químicas entre poluentes primários na presença da radiação solar.

A formação do smog fotoquímico é devida

A entalpia de formação de um composto orgânico de fórmula C₅ H₅ OH é:

\(\Delta H_f^{\circ} = -277 \dfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}\)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

\(\begin{align*} 2\text{CO}_2\text{(g)} & \rightarrow 2\text{CO}\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} & \Delta H^{\circ} &= +566 \, \text{kJ} \\ 2\text{CO}\text{(g)} & \rightarrow \text{C}\text{(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} & \Delta H^{\circ} &= -173 \, \text{kJ} \\ \text{H}_2\text{(g)} + {1}/{2} \text{O}_2\text{(g)} & \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\ell) & \Delta H^{\circ} &= -286 \, \text{kJ} \end{align*}\)

A entalpia-padrão da combustão completa do composto C₅ H₅ OH é

O composto CH₃ NH₂ interage com a água de acordo com a equação a seguir:

CH₃ NH₂ (g) + H₂O (l) ⇄ CH₃ NH₃ ⁺ (aq) + OH^– (aq)

Kb = 3,5 x 10^–4

Qual será o pH aproximado de uma solução CH₃ NH₂ com concentração de 0,2 mol/L?

Dados: no equilíbrio, a concentração de CH₃ NH₃ ⁺ é muito menor do que 0,2 mol/L; (0,7)^1/2 = 0,8 e log 0,8 = –0,096.

O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante:

\(​NH_4^+ (aq) + NO^-_2 (aq) → N_2(g) + 2H_2O(l)\)

Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) estão apresentados na seguinte tabela:

[NH4+] (mol.L-1)	[NO2-] (mol.L-1)	Vi = Δ[NO2-]/Δt (mol.L-1.s-1)
0,0092	0,098	3,32 x 10-7
0,0092	0,049	1,66 x 10-7
0,0488	0,196	4,51 x 10-6
0,0244	0,196	2,25 x 10-6

Com base nesse estudo cinético, é correto afirmar que a constante da equação de velocidade (rapidez) dessa reação (k) apresenta as unidades

Foi preparada uma solução empregando-se as massas correspondentes a 0,1 mol de nitrato de potássio e 0,3 mol de nitrato de alumínio em um balão volumétrico de 100 mL.

A concentração de nitrato nessa solução é igual a