A molécula de oxigênio (O₂) apresenta comportamento paramagnético, sendo atraída por campos magnéticos, o que indica a presença de elétrons desemparelhados em sua estrutura.
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria

A figura representa um diagrama das entalpias envolvidas na formação de uma solução aquosa a partir de um soluto sólido iônico cristalino.
A entalpia de solução (∆H_sol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (∆H_L) e a entalpia de hidratação (∆H_hid) 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)

A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (∆H_L) e entalpia de hidratação (ΔH_hid) de alguns sais. 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)

O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto

A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (Valence Shell Electron Pair Repulsion ou VSEPR) é utilizada para prever a geometria molecular com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.
A representação AX₃E₂ (em que E representa par de elétrons não ligados) corresponde a uma molécula polar com formato de T, e um exemplo dessa molécula é:

As estruturas ressonantes são representações alternativas das ligações químicas de uma mesma molécula ou íon que não podem ser descritos adequadamente por uma única estrutura de Lewis e são mais bem representados por um híbrido de ressonância.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de uma espécie química que tem uma forma híbrida de ressonância para representação de suas ligações químicas por meio do modelo de Lewis.

O frâncio é um elemento químico radioativo extremamente raro, sendo o segundo menos abundante na natureza, atrás apenas do astato. Enquanto o frâncio pertence ao grupo dos metais alcalinos, o astato integra o grupo 17 da tabela periódica.
Considerando as propriedades características dos elementos desses grupos, é possível prever que o íon frâncio apresenta um estado de oxidação estável _______________ e forma um óxido _______________. Além disso, um composto hipotético entre frâncio e astato teria fórmula mínima com proporção estequiométrica _______________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

A equação de reação não balanceada refere-se a uma síntese de um composto de vanádio utilizado como catalisador em reações orgânicas. 

A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V₂ O₅ é igual a

Os combustíveis renováveis têm ganhado destaque na matriz energética mundial devido à busca por alternativas sustentáveis aos combustíveis fósseis.
Um combustível considerado renovável é:

O ciclo do nitrogênio representa uma sequência de etapas em que o nitrogênio elementar, N₂, sofre transformações, formando diversas espécies químicas e promovendo a reciclagem desse elemento na natureza. Em uma dessas etapas, o nitrogênio, presente em uma espécie catiônica, é convertido em uma espécie aniônica, favorecendo sua absorção pelas plantas.
Essa etapa é denominada

A aluminotermia é um processo em que o alumínio metálico é utilizado como agente redutor para obtenção de metais a partir de seus óxidos.
Considere a tabela de potenciais-padrão de redução a seguir:

Os metais que podem ser obtidos a partir de seus óxidos por aluminotermia são:

O quadro apresenta as configurações eletrônicas de duas espécies química, representadas como X³⁺ e A^2–. 

Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,