A amostragem sempre contribui para a incerteza de medição.

Conforme a metodologia analítica seja aprimorada, e os métodos permitam ou requeiram o uso de porções menores de amostra para o ensaio, as incertezas associadas à amostragem tornam-se cada vez mais importantes e podem elevar a incerteza total do processo de medição.

Para muitas análises em que extração, digestão, derivatização são normalmente requeridas, o principal problema pode ser determinar quantitativamente o analito na amostra original, relativamente ao resultado obtido ao final do processo de medição.

A vidraria em geral pode ser lavada simplesmente com água, com água e sabão ou por meio de soluções especiais, como o detergente Extran ou a solução de ácido nítrico a 10%.

A área de explosivos deve ser bem identificada e isolada das demais, e o tipo de área de estocagem requerida não dependerá do tipo de produto e da quantidade estocada, sendo frequente, na estocagem de explosivos, o uso de blindagem.

O incêndio é um processo em que ocorre uma reação de combustão e, para iniciar e se propagar, precisa de três componentes: energia ou calor, combustível e comburente, sendo que, no incêndio classe A, os combustíveis podem ser líquidos inflamáveis, tais como álcoois, cetonas, derivados de petróleo e outros.

Existem diversas técnicas ou processos para remoção dos poluentes encontrados nos efluentes líquidos das indústrias, sendo a osmose reversa o mais recomendado para remoção de sólidos dissolvidos, presentes em efluentes líquidos industriais.

A borracha natural é um polímero resultante da polimerização do isopreno de fórmula estrutural

!$ CH_2=overset{CH_3}{underset{C}{|}} -CH=CH_2 !$, cujo nome IUPAC é 2-metil-1,3-butadieno.

Considere-se a equação química N₂(g) + 3H₂(g) !$ ↔ !$ 2NH₃(g) !$ Δ !$H=-100kJ/mol

O processo Haber-Bosch para a síntese da amônia, de acordo com a equação representada, utiliza elevada pressão, catalisadores e temperatura de 450ºC, a qual tem como objetivo aumentar a concentração de amônia obtida no equilíbrio.

Semirreação Eº (V)

Zn²⁺ + 2e^- !$ → !$ Zn −0,76

Cu²⁺ + 2e⁻ !$ → !$ Cu +0,34

Considerando-se a tabela, pode-se concluir que, nas condições ambientes, uma solução 1mol L⁻¹ de Zn²⁺ é um oxidante mais enérgico do que uma solução 1mol L⁻¹ de Cu²⁺.

Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 1,0 tonelada de enxofre por dia, sendo que 3,2% se perdem na atmosfera, sob a forma de SO₂, que sofre oxidação, resultando em SO₃, que reage com a água existente na atmosfera, produzindo ácido sulfúrico.

Dessa forma, da queima do enxofre serão produzidos 98kg, por dia, de H₂SO₄, que poderão cair no solo.