Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Considerando que Kw = 1 x 10^–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a

A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:

Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:

O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:

Um composto orgânico contendo apenas carbono, hidrogênio e oxigênio foi analisado por reação de combustão completa em excesso de O₂. A queima de 0,050 mol do composto gerou 0,80 mol de CO₂ e 0,30 mol de H₂O. A partir do balanço de massas, determinou-se que a amostra continha 3,2 g de átomos de oxigênio (O).

A massa molar desse composto orgânico é

O quadro apresenta fórmulas estruturais de compostos que são líquidos sob pressão de 1 atm:

Dentre esses compostos, o que forma ligação de hidrogênio entre as suas moléculas no estado líquido é o de número

A ilustração mostra os cilindros 1, 2 e 3, de volumes iguais, sob a mesma temperatura, contendo os gases: argônio (Ar) – cilindro 1, hélio (He) – cilindro 2 e nitrogênio (N₂) – cilindro 3:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades d_Ar, d_He e d_N2, nesses cilindros, é dada por:

De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), o tipo de hibridização do átomo central está relacionado à sua geometria molecular. Assim, para as moléculas BF₃ e SF₆ , os orbitais híbridos do átomo central que participam das ligações químicas são, respectivamente:

Considere os elementos flúor, cloro, bromo e iodo. À medida que aumenta o número atômico desses elementos, observa-se que

De acordo com as normas em vigor em certo laboratório, um produto deve ser diluído em água na razão de 2 partes do produto para cada 15 partes de água. Certo dia, Caio fez uma solução diluindo 75 mL do produto em 560 mL de água, e Ricardo fez uma solução diluindo 80 mL do produto em 580 mL de água. Essas duas soluções foram misturadas entre si, formando uma nova solução. Para que, nessa última solução, a razão entre as quantidades de produto e de água ficasse de acordo com as normas, foi necessário acrescentar, de água,

Produto utilizado para limpeza de superfícies e tecidos, cuja ação ocorre pela redução da tensão superficial da água, graças à presença de tensoativos (surfactantes) em sua composição. Esses componentes permitem emulsificar gorduras, remover sujeiras e manter os resíduos suspensos, facilitando o processo de higienização.
O texto refere-se a qual produto químico? Assinale a alternativa CORRETA.

O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas, sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio com o ácido clorídrico.

NaClO + 2HCl → Cl₂ + NaCl + H₂O

Qual é a classificação desse tipo de reação?