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Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada quantitativamente em um balão volumétrico de 250 mL com água destilada
e 2,5 mL de uma solução de H2
SO4
com concentração de 98% em massa e densidade de 1,98 g/mL.
A concentração da solução preparada, em quantidade de matéria, é de, aproximadamente,
A concentração da solução preparada, em quantidade de matéria, é de, aproximadamente,
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Uma substância formada no processo de fabricação de vinhos tintos é constituída pelos elementos carbono, hidrogênio e
oxigênio. A análise elementar de uma amostra dessa substância foi feita por análise por combustão em um equipamento
representado no esquema da figura a seguir:
Uma amostra constituída por 2 x 10–2 mols dessa substância foi analisada, e foram formados 8 x 10–2 mols de CO2 e 6 x 10–2 mols de H2O. A quantidade de oxigênio na amostra foi determinada indiretamente e correspondeu à mesma quantidade em mols de hidrogênio na substância.
A massa molar, em gramas, que corresponde a um mol dessa substância é
Uma amostra constituída por 2 x 10–2 mols dessa substância foi analisada, e foram formados 8 x 10–2 mols de CO2 e 6 x 10–2 mols de H2O. A quantidade de oxigênio na amostra foi determinada indiretamente e correspondeu à mesma quantidade em mols de hidrogênio na substância.
A massa molar, em gramas, que corresponde a um mol dessa substância é
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O tricloreto de arsênio (AsCl3 ) é preparado por meio da reação apresentada na equação a seguir:
4As2 O3 (s) + 3S2 Cl2 (g) + 9Cl2 (g) → 8AsCl3 (g) + 6SO2 (g)
Ao serem misturados, em condições adequadas para a reação, 2,7 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de tricloreto de arsênio que poderá ser formada é igual a
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Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama
a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):
Pt(s)│Cr3+ (aq), Cr2+ (aq)||Cu2+ (aq)│Cu (s)
Nessa célula galvânica, nas condições-padrão,
Pt(s)│Cr3+ (aq), Cr2+ (aq)||Cu2+ (aq)│Cu (s)
Nessa célula galvânica, nas condições-padrão,
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A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento
fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ⇄ 2N2 (g) + 6H2 O(l)
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ⇄ 2N2 (g) + 6H2 O(l)
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).
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A teoria da ligação de valência (TLV) é um modelo que
explica a formação de ligações químicas entre átomos.
De acordo com essa teoria, os orbitais atômicos do
átomo central formam um conjunto de orbitais híbridos
que participam da ligação química.
No composto BF3, o conjunto de orbitais híbridos formado ao redor do átomo central de B é o
No composto BF3, o conjunto de orbitais híbridos formado ao redor do átomo central de B é o
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A figura a seguir representa a fórmula estrutural de uma molécula orgânica:
Nessa molécula, o átomo de hidrogênio que apresenta maior caráter ácido é indicado pela seta de número
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Leia o texto a seguir para responder à questão:
A cassiterita, a bauxita e a hematita são minérios amplamente
explorados no Brasil, desempenhando um papel fundamental
na economia e na indústria nacional. Na metalurgia extrativa,
tecnologias avançadas são empregadas para transformar
esses minerais em materiais de alto valor, utilizando processos como a redução em altos-fornos, nos quais o coque atua
como agente redutor, e a eletrólise, que emprega coque como
eletrodo, essencial para a obtenção de materiais com elevada
pureza. Dessa forma, a exploração e o processamento desses
recursos garantem o abastecimento da indústria nacional e a
exportação para mercados globais.
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A cassiterita, a bauxita e a hematita são minérios amplamente
explorados no Brasil, desempenhando um papel fundamental
na economia e na indústria nacional. Na metalurgia extrativa,
tecnologias avançadas são empregadas para transformar
esses minerais em materiais de alto valor, utilizando processos como a redução em altos-fornos, nos quais o coque atua
como agente redutor, e a eletrólise, que emprega coque como
eletrodo, essencial para a obtenção de materiais com elevada
pureza. Dessa forma, a exploração e o processamento desses
recursos garantem o abastecimento da indústria nacional e a
exportação para mercados globais.
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Leia o texto a seguir para responder à questão:
O cobalto-60 é um radioisótopo muito empregado na área
médica e tecnológica. A sua produção é feita em reator nuclear
a partir do bombardeamento de partículas sobre um alvo constituído cobalto-59 de acordo com a reação nuclear representada na equação a seguir:
\({}^{59}_{27}\text{Co} + x \rightarrow {}^{60}_{27}\text{Co}\)
O cobalto-60 emite radiação gama (γ) de alta energia e decai
para o níquel-60 estável com a emissão de uma partícula radioativa conforme a equação a seguir:
\({}^{59}_{27}\text{Co} \rightarrow {}^{60}_{28}\text{Ni} + w + \gamma\)
O seguinte gráfico apresenta a curva de decaimento radioativo
de uma fonte radioativa de cobalto-60:
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