Denomina-se solução tampão uma solução capaz de resistir à mudança de pH até certo ponto, quer sejam adicionados a essa solução ácidos ou bases. Geralmente, os tampões são formados por um ácido ou base fracos e solúveis, e o seu sal formado com uma base forte ou ácido forte, respectivamente. Um exemplo notável é o tampão de Ácido Acético (CH₃COOH) e Acetato de Sódio (CH₃COONa). Sabendo que o pKa do Ácido Acético é igual a 4,76, uma solução tampão preparada com 0,100 mol.l-1 de Ácido Acético e 0,010 mol.l-1 de Acetato de Sódio teria o valor de pH, aproximadamente, igual a

Deseja-se padronizar uma solução de hidróxido de potássio (KOH). Para isso, um padrão primário que pode ser adotado é o Biftalato de Potássio (C₈H₅KO₄). Pesou-se uma massa de 4,0844 g de Biftalato de Potássio e diluiu-se com água deionizada até o volume total de 1 litro. Tomou-se um volume de 20,0 ml dessa solução em um erlenmeyer com três gotas de indicador próximo a pH 7,0 e titulou-se com KOH na bureta cuja concentração se deseja saber. Foi necessário um volume de 24,0 ml de KOH nessa titulação para alterar a cor do indicador. A concentração da solução de KOH é igual a

Reação: C₈H₅KO₄ + K0H → C₈H₄K₂0₄ + H₂0

O Tetraborato de Sódio Decaidratado (Na₂B₄O₇.10H₂O) é utilizado como padrão primário para encontrar a concentração exata de ácidos. Primeiramente pesam-se 38,1363 g desse sal e prepara-se uma solução dissolvendo em água deionizada a um volume total de 1 litro. Dessa solução, adiciona-se um volume de 20,0 ml em um erlenmeyer e adicionam-se algumas gotas de indicador que muda de cor próximo ao pH 7,0. Então, realiza-se uma titulação utilizando ácido clorídrico (HCl) na bureta, o qual se deseja saber a concentração. O indicador altera sua cor após a adição de 12,0 ml de ácido clorídrico no erlenmeyer. Com base nessa titulação, a concentração da solução de ácido clorídrico que se deseja saber é

Reação: Na₂B₄O₇ + 2 HCl → H₂B₄O₇ + 2 NaCl

Deseja-se preparar uma solução de 2 litros de ácido clorídrico a uma concentração de 0,4 mol por litro. Para prepará-la, dispõe-se de ácido clorídrico concentrado saturado, com porcentagem de ácido clorídrico em massa igual a 37% e densidade igual a 1,18 gramas por mililitro. Qual é o volume de ácido clorídrico concentrado que deverá ser pipetado para preparar a solução?

Deseja-se preparar uma solução de 1 litro de cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2.2H2O) a uma concentração de 0,3 mol por litro. A massa desse reagente que deve ser pesada para preparar a solução é de

Esse mesmo agricultor da Questão 23 também terá que realizar adubação de fósforo nesse mesmo terreno. A quantidade necessária de adubação será de 30 mols de carga de fósforo por hectare. Para isso ele dispõe de Superfosfato Simples, um adubo cuja porcentagem de massa em P₂O₅ equivalente é de 40%. A massa desse adubo que deve ser aplicada pelo agricultor em todo o terreno é de

Sobre definição e conceitos de molaridade, assinale a alternativa incorreta.

Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:

São feitas as seguintes afirmações:

I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.

II) O Permanganato de Potássio (KMnO₄) atua como Agente Oxidante nessa reação química.

III) Para cada 1,519 kg de FeSO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe₂(SO₄)₃ são gerados.

IV) Para cada 7,846 kg de H₂SO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H₂O são gerados.

Dessas afirmações,

Considere as moléculas a seguir:

Os nomes das substâncias orgânicas representadas por essas moléculas são, respectivamente,

Considere a molécula orgânica representada a seguir:

Considere as seguintes afirmações a respeito da molécula:

I) Não existem carbonos terciários na molécula.

II) Todas as cadeias carbônicas da molécula são homogêneas.

III) Existem, na molécula, as funções orgânicas: amida, ácido carboxílico e cetona.

IV) A molécula possui um total de três carbonilas.

Dessas afirmativas, estão corretas